Тема 7. Растворы неэлектролитов

7-1. Массовая доля вещества в растворе вычисляется по формуле:

а)	в)	д)
б)	г)

7-2. Молярная концентрация вещества в растворе вычисляется по формуле:

а)	в)	д)
б)	г)

7-3. Нормальная концентрация вещества в растворе вычисляется по формуле:

а)	в)	д)
б)	г)

7-4. Моляльная концентрация вычисляется по формуле:

а)	в)	д)
б)	г)

7-5. Мольная доля вещества вычисляется по формуле:

а)	в)	д)
б)	г)

7-6. Растворами называют

а) гетерогенные системы, состоящие из нескольких компонентов

б) гомогенные системы, изолированные от окружающей среды

в) гомогенные системы, состоящие из 2-х или более компонентов и продуктов их взаимодействия

г) гомогенные системы, образующиеся в результате установления химического равновесия между 2-мя реагирующими веществами

7-7. Концентрация – это количественная мера

а) описания состава раствора

б) содержания растворенных веществ в растворе

в) содержания растворенного вещества в растворе

г) описания способа приготовления раствора

7-8. Гидратация – это взаимодействие растворенного вещества с

а) любым растворителем	в) другим веществом
б) водой	г) окружающей средой

7-9. Осмосом называют процесс

а) диффузии вещества при растворении

б) самопроизвольного переноса вещества через полупроницаемую мембрану

в) самопроизвольного переноса растворителя через полупроницаемую мембрану

г) самопроизвольного перемешивания раствора

7-10. Соответствие способа выражения концентрации и формул

1)	молярная концентрация	а)
2)	нормальная концентрация	б)
3)	массовая доля вещества	в)
4)	мольная доля	г)
5)	моляльная концентрация	д)
		е)

7-11. Закон Рауля: при постоянной температуре относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно ___ растворенного вещества.

а) массовой доле	в) молярной концентрации
б) молярной концентрации	г) мольной доле

7-12. Понижение температуры замерзания раствора прямопропорционально ___ растворенного вещества.

а) массовой доле	в) моляльной концентрации
б) молярной концентрации	г) мольной доле

7-13. Повышение температуры кипения вычисляется по формуле , где М

а) масса вещества	в) молярная масса вещества
б) масса растворителя	г) молярная масса растворителя

7-14. Температура замерзания раствора

а) равна температуре замерзания растворителя

б) выше температуры замерзания растворителя

в) ниже температуры замерзания растворителя

г) равна температуре замерзания растворенного вещества

д) зависит от агрегатного состояния растворителя

7-15. Соответствие между обозначением и его физическим смыслом в уравнении закона Вант-Гоффа :

1)	Р	а)	осмотическое давление
2)	С	б)	нормальная концентрация
3)	R	в)	универсальная газовая постоянная
4)	T	г)	время измерений
		д)	молярная концентрация
		е)	абсолютная температура
		ж)	атмосферное давление

7-16. Соответствие между обозначением и его физическим смыслом в формуле :

1)		а)	температура замерзания
2)		б)	криоскопическая постоянная
3)		в)	моляльная концентрация.
		г)	понижение температуры замерзания
		д)	повышение температуры замерзания
		е)	молярная концентрация

7-17. Осмотическое давление зависит от

а) природы растворителя	г) концентрации растворенного вещества
б)температуры	д) объема раствора
в) природы вещества

7-18. Зависимость растворимости газов от парциального давления

а)		в)
б)		г)

7-19. Установите соответствие между способом выражения концентрации вещества в растворе и размерностью:

1)	нормальная	а)	%/кг
2)	моляльная	б)	безразмерная
3)	молярная	в)	моль/л
4)	массовая доля	г)	моль/кг
5)	процентная концентрация	д)	% массовые
		е)	моль-экв/л
		ж)	мольная доля

7-20. Масса гидроксида натрия, необходимого для приготовления 200 г 20%-ного раствора,

а) 4 г

б) 40 г

в) 400 г

г) 10 г

7-21. Масса гидроксида натрия, необходимого для приготовления 3 л 10%-ного раствора плотностью 1,109 г/мл,

а) 300 г

б) 300 мл

в) 332,7мл

г) 332,7г

7-22. Масса азотной кислоты, содержащейся в 100 миллилитрах 0,2 М раствора (молярная масса кислоты 63 г/моль),

а) 1,26 г

б) 20 г

в) 0,1 г

г) 63 г

7-23. Раствор, содержащий в 300 мл 10,5 г КОН, имеет молярную концентрацию (молярная масса гидроксида калия 56 г/моль)

а) 0,625 М

б) 0,3 М

в) 0,105 М

г) 56 М

_*_ _*_ _*_

7-24. Смешали 200 г 20%-ного и 300 г 10%-ного растворов глюкозы. Рассчитайте массовую долю глюкозы в полученном растворе.

