В а р и а н т 1

Решение

По уравнению буферной смеси концентрация водородных ионов в буферном растворе определяется, как [H⁺]=K или в других обозначениях С(Н⁺)=К ,

где С_{кислоты} – концентрация кислоты;

С_соли– концентрация соли в приготовленной буферной смеси.

Концентрация кислоты и соли в смеси может быть рассчитана по данным задачи:

С_{кислоты}= =0,12; С_соли= =0,02 моль/л,

где 80 и 20 – объемы кислоты и соли, взятые для приготовления буферного раствора, мл;

20+80 – общий объем раствора.

Полученные величины подставляются в уравнение буферной смеси:

С(Н⁺)=1,85×10^-5× =1.11×10^-4 моль/л.

Далее находим величину рН: рН= –lgC(H⁺),

pH= –lg(1.11×10^-4),

pH= –(lg1.11–4lg10)=4 – 0,045 = 3,955; pH=3,955.

Ответ: pH=3,955.

Рис. 1. Процессы ацидоза и алкалоза в биологических системах

1. Степень диссоциации и факторы, влияющие на нее. Типы электролитов.

2. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. рН растворов гидролизуемых солей.

3. Напишите в ионной форме следующие уравнения:

Pb(NO₃)₂ + CaI₂ ®

NH₄Cl + NaOH ®

4. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: а) аммоний нитрата; б) натрий силиката; в) алюминий сульфида.

5. Рассчитать, в каком соотношении необходимо смешать 0,1н. раствор NH₄OH c раствором NH₄Cl, чтобы получить буферный раствор с рН=7,8. (К_д(NH₄OH)=1,79×10^-5).

Дата добавления: 2014-11-29