В а р и а н т 18

В а р и а н т 17

В а р и а н т 16

В а р и а н т 15

В а р и а н т 14

В а р и а н т 13

1. Степень диссоциации и факторы, влияющие на нее. Типы электролитов.

2. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Среда растворов гидролизуемых солей.

3. Напишите в ионной форме следующие уравнения:

Pb(NO₃)₂ + Na₂CrO₄ ®

LiOH + K₃PO₄ ®

4. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: а) барий нитрита; б) натрий силиката; в) аммоний карбоната.

5. К 200 мл 0,10 н. раствора HCOOH прилили 15 мл 0,15 н. раствора HCOOK. Вычислить рН образовавшегося буферного раствора. (К_д(HCOOH)=1,77×10^-4).

1. Ионные уравнения. Ионное произведение воды. Водородный показатель и способы его определения.

2. Буферные растворы: классификация, механизм их действия, буферная емкость. Ацидоз, алкалоз.

3. Напишите в ионной форме следующие уравнения:

AgNO₃ + Na₃PO₄ ®

Cr(OH)₃ + KOH ®

4. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: а) свинец(II) хлорида; б) натрий нитрита; в) алюминий сульфида.

5. Сколько мл 0,2 н. раствора NH₄OH необходимо добавить к 100 мл 0,4 н. раствора NH₄NO₃, чтобы получить буферный раствор с рН=8,35? (К_д(NH₄OH)=1,79×10^-5).

1. Свойства электролитов. Теория электролитической диссо­циации. Диссоциация электролитов с различным характером его химических связей.

2. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. рН растворов гидролизуемых солей.

3. Напишите в ионной форме следующие уравнения:

HNO₃ + CaCO₃ ®

Al₂(SO₄)₃ + NaOH ®

4. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: а) алюминий перманганата; б) натрий нитрита; в) алюминий сульфида.

5. К 400 мл 0,10 н. раствора CH₃COOH прибавили 3,28 г безводного CH₃COONa. Вычислить рН полученного буферного раствора CH₃COOH. (К_д(СH₃COOH)=1,79×10^-5).

1. Слабые электролиты. Константа диссоциации. Закон разве­дения Оствальда.

2. Буферные растворы: классификация. буферная емкость.

3. Напишите в ионной форме следующие уравнения:

CuSO₄ + NaOH ®

LiF+ K₃PO₄ ®

4. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: а) магний нитрата; б) цезий силиката; в) аммоний карбоната.

5. Вычислить рН 1 л буферного раствора, содержащего 35г NH₄OH и 21,4 г NH₄Cl. (К_д(NH₄OH)=1,79×10^-5).

1. Ионное произведение воды. Водородный показатель и способы его определения.

2. Понятие о кислотно-основном равновесии крови. Ацидоз, алкалоз.

3. Напишите в ионной форме следующие уравнения:

FeCl₂ + Ca(OH)₂ ®

BaCl₂ + Na₃AsO₄ ®

4. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: а) барий цианида; б) натрий гидрофосфата; в) аммоний нитрата.

5. К 500 мл 0,10 н. раствора HCOOH прилили 150 мл 0,2 н. раствора HCOOK. Вычислить рН образовавшегося буферного раствора. (К_д(HCOOH)=1,77×10^-4).

1. Степень диссоциации и факторы, влияющие на нее. Типы электролитов.

2. Буферные растворы: классификация, механизм их действия, буферная емкость. Ацидоз, алкалоз.

3. Напишите в ионной форме следующие уравнения:

Cr(NO₃)₂ + NH₄OH ®

PbCl₂ + Na₂SO₄ ®

4. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: а) серебро(I) нитрата; б) натрий сульфита; в) алюминий карбоната.

5. Вычислить рН буферного раствора, если в 5 л его содержится 150г CH₃COOH и 162 г CH₃COONa. (К_д(CH₃COOH)=1,75×10^-5).

Дата добавления: 2014-11-29