а) 15%

б) 18%

в) 14%

г) 16%

7-25. Объем аммиака (н.у.), необходимый для получения 15%-ного раствора аммиака из 500 г 10% раствора, равен ___ л.

а) 16,05

б) 38,75

в) 32,94

г) 44,8

7-26. Масса воды, необходимая для приготовления 400 г 20%-ного раствора нитрата калия, равна

а) 160 г

б) 320 г

в) 360 г

г) 80 г

7-27. Масса растворенного вещества в 500 мл 0,1М раствора серной кислоты равна

а) 4,9 г

б) 49 г

в) 9,8 г

г) 24,5 г

7-28. Молярная концентрация раствора, в 2 л которого содержится 19,6 г серной кислоты, равна ____ моль/л.

а) 0,2

б) 0,1

в) 1,0

г) 0,5

7-29. Масса соли, необходимая для приготовления 200 мл 10%-ного раствора хлорида натрия (r = 1,1 г/мл), равна

а) 20

б) 44

в) 22

г) 40

7-30. 50 г сахарозы растворили в 450 г воды. Массовая доля растворенного вещества в растворе равна

а) 15%

б) 10%

в) 22%

г) 20%

7-31. Масса соли, необходимой для приготовления 2 л 0,2М раствора сульфата магния, равна

а) 96

б) 48

в) 24

г) 72

7-32. Массовая доля фосфата калия в растворе, полученном при растворении 0,5 моль соли в 124 мл воды, равна

а) 69%

б) 23%

в) 46%

г) 72%

7-33. Масса растворенного вещества в 500 мл 25%-ного раствора фосфорной кислоты (rr = 1,2 г/мл) равна

а) 100 г

б) 104 г

в) 150 г

г) 250 г

7-34. Молярная концентрация 1 л 36,5%-ного раствора соляной кислоты (r = 1,18 г/мл) составляет ____ моль/л.

а) 11,8

б) 5

в) 5,6

г) 10

7-35. В 2 л 10%-ного раствора фосфорной кислоты (r = 1,05 г/мл) содержится ____ граммов растворенного вещества.

а) 420

б) 105

в) 200

г) 210

7-36. Для приготовления 500 г 10%-ного раствора нитрата натрия необходимо навеску соли растворить в ___ граммах воды.

а) 50

б) 500

в) 450

г) 400

7-37. Масса растворенного вещества в растворе, полученном при сливании 160 г 5%-ного и 240 г 10%-ного растворов, равна ____ г.

а) 32

б) 24

в) 400

г) 40

7-38. В 400 мл 0,2М раствора нитрата натрия содержится ___ граммов соли.

а) 6,8

б) 68

в) 34

г) 13,6

7-39. Для приготовления 0,5 л 0,2М раствора глюкозы необходимо растворить ___ г вещества.

а) 9

б) 90

в) 45

г) 18

7-40. Концентрация раствора глюкозы, кипящего при 100,78 ˚С (), равна

а) 0,3 моль/кг

б) 1 моль/кг

в) 0,5 моль/кг

г) 1,5 моль/кг

7-41. Растворы, обладающие одинаковым осмотическим давлением, называются

а) гипертоническими	в) гипотоническими
б) изотоническими	г) изотермическими

7-42. Молярная масса неэлектролита, раствор 6 г которого в 100 мл воды () кипит при 100,52 ˚С, равна ____ г/моль.

а) 6

б) 60

в) 3

г) 30

7-43. Молярная масса неэлектролита, раствор 11,6 г которого в 200 г воды замерзает при –1,86 ˚С (), равна ____ г/моль.

а) 29

Б) 58

в) 116

г) 232

7-44. Для повышения температуры кипения раствора на 1,04 ˚С () необходимо, чтобы концентрация растворенного в нем неэлектролита составляла ____ моль/кг.

а) 2

б) 0,5

в) 0,2

г) 1

7-45. Уравнение P_ОСМ = CRT (закон Вант-Гоффа), характеризующее зависимость осмотического давления от концентрации и температуры, применимо

а) только к растворам сильных электролитов

б) к растворам слабых электролитов

в) к любым растворам

г) только к растворам неэлектролитов

7-46. Раствор, содержащий 9,2 г этилового спирта в 200 г воды (), будет замерзать при температуре ___ ˚С.

а) –1,86

б) –0,186

в) 0,186

г) 1,86

7-47. Молярная масса неэлектролита, раствор 9,2 г которого в 400 г воды замерзает при –0,93 ˚С (), равна ___ г/моль.

