Часть 2. Аналитическая химия

Для ответов на вопросы по аналитической химии нужно пользоваться учебником: И. К. Цитович. Курс аналитической химии. –СПб.: Издательство «Лань», 2004. –496 с.

281. Что такое качественная реакция? Опишите главные особенности качественных реакций (специфичность, интенсивность, чувствительность).

Что такое частная реакция? Перечислите частные реакции на ион Fe²⁺.

282. Какие катионы относятся к I аналитической группе? Охарактеризуйте свойства этих катионов (растворимость их оснований и солей). Укажите положение металлов, образующих катионы I группы в периодической системе. Напишите уравнения основных частных реакций иона Na⁺.

283. Какие катионы относятся ко II аналитической группе? Укажите положение металлов, образующих эти катионы, в периодической системе. Напишите уравнения основных частных реакций ионов Ва²⁺.

284. Перечислите катионы, относящиеся к III аналитической группе. Охарактеризуйте свойства этих катионов (растворимость их оснований и солей). Напишите реакцию взаимодействия иона А1³⁺ с групповым реактивом этой группы.

285. Опишите, как проводится систематический анализ катионов. Напишите уравнения реакций, соответствующих предварительным испытаниям.

286. Перечислите катионы, относящиеся к IV аналитической группе, охарактеризуйте свойства этих катионов. Напишите частные реакции иона Си²⁺.

287. Что такое групповой реактив? Перечислите групповые реактивы на катионы II, III, IV аналитических групп. Напишите реакции взаимодействия группового реактива соответствующей труппы с ионами Ва²⁺, Fe²⁺, Pb²⁺.

288. Какие анионы относятся к I аналитической группе? Охарактеризуйте их свойства. Напишите реакции открытия иона SO .

289. Какие анионы относятся ко II аналитической группе? Охарактеризуйте их свойства. Напишите реакции открытия ионов
Вr^–.

290. Какие анионы относятся к III аналитической группе? Охарактеризуйте их свойства. Напишите реакцию взаимодействия иона NO с FeSO₄.

291. Опишите основные методы объемного анализа. Рассчитайте, сколько концентрированной хлороводородной кислоты плотностью 1,19 надо взять для приготовления 1 литра 0,1 н. раствора.

292. Какие индикаторы применяются при определениях методом нейтрализации? Что такое область пepexодa индикатора? Какую окраску имеет метилоранж при рН < 3,1? При рН > 4,4? Рассчитайте, сколько граммов гидроксида натрия содержится в 1 мл 0,5 н. его раствора?

293. Какие растворы называются приготовленными? Что такое титрование, эквивалентная точка титрования? Что называется титром? Титр раствора Na₂CО₃ равен 0,00530 г/мл. Сколько граммов Na₂CO₃ содержится в 250 мл этого раствора?

294. Что лежит в основе определений методом редоксиметрии? Как подразделяются эти методы? Какие рабочие растворы применяются при титровании методом перманганатометрии, иодометрии? Составьте уравнение реакции взаимодействия КМО₄ с FeSО₄ в сернокислом растворе и рассчитайте, сколько граммов КМпО₄ потребуется для окисления 20 г FeSО₄ в данных условиях.

295. Что называется эквивалентом? Как рассчитывается эквивалент кислот и оснований при реакции нейтрализации, при окислительно-восстановительной реакции? Определите нормальность раствора йода и его титр, если на титрование 23 мл иода пошло 10,67 мл 0,056 н. раствора тиосульфата натрия.

296. Напишите уравнения реакций между перманганатом калия и сульфитом калия в кислой, щелочной и нейтральной средах, и рассчитайте эквивалент окислителя и восстановителя.

297. Как проводятся количественные определения хромато-метрическим методом? Закончите уравнения реакции и рассчитайте эквивалент К₂Сr₂О₇ в этих реакциях.

а) К₂Сr₂O₇ + КОН ®,

б) К₂Сr₂O₇ + СаСl₂ + H₂О ®,

в) К₂Сr₂O₇ + H₂SO₄ + NaNO₂ ®.

298. Укажите, какие индикаторы и почему можно применить при титровании:

а) сильной кислоты сильным основанием,

б) сильной кислоты слабым основанием,

в) слабой кислоты слабым основанием;

г) слабой кислоты сильным основанием.

Рассчитайте, чему равны титры:

а) 1 н. раствора НС1, б) 0,1 н. раствора NH₄OH, в) 0,01 н. раствора Н₃РО₄.

299. Опишите ход определения жесткости воды комплексонометрическим методом. Чему равна жесткость воды, если на титрование 100 мл воды потребовалось 5 мл 0,1 н. трилона Б?

300. Что лежит в основе хроматографического метода анализа? Где он применяется?

