Опыт 4. Окислительные свойства дихромата калия

Опыт 3. Переход хромата в дихромат

Экспериментальная часть

Теоретические вопросы

ЭЛЕМЕНТЫ VIВ - VIIIВ ГРУПП. ХРОМ, МАРГАНЕЦ, ЖЕЛЕЗО

1. Положение d-металлов в периодической системе. Особенности их электронного строения на примере переходных металлов IV периода.

2. Характерные для d-металлов степени окисления. Примеры соединений в этих степенях окисления.

3. Природные соединения d-металлов. Получение металлов.

4. Взаимодействие металлов с кислотами. Пассивация металлов.

5. Изменение кислотно-основных свойств гидроксидов с увеличением степени окисления металла на примере соединений хрома, марганца и железа.

6. Изменение окислительно-восстановительных свойств соединений с увеличением степени окисления металла на примере соединений хрома, марганца и железа.

7. Координационные соединения d-металлов.

8. Биологическая активность производных d-металлов.

Опыт 1. Получение и свойства гидроксида хрома(III)

В пробирку с раствором соли хрома(III) по каплям прилейте раствор NaOH (2н) до образования осадка гидроксида хрома(III). Обратите внимание на цвет осадка. Полученный осадок разделите на две пробирки. В первую пробирку прилейте раствор HCl (2н), а во вторую - избыток раствора NaOH (2н). Что наблюдаете? Сделайте вывод о свойствах гидроксида хрома(III).

CrCl₃ + 3NaOH ® Cr(OH)₃ + 3NaCl

Cr(OH)₃ + 3HCl ® CrCl₃ + 3H₂O

Cr(OH)₃ +3NaOH ® Na₃[Cr(OH)₆]

Опыт 2. Восстановительные свойствасоединений

хрома(III)

В пробирку с раствором соли хрома(III) прибавьте избыток раствора NaOH (2н) и раствор пероксида водорода Н₂О₂ (3%) (или бромной воды Br₂(aq)). Пробирку нагрейте. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.

CrCl₃ + NaOH + H₂O₂ ® Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O

CrCl₃ + NaOH + Br₂ ® Na₂CrO₄ + NaBr + NaCl + H₂O

В пробирку с раствором хромата калия K₂CrO₄ прилейте несколько капель раствора H₂SO₄ (2н). Что наблюдаете? К полученному раствору прилейте несколько капель раствора NaOH (2н). Как изменился цвет раствора? Какие ионы существуют в водных растворах хромата и дихромата калия? Напишите уравнения реакций.

K₂CrO₄ + H₂SO₄ ® K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O

K₂Cr₂O₇ + KOH ® K₂CrO₄ + H₂O

Налейте в две пробирки по 1-2 мл раствора дихромата калия K₂Cr₂O₇ и по 1-2 мл раствора H₂SO₄ (2н). Добавьте в первую пробирку раствора иодида калия, а во вторую пробирку - немного кристаллического сульфита натрия. Запишите наблюдения и уравнения реакций, поставив коэффициенты.

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + KI ® Cr₂(SO₄)₃ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + Na₂SO₃ ® Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Опыт 5. Получение и свойства гидроксида марганца(II)

В пробирку с раствором соли марганца(II) прилейте раствор NaOН (2н) до образования осадка гидроксида марганца(II). Обратите внимание на цвет образующегося осадка. Полученный осадок разлейте на четыре пробирки. В первую пробирку прилейте раствор H₂SO₄ (2н), во вторую - избыток раствора NaOH (2н), в третью - бромной воды Br₂(aq). Четвертую пробирку оставьте не

которое время постоять на воздухе. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций. Сделайте вывод о свойствах гидроксида марганца(II).

MnSO₄ + NaOH ® Mn(OH)₂ + Na₂SO₄

Mn(OH)₂ + H₂SO₄ ® MnSO₄ + H₂O

Mn(OH)₂ + NaOH ¹

Mn(OH)₂ + Br₂ ® MnO₂ + HBr

Mn(OH)₂ + O₂ ® MnO₂ + H₂O

Дата добавления: 2015-01-03