Опыт 10. Получение йода

Опыт 6. Восстановительные свойства тиосульфата натрия

Опыт 5. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

Опыт 4. Восстановительные свойства сероводорода

Опыт 3. Восстановительные и окислительные свойства сульфита натрия

а) Налейте в пробирку 1 мл раствора дихромата калия K₂Cr₂O₇, 1 мл раствора серной кислоты (2н), добавьте в пробирку небольшое количество кристаллического сульфита натрия Na₂SO₃. Запишите наблюдения, напишите уравнение реакции и укажите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС реакции, молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя.

б) Налейте в пробирку 1-2 мл раствора сульфита натрия, 1 мл раствора HCl (2н) и 1-2 мл сероводородной воды. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции и укажите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС реакции, молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя.

Налейте в две пробирки по 1-2 мл сероводородной воды (или раствора сульфида натрия Na₂S). В первую пробирку прилейте 5-6 капель соляной кислоты (2н) и 1 мл бромной воды, во вторую - 1 мл раствора азотной кислоты (2н). Запишите наблюдения и уравнения реакций.

Поместите в пробирку 1-2 гранулы цинка и осторожно прилейте 1-2 мл концентрированной серной кислоты. Слегка на

грейте пробирку. Когда начнется выделение газа, к отверстию пробирки поднесите фильтровальную бумагу, смоченную раствором соли свинца. Если бумага чернеет, то выделяется сероводород H₂S, если бумага не чернеет и нет осадка коллоидной серы, то выделяется SO₂, который можно определить по изменению окраски влажной универсальной индикаторной бумаги.

Налейте в пробирку 1-2 мл йодной воды (I_{2 aq}), 1 мл крахмала и приливайте раствор тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ до исчезновения синей окраски крахмала. Напишите уравнение реакции. Почему тиосульфат натрия обладает восстановительными свойствами? Напишите его графическую формулу.

Опыт 8. Получение хлора (демонстрационный)

Поместите в пробирку немного (на кончике шпателя) кристаллического KMnO₄. Прилейте 1-2 мл концентрированной HCl. Отметьте цвет и запах выделяющегося хлора. Напишите уравнение реакции.

Опыт 9. Получение брома (тяга)

Поместите в сухую пробирку немного (на кончике шпателя) KBr и равное количество кристаллического KMnO₄. К этой смеси осторожно добавьте 1 мл серной кислоты (2н). Отметьте цвет и запах (нюхать осторожно!) выделяющихся паров брома. Напишите уравнения реакции.

Поместите в сухую пробирку несколько кристалликов KI с равным количеством кристаллического KMnO₄. К этой смеси осторожно прибавьте 1 мл серной кислоты (2н) и слегка нагрейте. Запишите наблюдения и уравнение реакции.

Дата добавления: 2015-01-03