ПРИЛОЖЕНИЕ

Стандартные теплоты (энтальпии) образования

DН⁰ ₂₉₈ некоторых веществ

Вещество	Состоя-ние	DН^0298, кДж/моль	Вещество	Состоя-ние	DН^0298, кДж/моль
CS2 NO C6H8 C2H4 H2S NH3 CH4 C2H6 HCl CO	Г Г Г Г Г Г Г Г Г Г	115,28 +90,37 +82,93 +52,28 –20,15 –46,19 –74,85 –84,67 –92,31 –110,52	CH3OH C2H5OH H2O H2O NH4Cl CO2 Fe2O3 Ca(OH)2 Al2O3	Г Г Г Ж К Г К К К	–201,17 –235,31 –241,83 –285,84 –315,39 –393,51 –822,10 –986,50 –1669,8

Стандартные абсолютные энтропии S⁰ ₂₉₈

некоторых веществ

Вещество	Состоя-ние	S^0298, Дж/(моль × К)	Вещество	Состоя-ние	S^0298, Дж/(моль × К)
С C S FeO H2O NH4Cl CH3OH H2 Fe3O4 CH4 HCl H2O N2	Алмаз Графит Ромб. К Ж К Ж Г К Г Г Г Г	2,44 5,69 31,9 54,0 69,94 94,50 126,8 130,59 146,40 186,19 186,68 188,72 191,49	NH3 CO C2H2 O2 H2S NO CO2 C2H4 Cl2 NO2 PCl3 PCl5	Г Г Г Г Г Г Г Г Г Г Г Г	192,50 197,91 200,82 205,03 205,64 210,20 213,65 219,45 222,95 240,16 311,66 352,71

Стандартная энергия Гиббса образования

DG⁰ ₂₉₈ некоторых веществ

Вещество	Состоя-ние	DG^0298, кДж/моль	Вещество	Состоя-ние	DG^0298, кДж/моль
BaCO3 CaCO3 Fe3O4 BeCO3 CaO BeO BaO CO2	К К К К К К К Г	–1138,80 –1228,75 –1014,20 –944,75 –604,20 –581,61 –528,40 –394,38	FeO H2O H2O CO CH4 NO2 NO C2H2	К Ж Г Г Г Г Г Г	–244,30 –237,19 –228,59 –137,27 –50,79 +51,84 +86,69 +209,20

Константы диссоциации слабых электролитов

Название электролита	Химическая формула	Константа диссоциации
Азотистая кислота	HNO2	К = 4,0 × 10^–4
Пероксид водорода	H2O2	K1 = 2,6×10^–12; К2 = 2,0×10^–25
Кремниевая кислота	H2SiO3	К1 = 2,2×10^–10; К2 = 1,0×10^–12
Сернистая кислота	H2SO3	К1 = 1,6×10^–2; К2 = 6,3×10^–2
Сероводород	H2S	К1 = 6,0×10^–2; К2 = 1,0×10^–14
Ортофосфорная кислота	H3PO4	К1 = 7,5×10^–3; К2 = 6,3×10^–8; К3 = 1,3×10^–12
Угольная кислота	H2CO3	К1 = 4,5×10^–7; К2 = 4,7×10^–11
Уксусная кислота	CH3COOH	К = 1,8×10^–5
Фтороводород	HF	К = 6,6×10^–4
Циановодород (синильная кислота)	HCN	К = 7,8×10^–10
Гидроксид аммония	NH4OH	К = 1,8×10^–5

Растворимость солей и оснований в воде

Кати-оны

Анионы

Cl^–

Br^–

J^–

NO3^–

CH3COO^–

S^2–

SO3^2–

SO4^2–

CO3^2–

SiO3^2–

PO4^3–

OH^–

Li^+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Р

Na^+,

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

K^+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

NH4^+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

–

Р

Р

Cu^2+

Р

Р

–

Р

Р

Н

Н

Р

–

–

Н

Н

Ag^+

Н

Н

Н

Р

Р

Н

Н

М

Н

–

Н

–

Mg^2+

Р

Р

Р

Р

Р

–

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Са^2+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

М

Н

Н

Н

М

Sr^+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

М

Ba^2+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Р

Zn^2+

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Hg^2+

Р

М

Н

Р

Р

Н

–

Р

–

–

Н

–

Al^3+

Р

Р

Р

Р

Р

–

–

Р

–

Н

Н

Н

Sn^2+

Р

Р

Р

–

–

Н

–

Р

–

–

Н

Н

Pb^2+

М

М

Н

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Bi^3+

–

–

–

Р

–

Н

Н

–

Н

–

Н

Н

Cr^3+

Р

Р

Р

Р

–

–

–

Р

–

–

Н

Н

Mn^2+

Р

Р

Н

–

Р

Н

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Fe^3+

Р

Р

–

Р

–

Н

–

Р

–

Н

Н

Н

Fe^2+

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Р

Н

Н

Н

Н

(Р – растворимое вещество; М – малорастворимое вещество;
Н – практически нерастворимое вещество; прочерк означает, что вещество не существует или разлагается водой)

