В а р и а н т 3

В а р и а н т 2

В а р и а н т 1

Решение

Растворы замерзают при более низкой температуре и закипают при более высокой, чем чистый растворитель. Обозначив температуру замерзания растворителя через t_o, а раствора – через t₀, найдем относи­тельное понижение температуры замерзания раствора ∆t_зам=t_о– t₁. На основании полученных экспериментальных данных Рауль установил, что понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения раствора пропорционально его моляльной концентрации:

∆t_{зам(кип)} = К(Е)× С_m,

где К – криоскопическая постоянная растворителя;

С_m – моляльная концентрация раствора, моль/1000г растворителя.

Криоскопическая константа (К) – величина, показывающая, на сколько градусов ниже, чем чистый растворитель, замерзает одномоляльный раствор данного неэлектролита. Эбуллиоскопическая константа (Е) растворителя – величина, показывающая, на сколько градусов одномоляльный раствор данного неэлектролита закипает выше, чем чистый растворитель.

Дано:

М((NH₂)₂CO) = 60г/моль.

По закону Рауля ∆t_кип = Е×m((NH₂)₂CO)×1000/m(H₂O)

= 250г/М((NH₂)₂CO)×m(H₂O)

∆t = 0,26^оС

Е = 0,52 0,26 = 0,52×m((NH₂)₂CO)×1000/60×250

Найти m((NH₂)₂CO) m((NH₂)₂CO)=7,5г

Ответ: m((NH₂)₂CO)=7,5 г.

1. Истинные растворы. Основные понятия: раствор, растворитель, растворенное вещество. Газообразные, жидкие и твердые растворы. Термодинамика процесса растворения.

2. В 300 мл H₂O растворено 200г H₃PO₄ (ρ=1,25 г/см³). Выразить состав образовавшегося раствора в %, молярных долях. Найти моляльную и молярную концентрации, молярную концентрацию эквивалента. Как приготовить из этой кислоты 0,25 л раствора с_экв 0,01 моль/л и рассчитать его титр?

3. Осмотическое давление раствора глицерина при 18^оС равно 3,039×10⁵ Па. Каково будет осмотическое давление, если раствор разбавить в три раза, а температуру повысить до 37^оС?

1. Жидкие растворы. Гидратная тео­рия растворов: сольваты, гидраты, кристаллогидраты. Растворимость, влияние на растворимость веществ различных факторов: природы растворимого вещества и растворителя, температуры.

2. Выразить состав 52%-ного раствора H₂SO₄ (ρ=1,41 г/см³) в молярных долях. Найти моляльную, молярную концентрации, а также молярную концентрацию эквивалента. Как приготовить 3 л раствора с_экв 0,1 моль/л этой кислоты и рассчитать его титр?

3. Какова концентрация (масс. доля, %) физиологического раствора NaCl, применяемого для внутривенного вливания, если этот раствор изотоничен крови, осмотическое давление которой 8,104×10⁵ Па при температуре тела 37^оС (a_NaC1=1)?

1. Энергетические процессы при растворении. Раствори­мость газов в жидкостях. Закон Генри.

2. Выразить состав 96%-ного раствора H₂SO₄ (ρ=1,84 г/см³) в молярных долях. Найти моляльную, молярную концентрации, а также молярную концентрацию эквивалента. Как приготовить из этой кислоты 5л раствора с_экв 0,05 моль/л и рассчитать его титр?

3. Определить температуру кипения раствора NaCl, содержащего в 2 л воды 280 г NaCl. Кажущаяся степень диссоциации NaCl равна 60%.

Дата добавления: 2014-11-29