Задачи и упражнения. Опыт 13. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов

Опыт 13. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов

Опыт 12. Экстракция хлора, брома и йода из водных растворов толуолом

Опыт 11. Окислительные свойства галогенов

В три пробирки налейте по 1-2 мл сероводородной воды и добавьте по каплям до появления мути в первую пробирку - хлорной воды (Cl_{2 aq}), во вторую - бромной воды (Br_{2 aq}), в третью - йодной воды (I_{2 aq}). Напишите уравнения реакций взаимодействия сероводорода с галогенами.

Возьмите три пробирки и налейте в одну пробирку хлорной воды, в другую - бромной воды, а в третью - йодной воды. Прилейте в каждую пробирку по 1 мл толуола. Раствор перемешайте стеклянной палочкой и встряхните каждую пробирку несколько раз. Напишите наблюдения.

Возьмите три пробирки. В одну пробирку налейте 1-2 мл KBr, а в две другие пробирки налейте по 1-2 мл KI. Во все пробирки добавьте толуола (слой примерно в 1 см по высоте). Затем в пробирки с бромидом и иодидом калия прилейте по 1 мл хлорной воды, а в третью пробирку с иодидом калия - бромной воды. Содержимое пробирок перемешайте, осторожно встряхните и отметьте цвет слоя толуола. Напишите уравнения реакций, расположив галогены в ряд по уменьшению их окислительной активности.

1. Укажите возможные степени окисления следующих элементов: а) O; б) S; в) F; г) Cl; д) Br; е) I. Приведите примеры соответствующих соединений.

2. Какие свойства (основные, кислотные, окислительные, восстановительные) имеют соединения: а) O^-1; б) S^-2; в) S⁺⁴; г) S⁺⁶; д) Cl^-1; е) Cl⁰. Напишите уравнения соответствующих реакций.

3. Напишите уравнения реакций:

KMnO4	KClO3
FeS2 + O2	KNO3
NH3 + O2 ®	NH3 + O2
H2S + O2 ®	Ca + O2 ®
KI + H2SO4 + H2O2 ®	KMnO4 + H2SO4 + H2O2 ®

4. Напишите уравнения реакций:

ZnS + HCl ®	H2SO3 + H2S ®
Zn + S	H2SO3 + Br2 + H2O ®
Na2SO3 + HCl ®	SO2 + NaOH ®
KMnO4 + H2SO4 + H2S®	KMnO4 + H2SO3 ®
SO3 + H2SO4(конц.) ®	H2S2O7 + H2O ®
S + HNO3(конц.) ®	NaNO3(крист.) + H2SO4(конц.) ®
Ca + H2SO4(конц.) ®	Zn + H2SO4(конц.) ®

5. Напишите уравнения реакций:

Cl2O3 + KOH ®	H2O2 + KI ®
MnO2 + HCl(конц) ®	CuO + H2
Cl2 + NaOH ®	Fe + HCl ®
Cl2O5 + Ba(OH)2 ®	Cl2 + Ca(OH)2 ®
H2O2 + KNO2 ®	KMnO4 + HCl(конц.) ®
KClO3	Cl2 + KOH
Fe + Cl2 ®	NH3 + HCl ®

6. Закончить уравнения реакций:

а) S ® SO₂ ® H₂SO₃ ® NaHSO₃ ® Na₂SO₃ ® Na₂SO₄ ® BaSO₄

б) Zn ® ZnS ® H₂S ® S ® SO₂ ® SO₃ ® H₂SO₄ ® BaSO₄

в) FeS₂ ® SO₂ ® H₂SO₃ ® S ® Na₂S ® NaHS ® H₂S ® CuS

г) NaI ® NaBr ® NaCl ® Cl₂ ® KClO₃ ® KCl ® AgCl

д) Cl₂ ® HCl ® Cl₂ ® KClO ® KCl ® Cl₂ ® Ca(ClO)₂

е) Br₂ ® HBr ® NaBr ® Br₂ ® HBr ® KBr ® AgBr

7. При нагревании 245 г бертолетовой соли часть ее разложилась с выделением кислорода, а остальная часть соли - с образованием перхлората калия и хлорида калия. Определите массовую долю перхлората калия в твердом остатке, если выделилось 13,44 л кислорода (н.у.).

8. Газ, образовавшийся на аноде при электролизе раствора хлорида калия, полностью прореагировал с 750 мл 20% раствора иодида натрия с плотностью 1,20 г/мл с выделением иода. Определите массу образовавшегося при электролизе гидроксида калия.

9. При обжиге 100 г пирита получили газ, который очистили от примесей, а затем использовали для полной нейтрализации 400 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,25 и плотностью 1,28 г/мл. Определите массовую долю примесей в пирите.

10. При обжиге 72 г сульфида неизвестного двухвалентного металла выделился газ, который может обесцветить раствор, содержащий 80 г Br₂. Определите этот металл.

11. Газ, полученный при обжиге пирита, растворили в воде. К раствору по каплям прилили бромную воду до прекращения обесцвечивания брома, а затем добавили избыток хлорида бария. Отфильтрованный и высушенный осадок имел массу 116,5 г. Определите массу пирита.

12. Через раствор, содержащий 4.5 г иодида натрия, пропустили 224 мл (н.у.) газообразного хлора. Раствор выпарили, а остаток прокалили при 300°С. Определите массу сухого остатка.

13. Хлорат калия подвергли термическому разложению в присутствии MnO₂. Полученный остаток растворили в воде и добавили к нему избыток раствора нитрата серебра, получив осадок 43,05 г. Определите объем (н.у.) выделившегося при разложении хлората калия кислорода.

14. При частичном разложении пероксида водорода, находящегося в 100 г 3,4%-ного раствора, образовалось 0,56 л кислорода (н.у.). Какая часть пероксида водорода (в %) подверглась разложению?

15. Через 100 мл раствора иодида натрия с плотностью 1,20 г/мл пропустили газообразный хлор. При этом один из продуктов реакции при выпаривании раствора и прокаливании твердого остатка перешел в газообразное состояние. Масса прокаленного остатка составила 1,5 г. Определите массовую долю (%) иодида натрия, содержавшегося в исходном растворе.

Лабораторная работа 12

Дата добавления: 2015-01-03