Номенклатура. Взаимодействие с солями

Взаимодействие с солями

Взаимодействие с основаниями

Взаимодействие с основными оксидами

Взаимодействие с металлами

Диссоциация в водном растворе

Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот

Слабые электролиты. Окрашивают индикатор.

CН₃СООН ↔ Н⁺ + СН₃СООН^-

2СН₃СООН + Мg = Мg(СН₃СОО)₂ + Н₂ ↑

ацетат магния

2Н⁺ + Мg⁰ = Мg²⁺ + Н⁰₂ ↑

2С₂Н₅СООН + МgО = Мg (С₂Н₅СОО)₂ + Н₂О

пропиат магния

2Н⁺ + МgО = Mg²⁺ Н₂О

СН₃СООН + КОН = KСН₃СОО + Н₂О

ацетат калия

Н⁺ + ОН^- = Н₂О

2СН₃СООН + К₂СО₃ = 2KСН₃СОО + Н₂О + СО₂ ↑

2Н⁺ + СО₃^2- = Н₂О + СО₂ ↑

6. Реакция этерификации – в присутствии сильных неорганических

кислот

метиловый эфир уксусной к-ты

Cложные эфиры

Сложные эфиры – это вещества, имеющие общую формулу , где R и R’ углеводородные радикалы.

(Производные кислот, у которых атом Н гидроксогруппы замещен на радикал).

1) кислота + спирт «эфир»	уксуснометиловый эфир
2) название радикала (от спирта) + корень латинского названия кислоты+ ат	метилацетат
3) спирт «эфир» + кислота	метиловый эфир уксусной кислоты

Дата добавления: 2014-12-27