В а р и а н т 20. 1. Давление насыщенного пара над раствором

В а р и а н т 19

В а р и а н т 18

В а р и а н т 17

В а р и а н т 16

В а р и а н т 15

1. Давление насыщенного пара над раствором. Температура кипения и замерзания раствора.

2. Выразить состав 56%-ного раствора H₂SO₄ (ρ=1,45 г/см³) в молярных долях, найти моляльную, молярную концентрации, а также молярную концентрацию эквивалента. Как приготовить из этой кислоты 4 л раствора с_экв 0,05 моль/л этой кислоты и рассчитать его титр?

3. Раствор, содержащий 2,1 г КОН в 250 г Н₂О, замерзает при температуре –0,519^оС. Найти изотонический коэффициент этого раствора и осмотическое давление, приняв r»1г/см³.

1. Раствори­мость газов в жидкостях. Закон Генри. Закон Сеченова: растворимость газов в биологических жидкостях.

2. Выразить состав 65 %-ного раствора HClO₄ (ρ=1,58 г/см³) в молярных долях, найти моляльную, молярную концентрации, а также молярную концентрацию эквивалента. Как приготовить 1 л раствора с_экв 0,5 моль/л этой кислоты и рассчитать его титр?

3. Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 34,2 г сахарозы в 500 г Н₂О при 20^оС. Плотность раствора считать равной 1 г/см³.

1. Физико-химические механизмы движения растворителя и растворимого вещества в биологических системах.

2. Выразить состав 27 %-ного раствора HCl (ρ=1,125 г/см³) в молярных долях, найти моляльную, молярную концентрации, а также молярную концентрацию эквивалента. Как приготовить из этой кислоты 500 мл раствора с_экв 0,01 моль/л и рассчитать его титр?

3. Раствор, содержащий 2,5 г неэлектролита в 30 г воды, замерзает при температуре –0,7^о С. Вычислить молярную массу неэлектролита.

1. Онкотическое давление. Изотонические, гипертонические, гипотонические растворы; тургор, плазмолиз, гемолиз. Роль осмоса в биологических системах.

2. Выразить состав 25 %-ного раствора NaOH (ρ=1,25 г/см³) в молярных долях, найти моляльную, молярную концентрации, а также молярную концентрацию эквивалента. Как приготовить 0,5 л раствора с_экв 0,1 моль/л этой щелочи и рассчитать его титр?

3. Рассчитать молярную массу неэлектролита, если в 2 л раствора содержится 5,0 г неэлектролита. Осмотическое давление этого раствора при 20^оС равно 0,23×10⁵ Па.

1. Законы Рауля. Криоскопия. Эбуллиоскопия. Определение молярной массы растворенного вещества с использованием коллигативных свойств растворов.

2. Выразить состав 60 %-ного раствора H₂SO₄ (ρ=1,55 г/см³) в молярных долях, найти моляльную, молярную концентрации, а также молярную концентрацию эквивалента. Как приготовить из этой кислоты 2 л раствора с_экв 0,05 моль/л этой кислоты и рассчитать его титр?

3. Рассчитать осмотическое давление 0,005н MgSO₄ при 25^оС, если кажущаяся степень диссоциации этого электролита равна 70%.

1. Коллигативные свойства разбавленных растворов: диффузия, осмос, осмотическое давление (закон Вант-Гоффа).

2. Выразить состав 15 %-ного раствора H₃PO₄ (ρ=1,067 г/см³) в молярных долях, найти моляльную, молярную концентрации, а также молярную концентрацию эквивалента. Как приготовить из этой кислоты 2 л раствора с_экв 0,5 моль/л этой кислоты и рассчитать его титр?

3. Рассчитать молярность раствора глюкозы (в моль/л), изотоничного с кровью, осмотическое давление которой 739672 Па (r=1 г/см³).

Дата добавления: 2014-11-29