а) 60

б) 92

в) 120

г) 46

7-48. Раствор, содержащий 12 г мочевины (M_R = 60) в 100 г воды (), будет замерзать при температуре _____ ˚С.

а) –3,72

б) –0,372

в) 3,72

г) –1,86

7-49. Раствор, содержащий 46 г глицерина (M_R = 92) в 100 г воды (), будет замерзать при температуре ___ ˚С.

а) –4,65

б) 9,3

в) –9,3

г) –1,86

7-50. В 50 граммах 10%-ного раствора NaCl содержится ___ молекул воды.

а) 3,01ּ10^24

б) 3,01ּ10^23

в) 1,505ּ10^24

г) 6,02ּ10^24

7-51. Объем аммиака (н.у.), содержащийся в 50 граммах 20%-ного раствора NH₃, равен

а) 13,2 мл

б) 1,32 л

в) 13,2 л

г) 1,32 мл

7-52. Молярная концентрация HNO₃ в 250 мл раствора, содержащего 12,6 г кислоты, равна ___ моль/л.

а) 0,2

б) 0,8

в) 2,0

г) 8,0

7-53. Массовая доля HCl в растворе соляной кислоты, полученном при растворении 5,6 л хлороводорода (н.у.) в 1 литре воды, составляет ___ %.

а) 9

б) 0,9

в) 0,45

г) 4,5

7-54, Осмотическое давление раствора глюкозы с молярной концентраций 0,1 моль/л при 25 ˚С равна ___ кПа.

а) 51,6

б) 247,6

в) 123,8

г) 61,9

7-55. Осмотическое давление раствора глицерина с молярной концентрацией 0,1 моль/л при 25 ˚С равно ___ кПа.

а) 123,8

б) 247,6

в) 51,6

г) 61,9

7-56. В растворе нитрата калия объемом 0,5 л и концентрацией 0,1 моль/л, содержится ___ г растворенного вещества.

а) 50,5

б) 5,05

в) 101

г) 10,1

7-57. Раствор, содержащий 18 г глюкозы в 100 г воды будет замерзать при ___ ˚С ().

а) -1,86

б) -0,186

в) -3,72

г) 0,186

7-58. Раствор, содержащий 11,6 г вещества в 400 г воды, замерзает при –0,93 ˚С (). Молярная масса растворенного вещества равна ___ г/моль.

а) 116

б) 87

в) 58

г) 29

7-59. Осмотическое давление раствора этанола с молярной концентрацией 0,5 моль/л при 20 ˚С равно ___ кПа.

а) 609

б) 1217

в) 2435

г) 4970

7-60. Концентрация раствора этиленгликоля (тосол), замерзающего при -37,2 ˚С (), составляет ____ моль/кг.

а) 20

б) 2

в) 10

г) 40

7-61. Раствор, содержащий 4,6 г глицерина (M_r = 92) в 100 г воды (), замерзает при температуре ___ ˚С.

а) –0,93

б) –0,465

в) –0,186

г) –0,372

7-62. В растворе гидроксида натрия объемом 2 л и концентрацией 0,5 моль/л содержится ___ г растворенного вещества.

а) 60

б) 40

в) 20

г) 80

7-63. В растворе серной кислоты объемом 0,5 л и концентрацией 0,1 моль/л содержится ___ г растворенного вещества.

а) 98

б) 9,8

в) 4,9

г) 49

7-64. Молярная концентрация раствора, в 200 мл которого содержится 12 г уксусной кислоты, равна ___ моль/л.

а) 1

б) 0,5

в) 2

г) 0,2

7-65. Моляльная концентрация имеет размерность

а) моль/л

б) г/моль

в) моль/кг

г) л/моль

7-66. Мольная доля растворенного вещества может быть выражена в

а) г/моль

б) процентах

в) моль/кг

г) моль/л

7-67. В 400 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 10% содержится ___ моль NaOH.

а) 0,5

б) 0,1

в) 1

г) 2

7-68. Для приготовления 500 г с моляльной концентрацией 0,5 моль/кг раствора CuSO₄ требуется ___ г растворенного вещества.

а) 80

б) 160

в) 40

г) 20

7-69. Массовая доля растворенного вещества может быть выражена в

а) моль/кг	в) г/моль
б) г/л	г) долях или %

7-70. Для приготовления 500 г раствора NaOH с моляльной концентрацией 1 моль/кг требуется ___ г растворенного вещества.

а) 60

б) 20

в) 80

г) 40

7-71. Мольная доля растворенного вещества может быть выражена в

а) моль/кг	в) г/моль
б) моль/л	г) долях или %

7-72. Молярная концентрация раствора, в 500 мл которого содержится 16 г сульфата меди, равна ___ моль/л.

а) 1

б) 0,1

в) 0,2

г) 2

Дата добавления: 2014-11-29