Расчет количества осадителя

Расчет результатов гравиметрического анализа

Пример 14 поможет Вам при решении задач № 1–50.

Пример 14. Рассчитать массовую долю (%) серебра в сплаве, если для анализа взята навеска m₁ = 0,4368 г, которая переведена в раствор (V₁=300 мл), а из аликвоты (V₂ = 125 мл) получено m₂ = 0,0958 г Ag₂CrO₄.

Решение. Массовая доля серебра рассчитывается по формуле

w = m (Ag)/m₁ · 100%.

Для определения m (Ag) запишем схему анализа и установим стехиометрические соотношения между соединениями:

2 Ag ® Ag₂CrO₄.

Рассчитаем гравиметрический фактор F по формуле (12):

Массу серебра определим следующим образом:

m′(Ag) = m(гравиметр. формы) ∙ F = 0,0958 · 0,6503 = 0,0623 г;

0,0623 г Ag содержится в 125 мл раствора;

х г Ag содержится в 300 мл раствора,

тогда полное содержание Ag рассчитаем по формуле

m(Ag) = m′(Ag) ∙ V₁/V₂ = 0,0623 ∙ 300/125 = 0,1495 г.

Отсюда массовая доля серебра в сплаве

w = (0,1495/0,4368) ∙ 100% = 34,23%.

Пример 15 поможет Вам при решении задач № 51–66.

Пример 15. Какой объем 4 %-ного раствора Na₂HPO₄ необходим для практически полного осаждения Mn²⁺ из раствора, содержащего 0,6452 г MnSO₄ · 4H₂O?

Решение. Запишем реакцию осаждения:

2MnSO₄ + (NH₄)₂SO₄ + 2Na₂HPO₄ ® 2MnNH₄PO₄¯ + 2Na₂SO₄ + H₂SO₄

В соответствии со стехиометрией реакции рассчитаем необходимую массу Na₂HPO₄:

m(Na₂HPO₄) = 0,6452 ∙ 141,96 / 223,06 = 0,4106 г.

Рассчитаем массу 4 %-ного раствора Na₂HPO₄:

Принимая плотность раствора Na₂HPO₄ равной единице, так как w<5%, находим необходимый объем осадителя:

V_р-ра (Na₂HPO₄) = 10,27 мл.

Поскольку осадитель нелетучий, то для практически полного осаждения необходимо взять его полуторакратный избыток, т. е.

10,27 ∙ 1,5 = 15,40 мл.

Дата добавления: 2014-12-07