Ход работы. Опыт 1. Измерение осмотического давления 10% раствора сахарозы

Опыт 1. Измерение осмотического давления 10% раствора сахарозы. Для измерения осмотического давления раствора необходим осмометр (готовится лаборантом), который представляет собой сосуд, одна из стенок которого (дно) обладает свойствами полупроницаемой мембраны. Чтобы измерить осмотическое давление какого-либо раствора, поступают так: исследуемым раствором, подкрашенным эозином, заполняют осмометр почти до верхнего края. Затем осмометр плотно закрывают резиновой пробкой с тонкой стеклянной трубкой, следя за тем, чтобы под пробкой не остался пузырёк воздуха. (Смотреть табл. " схема осмометра").

Подготовленный т.о. осмометр погружают в сосуд с дистиллированной водой и наблюдают за подъёмом жидкости в стеклянной трубке. После прекращения подъёма жидкости измеряют высоту столба жидкости в трубке с помощью миллиметровой линейки, и рассчитываю приближённое значение осмотического давления по формуле:

P_осм= ρsh,

где P_осм – осмотическое давление в мм. рт. столба

ρ – плотность исследуемого раствора

s – площадь поперечного сечения стеклянной трубки осмометра

h – высота подъёма жидкости в трубке в мм.

Для перевода осмотического давления из мм. рт. столба в Паскали, необходимо помнить, что 1 мм. рт. столба равен 133,3 Па.

Точное значение осмотического давления (теоретическое) вычисляют по формуле: P_осм=CRT. Сравнить теоретическое значение (вычисляемое0 с осмотическим давлением, найденным в опытах и объяснить несовпадение результатов.

Опыт 2. Рост искусственной "клетки Траубе". Пробирку на 1/2 заполняют 5% раствором CuSO₄ и опускают в неё кристаллик жёлтой кровяной соли. Наблюдают рост "клетки Траубе". Через 20-30 минут зарисовывают получившееся образование. Чтобы "клетка Траубе" получалась красивой, необходимо выбрать наиболее крупные кристаллы жёлтой кровяной соли. Записать уравнение реакции между раствором CuSO₄ и жёлтой кровяной солью. Объяснить наблюдаемое явление.

Опыт 3. "Химические водоросли". (Сад химика). 5-6 пробирок на 1/3 заполняют 10% раствором Na₂SiO₃. Этот раствор легко готовится путём разбавления "жидкого стекла" в 2-3 раза. "Жидкое стекло" имеется в продаже в магазинах канцелярских товаров под названием "силикатный клей".

в каждую из пробирок опускают по1-2 кристалла имеющихся азотистых солей. Через час зарисовывают "химические водоросли", получившиеся в пробирках. Записывают все возможные уравнения реакций, протекающие в растворах в молекулярном и ионном виде. "Химические водоросли" часто называют "Садом химика", т.к. многие соли имеют характерную окраску (какие?), поэтому полученные "водоросли" могут быть разного цвета.

Однако работать с силикатом натрия неудобно, т.к. его растворы разрушают стекло, делая его мутным, и посуда становится непригодной для использования. Растворы силиката натрия трудно фильтруются, а в мутном растворе химические водоросли выглядят не так эффектно, как в прозрачном.

Кроме силиката натрия, в качестве среды для химических водорослей, можно использовать и другие растворы. Ниже приводится таблица 2, в которой указаны растворы, их концентрация и формулы кристаллических солей, необходимые для приготовления "сада химика".

В отличие от "клетки Траубе", "химические водоросли" могут сохраняться по нескольку дней, что даёт возможность использовать их для организации внекалссных занятий по химии в школе. Для демонстрации "сада химика" можно использовать вместо пробирок другие ёмкости, например, химические стаканчики на 50-1000мл.

Дата добавления: 2014-12-27