Ряд стандартных электродных потенциалов металлов

Электрод	Электродная реакция	Е^0, В
Li^+/Li	Li^+ + = Li	–3,045
K^+/K	K^+ + = K	–2,925
Rb^+/Rb	Rb^+ + =Rb	–2,925
Cs^+/Cs	Cs^+ + =Cs	–2,923
Ba^2+/Ba	Ba^2+ + 2 =Ba	–2,906
Ca^2+/Ca	Ca^2+ + 2 =Ca	–2,866
Na^+/Na	Na^+ + =Na	–2,714
Mg^2+/Mg	Mg^2+ + 2 =Mg	–2,363
Be^2+/Be	Be^2++ 2 =Be	–1,847
Al^3+/Al	Al^3+ + 3 =Al	–1,662
Mn^2+/Mn	Mn^2+ + 2 =Mn	–1,179
Zn^2+/Zn	Zn^2+ + 2 =Zn	–0,763
Cr^3+/Cr	Cr^3+ + 3 =Cr	–0,744
Fe^2+/Fe	Fe^2+ + 2 =Fe	–0,440
Cd^2+/Cd	Cd^2+ + 2 =Cd	–0,403
Co^2+/Co	Co^2+ + 2 =Co	–0,277
Ni^2+/Ni	Ni^2+ + 2 =Ni	–0,250
Sn^2+/Sn	Sn^2+ + 2 =Sn	–0,136
Pb^2+/Pb	Pb^2+ + 2 =Pb	–0,126
2H^+/H2	2H^+ + 2 =H2	0,000
Cu^2+/Cu	Cu^2+ + 2 =Cu	+0,337
Ag^+/Ag	Ag^+ + =Ag	+0,799
Hg^2+/Hg	Hg^2+ + 2 =Hg	+0,854
Pd^2+/Pd	Pd^2+ + 2 =Pd	+0,987
Pt^2+/Pt	Pt^2+ + 2 =Pt	+1,190
Au^3+/Au	Au^3+ + 3 =Au	+1,498

ЛИТЕРАТУРА

1. Глинка Н.Л. Общая химия. М.; ИНТЕГРАЛ-ПРЕСС, 2001. 704 с.

2. Хомченко Г.П., Цитович И.К. Неорганическая химия. Учебник для сельскохозяйственных вузов. М.: Высшая школа, 2002. 320 с.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 2002. 743 с.

4. Коровин Н. В. Общая химия. М.: Высшая школа, 2000. 558 с.

5. Пустовалова Л. М., Никанорова И. Е. Общая химия. Ростов-на-Дону.: Феникс. 2005. 478 с.

6. Гельфман М. И., Юстратов В. П. Химия. С-Пб.:Лань. 2000. 480 с.

7. Горбунов А. И., Гуров А. А., Филиппов Г. Г., Шаповал В. Н. Теоретические основы общей химии. М.: Изд-во МГТУ им Н. Э. Баумана. 2003. 720 с.

8. Баличева Т. Г., Белорукова Л. П., Зиньчук Р. А. и др. Физические методы исследования неорганических веществ. М.: Издательский центр Академия. 2006. 448 с.

9. Цитович И. К. Курс аналитической химии. С-Пб.:Лань. 2004. 496 с.

бие для вузов. М.: Высшая школа, 1979.

ОГЛАВЛЕНИЕ

ВВЕДЕНИЕ.. 3

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО ИЗУЧЕНИЮ ДИСЦИПЛИНЫ И ЗАДАНИЕ ДЛЯ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ... 5

ЧАСТЬ 1. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.. 7

1.1. Моль. Эквиваленты и молярные массы эквивалентов простых и сложных веществ. Закон эквивалентов. 7

1.2. Строение атома. 12

1.3. Химическая связь и строение молекул. Конденсированное состояние вещества. 20

1.4. Энергетика химических процессов (термохимические расчеты) 24

1.5. Химическая кинетика и равновесие. 35

1.6. Растворы неэлектролитов. 42

1.7. Растворы электролитов. 47

1.8. Окислительно-восстановительные реакции. 54

1.9. Электродные потенциалы. Гальванические элементы.. 64

1.10. Электролиз. 71

1.11. Коррозия металлов. 75

1.12. Общие свойства металлов. 82

1.13. Элементы V группы.. 93

ЧАСТЬ 2. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.. 96

ПРИЛОЖЕНИЕ.. 99

ЛИТЕРАТУРА.. 104

ОГЛАВЛЕНИЕ.. 104

ОБЩАЯ, НЕОРГАНИЧЕСКАЯ И
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО ИЗУЧЕНИЮ ДИСЦИПЛИНЫ

И ЗАДАНИЯ ДЛЯ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

Методические указания

Грачева Екатерина Васильевна

Головнева Ирина Ивановна

Демина Ольга Васильевна

Редактор

Дата добавления: 2014-11-29