Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Синильная кислота и ее производные




Читайте также:
  1. Ароматические галогенопроизводные
  2. Бензойная кислота
  3. Взаимодействие с гомогеноводородными кислотами НХ.
  4. Галогенопроизводные непредельных углеводородов
  5. Галогенопроизводные углеводородов
  6. Гистологические элементы. Клетки и их производные как основные элементы тканей.
  7. Законодатель выделяет следующие производные способы приобретения права собственности.
  8. Законодатель выделяет следующие производные способы приобретения права собственности.
  9. И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ
  10. Кислота соляная HСl ПДК 5,0 мг/м3.
  11. Кислота хлорная.
  12. Кожа и ее производные

Химических поражений

По токсикологии и медицинской защите от радиационных и

Учебное пособие

Тема № 4

 

ТОКСИЧЕСКИЕ ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА

ОБЩЕЯДОВИТОГО ДЕЙСТВИЯ

 

 

Новосибирск 2007 г.

Физико-химические, токсические свойства синильной кислоты, цианидов, угарного газа, нитробензола. Механизм действия, патогенез интоксикации, клиника поражений. Антидотная и симптоматическая терапия. Содержание и организация оказания медицинской помощи пораженным в очаге на этапе медицинской эвакуации.

Синильная кислота является родоначальником большой группы химических соединений, объединенной общим названием — цианиды. Открыта в 1782 г. профессором Шеелем, впервые в жидком безводном состоянии получена Гей-Люссаком в 1811 г..

Химическое название-цианистый водород, цианистоводородная ки­слота, синеродистый водород, формонитрил

 

 

Учитывая большую токсичность синильной кислоты, были по­пытки использовать ее в военных целях.

Впервые синильную кислоту в качестве ОВ использовали фран­цузские войска. 1 июля 1916 г. они обстреляли позиции немецкой армии артиллерийскими снарядами, снаряженными смесью синильной кислоты и треххлористого мышьяка.

В 1961-1971 гг. американские интервенты во Вьетнаме использо­вали в военных целях гербицид — цианамид кальция. Он обладает уме­ренной токсичностью, но клиника и механизм развития интоксикации соответствуют поражению синильной кислотой. Боевые концентра­ции синильной кислоты поддерживают заражение приземных слоев атмосферы из расчета 1 г на 1 м3 не мене 10 минут.

В настоящее время синильная кислота состоит на вооружении стран НАТО под шифром АС, является ограниченно табельным.

Токсикологическая (клиническая) классификация ядов

Наименование группы ядов   Отравляющие вещества   Ядохимикаты и промыш­ленные яды   Лекарственные средства  
Общетоксиче­ские (вызыва­ют гипоксическ-ие судороги и параличи)   синильная кислота, хлорциан   Цианиды натрия и калия, цианоплав, цианамид кальция. Нитрогазы, анилин, угар­ный газ, карбонилы ме­таллов. Ядовитые спирты, гидра­зины, тетраэтилсвинец   Амигдалин. Амилнитрит, пропилнитрит,азотистокислый натрий  
 
Наименование (шифр ОВ)   Синильная кислота (АС)   Хлорциан (СК)  
Химическое название   карбонитрид водорода   Хлористый нитрил  
Агрегатное состояние   жидкость с миндальным запахом   Жидкость с миндальным запахом  
Молекулярный вес   27,4   61,48  
Т кипения   +25,7°   +12,6°  
Удельный вес   0,7   1,2  
Плотность по воздуху.   0,93   2,1  
Летучесть   873,0 мг/л   3300,0 мг/л  
Стойкость на местности при стандартных усло­виях   0,01 сутки   0,02 суток  
Растворимость   в жирах, липидах, орг. рас­творителях, воде 100%   в жирах, липидах 100%, в воде до 7%  
Пути поступления в организм   ингаляционный, энтеральный, перкутанный   Ингаляционный %  
Дегазация какими рас­творами проводится   смесь (2:1) 10% р-р желез­ного купороса и 10% гаше­ной извести, формалин   то же  
Токсичность   CL5o = 1 ,0 мг мин/л СD5о = 1 ,0 мг/кг   СL5о = 1 1 ,0 мг мин/л  

 



Физико-химические свойства БОВ (основные представители)

С водой, спиртом, хлороформом синильная кислота смешивается в любых соотношениях. Активированный уголь плохо сорбирует пары, синильной кислоты, зато другие сорбируют хорошо, так шерсть поглощает — 74,7 мг, 100 гр. соломы поглощает— 126 мг. На металлы синильная кислота не действует. Синильная кислота может заражать воздух, пищу. Зажженная на воздухе, она горит красно-голубым огнем. Синильная кислота взрывоопасна, 6-10% синильной кислоты и воздуха могут взрываться. По силе взрыва превосходит тротил. Хранение должно производиться с осторожностью, для предотвращения взрыва добавляют стабилизаторы: серная кислота, соляная, хлористый кальций, хлорпикрин, добавляют 2% от веса запасов синильной кислоты. При хранении в жидком состоянии она разлагается с образованием аммиака, муравьиной и щавелевой кислот и бурых нерастворимых веществ. По­этому синильная кислота не может храниться долгое время, как, напри­мер хлор или фосген, и снаряды, наполненные ею, уже через несколько дней теряют токсичность. Разложения не происходит, если синильная кислота растворена в кислых жидкостях и если к ней прибавлены ука­занные стабилизаторы.

Синильная кислота, как химическое соединение известно, в двух таутомерных формах, в которых углерод может быть четырех и двухва­лентным:

H-C=N=H-N=C

Первое соединение называется цианистой кислотой и представля­ет собой основную часть (99,5%). Второе вещество — изоцианистая ки­слота, которая более токсична, чем цианистая кислота.

Синильная кислота очень слабая, из ее солей она может быть вы­теснена даже угольной кислотой.

KCN + Н 2СO 3 —КНСОз + HCN

Из реакций синильной кислоты с органическими соединениями наиболее важной является присоединение ее к карбонильным соедине­ниям с образованием циангидритов

-C=O+HCN=C-OH

/ \

CH

Синильная кислота образует соли: цианид калия, цианид натрия. Все цианиды при хранении представляют опасность, т.е. легко вытесня­ются углекислым газом и парами воды, содержащимися в воздухе, с об­разованием синильной кислоты:

KCN + Н 2 СO 3 -- КНСОз + HCN

Обезвреживание синильной кислоты и ее солей достигается пу­тем образования в щелочной среде прочных комплексных солей с соля­ми тяжелых металлов:

6 NaCN + FeSO4 –Na 4[Fe (CN) 6 ] + Na 2 SO4

 

Для обезвреживания солей синильной кислоты готовят смесь /2:1/ из 10% раствора железного купороса и 10% гашеной извести. В качестве дегазатора может быть использован формалин.

При замещении атома водорода галлоидом образуются токсичные галлоиды одним из представителей, которых является хлорциан.





Дата добавления: 2014-12-27; Просмотров: 752; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Рекомендуемые страницы:

Читайте также:
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2019) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление
Генерация страницы за: 0.002 сек.