В а р и а н т 9

В а р и а н т 8

В а р и а н т 7

В а р и а н т 6

В а р и а н т 5

В а р и а н т 4

1. Онкотическое давление. Изотонические, гипертонические, гипотонические растворы; тургор, плазмолиз, гемолиз. Роль осмоса в биологических системах.

2. Выразить состав 24%-ного раствора H₃PO₄ (ρ=1,14 г/см³) в молярных долях. Найти моляльную, молярную концентрации, а также молярную концентрацию эквивалента. Как приготовить из этой кислоты 200 мл раствора с_экв 0,5 моль/л и рассчитать его титр?

3. Раствор, содержащий 3 г карбамида в 25 мл H₂O, замерзает при температуре –3,72^оС. Рассчитать молярную массу карбамида.

1. Истинные растворы. Основные понятия: раствор, растворитель, растворенное вещество. Газообразные, жидкие и твердые растворы. Термодинамика процесса растворения.

2. Выразить состав 20%-ного раствора KOH (ρ=1,19 г/см³) в молярных долях. Найти моляльную, молярную концентрации, а также молярную концентрацию эквивалента. Как приготовить 2 л раствора с_экв 0,01 моль/л этой щелочи и рассчитать его титр?

3. Рассчитать осмотическое давление раствора сахарозы при 0^оС, если при 20^оС осмотическое давление этого же раствора 1,066×10⁵ Па.

1. Коллигативные свойства растворов: диффузия, осмос. Осмотическое и онкотическое давление.

2. В 0,168 л воды растворили 44,8 л NH₃ (ρ=0,93 г/см³). Выразить состав образовавшегося раствора в %, молярных долях. Найти моляльную и молярную концентрации, молярную концентрацию эквивалента. Как приготовить из этого раствора 1 л раствора с_экв 0,1 моль/л и рассчитать его титр?

3. Какова массовая доля сахарозы в %, если этот раствор замерзает при температуре –1,2^оС?

1. Газообразные, жидкие и твердые растворы. Термодинамика процесса растворения.

2. Выразить состав 25%-ного раствора аммиака (ρ=0,907 г/см³) в молярных долях. Найти моляльную, молярную концентрации, а также молярную концентрацию эквивалента. Как приготовить 10 л раствора с_экв 0,05 моль/л этого аммиака и рассчитать его титр?

3. Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 8 г сахарозы в 125 г Н₂О при 20^оС. Плотность раствора считать равной 1 г/см³.

1. Жидкие растворы. Гидратная тео­рия растворов: сольваты, гидраты, кристаллогидраты. Растворимость, влияние на растворимость веществ различных факторов: природы растворимого вещества и растворителя, температуры, давления.

2. Выразить состав 60%-ного раствора HClO₄ (ρ=1,54 г/см³) в молярных долях, найти моляльную, молярную концентрации, а также молярную концентрацию эквивалента. Как приготовить 2 л раствора с_экв 0,5 моль/л этой кислоты и рассчитать его титр?

3. Рассчитать массовую долю раствора глюкозы (в %), изотоничного с кровью, осмотическое давление которой 739672 Па (r=1 г/см³).

1. Энергетические процессы при растворении. Раствори­мость газов в жидкостях. Закон Генри. Массовая доля. Мо­лярная доля. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента, моляльность. Титр.

2. В 635 мл воды растворили 22,4 л хлороводорода (ρ=1,18 г/см³). Выразить состав этого раствора в %, молярных долях. Найти моляльную и молярную концентрации, молярную концентрацию эквивалента раствора. Как приготовить из этой кислоты 100 мл раствора с_экв 0,01 моль/л и рассчитать его титр?

3. Раствор, содержащий 4,2 КОН в 500 г Н₂О, замерзает при температуре –0,519^оС. Найти изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации раствора КОН.

Дата добавления: 2014-11-29