Равновесие

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЕ

Для обратимой окислительно-восстановительной полуреакции Ox + nē D Red зависимость окислительно-восстановительного потенциала Е от активностей окисленной (Ох) и восстановленной (Red) форм выражается уравнением Нернста:

,

где – стандартный окислительно-восстановительный потенциал. При 25^оС уравнение имеет следующий вид:

.

Если в окислительно-восстановительной полуреакции участвуют ионы водорода или OH^–, то в уравнение Нернста входят их концентрации в соответствующей степени:

,

или

.

Окислительно-восстановительная реакция (ОВР) является сочетанием двух полуреакций. Глубина протекания реакции определяется константой равновесия, которая может быть рассчитана по формуле

.

Здесь n – число электронов, участвующих в реакции окисления – восстановления (наименьшее общее кратное числа электронов, участвующих в реакции).

Дата добавления: 2014-12-07