В а р и а н т 12. 1. Ионное равновесие. Ионные уравнения

В а р и а н т 11

В а р и а н т 10

В а р и а н т 9

В а р и а н т 8

В а р и а н т 7

1. Ионное равновесие. Ионные уравнения. Образование осадка. Произведение раст­воримости.

2. Буферные растворы: классификация, механизм их действия, буферная емкость.

3. Напишите в ионной форме следующие уравнения:

Na₂CO₃ + HNO₃ ®

BaCl₂ + Na₂CrO₄ ®

4. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: а) аммоний нитрата; б) натрий сульфида; в) магний ацетата.

5. Вычислить рН буферного раствора, если в 3 л его содержится 52,5 г NH₄OH и 16,2 г NH₄Cl. (К_д(NH₄OH)=1,79×10^-5).

1. Сильные электролиты и их состояние в растворах. Активность, коэффициент активности, ионная сила раствора.

2. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. рН растворов гидролизуемых солей.

3. Напишите в ионной форме следующие уравнения:

CuCl₂ + NaOH ®

LiCl + Na₃PO₄ ®

4. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: а) медь(II) сульфата; б) натрий карбоната; в) аммоний нитрата.

5. Вычислить, в каком соотношении необходимо смешать 0,05 н. раствор NH₄OH и 0,025 н. раствор NH₄Cl, чтобы получить буферный раствор с рН=8,15. (К_д(NH₄OH)=1,79×10^-5.

1. Ионное равновесие. Ионные уравнения. Водородный показатель и способы его определения.

2. Буферные системы организма животных и рыб. Буферные растворы: классификация, механизм их действия, буферная емкость.

3. Напишите в ионной форме следующие уравнения:

Na₂CO₃ + CH₃COOH ®

AlCl₃ + AgNO₃ ®

4. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: а) олово(II) хлорида; б) кальций сульфида; в) железо (III) карбоната.

5. Вычислить рН буферного раствора, если в 5 л его содержится 30г CH₃COOH и 41 г CH₃COONa. (К_д(CH₃COOH)=1,75×10^-5).

1. Свойства электролитов. Теория электролитической диссо­циации. Гидратация ионов.

2. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. рН растворов гидролизуемых солей.

3. Напишите в ионной форме следующие уравнения:

(NH₄)₂SO₄ + NaOH ®

Pb(NO₃)₂ + Na₂S ®

4. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: а) железо (III) нитрата; б) натрий ацетата; в) аммоний сульфида.

5. Вычислить рН буферного раствора, если в 2л его растворено 23 г HCOOH и 21 г HCOOK. (К_д(HCOOH)=1,77×10^-4).

1. Типы электролитов. Слабые электролиты. Константа диссоциации. Закон разве­дения Оствальда.

2. Понятие о кислотно-основном равновесии крови. Ацидоз, алкалоз. Роль электролитов в жизнедеятельности организмов.

3. Напишите в ионной форме следующие уравнения:

Na₂S + CuSO₄ ®

K₂SiO₃ + HCl ®

4. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: а) алюминий сульфата; б) калий нитрита; в) аммоний ацетата.

5. Вычислить рН 1 л буферного раствора, содержащего 70 г NH₄OH и 107 г NH₄Cl. (К_д(NH₄OH)=1,79×10^-5).

1. Сильные электролиты и их состояние в растворах. Активность, коэффициент активности, ионная сила раствора.

2. Буферные растворы: классификация, механизм их действия, буферная емкость.

3. Напишите в ионной форме следующие уравнения:

CaCO₃ + HNO₃ ®

Al(OH)₃ + H₂SO₄ ®

4. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: а) бериллий нитрата; б) натрий ортофосфата; в) аммоний цианида.

5. Навеска массой в 3,4 г HCOOK растворена в 250 мл 0,1 н. раствора муравьиной кислоты. Вычислить рН полученного буферного раствора. (К_д(HCOOH)=1,77×10^-4).

Дата добавления: 2014-11-29