В а р и а н т 6. 1. Свойства электролитов

В а р и а н т 5

В а р и а н т 4

В а р и а н т 3

В а р и а н т 2

1. Свойства электролитов. Теория электролитической диссо­циации. Диссоциация электролитов с различным характером его химических связей. Гидратация ионов.

2. Буферные растворы: классификация, механизм их действия, буферная емкость.

3. Напишите в ионной форме следующие уравнения:

AgNO₃ + AlBr₃ ®

Zn(OH)₂ + HCl ®

4. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: а) алюминий нитрата; б) калий цианида; в) аммоний карбоната.

5. Определить рН буферного раствора, состоящего из 50 мл раствора KH₂PO₄ (в качестве кислоты) и 80 мл раствора K₂HPO₄ (в качестве соли) одинаковой концентрации (KH₂PO₄^-=6,3·10^-3).

1. Ионное равновесие. Образование осадка. Произведение раст­воримости.

2. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. рН растворов гидролизуемых солей.

3. Напишите в ионной форме следующие уравнения:

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ ®

ZnS + HCl ®

4. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: а) магний хлорида; в) калий сульфида; в) хром (III) карбоната.

5. Определить рН буферного раствора, полученного смешиванием 200 мл 0,1 н. раствора NH₄OH и 150 мл 0,1 н. раствора NH₄Cl. (К_д(NH₄OH)=1,79×10^-5.

1. Слабые электролиты. Константа диссоциации. Закон разве­дения Оствальда.

2. Понятие о кислотно-основном равновесии крови. Ацидоз, алкалоз. Роль электролитов в жизнедеятельности организмов.

3. Напишите в ионной форме следующие уравнения:

H₂S + CuSO₄ ®

Al(OH)₃ + NaOH ®

4. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: а) алюминий сульфата; б) натрий нитрита; в) аммоний цианида.

5. Вычислить рН буферной смеси, состоящей из 40 мл 0,2 н. CH₃COOH и 20 мл 0,1 н. CH₃COONa. (К_д(CH₃COOH)=1,75×10^-5.

1. Ионное равновесие. Ионные уравнения.

2. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. рН растворов гидролизуемых солей.

3. Напишите в ионной форме следующие уравнения:

H₂SO₄ + NH₄OH ®

CaCO₃ + HCl ®

4. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: а) магний хлорида; б) калий сульфида; в) аммоний ацетата.

5. Какой объем в мл 0,2 н. NH₄OH необходимо прибавить к 20 мл 0,1 н. NH₄OH, чтобы полученная буферная смесь имела рН=9,16? (К_д(NH₄OH)=1,79×10^-5).

1. Сильные электролиты в растворах. Кажу­щаяся степень диссоциации сильных электролитов.

2. Понятие о кислотно-основном равновесии крови. Электролиты в жизнедеятельности организмов.

3. Напишите в ионной форме следующие уравнения:

Pb(CH₃COO)₂ + Na₂SO₄ ®

NaOH + AlCl₃ ®

4. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: а) алюминий хлорида; б) калий силиката; в) хром (III) сульфида.

5. Сколько миллилитров 0,1 н. раствора CH₃COONa необходимо прибавить к 20 мл 0,5 н. раствора CH₃COOH, чтобы получить буферную смесь с рН=5,65? (К_д(CH₃COOH)=1,75×10^-5).

Дата добавления: 2014-11-29