КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Задачи и упражнения. Опыт 7. Взаимодействие железа с кислотами
Опыт 7. Взаимодействие железа с кислотами Опыт 6. Окислительные свойства перманганата калия в кислой, нейтральной и щелочной средах Налейте в три пробирки по 1-2 мл раствора перманганата калия. В первую пробирку прибавьте 1-2 мл раствора H2SO4 (2н), во вторую пробирку - 1-2 мл дистиллированной воды, а в третью пробирку - 1-2 мл раствора NaOH (2н). Затем в каждую пробирку прибавьте немного кристаллического сульфита натрия Na2SO3. Как влияет среда на эти окислительно-восстановительные реакции? Запишите наблюдения и уравнения реакций, поставьте коэффициенты. KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3 ® MnSO4 + Na2SO4+ K2SO4 + KMnO4 + H2O + Na2SO3 ® MnO2 + Na2SO4+ KOH KMnO4 + KOH + Na2SO3 ® K2MnO4 + Na2SO4+ H2O
Поместите по 1-2 кусочка стружки железа в две пробирки. В первую пробирку прилейте 1-2 мл раствора H2SO4 (2н), а во вторую - 1-2 мл раствора HNO3 (2н). Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций. Помните, что при действии разбавленной серной кислоты железо окисляется до Fe2+, а при действии разбавленной азотной кислоты - до Fe3+. Fe + H2SO4 ® FeSO4 + H2 Fe + HNO3 ® Fe(NO3)3 + NO + H2O
Опыт 8. Получение и свойства гидроксида железа(II) Растворите в дистиллированной воде небольшое количество сульфата железа(II) и прилейте по каплям раствор NaOH (2н) или КОН (2н) до появления осадка гидроксида железа(II). Обратите внимание на цвет осадка. Полученный осадок разделите на три пробирки. В первую пробирку прилейте раствор HCl (2н), во вторую - избыток раствора щелочи (2н). Третью пробирку оставьте на некоторое время постоять на воздухе. Обратите внимание на изменение цвета в третьей пробирке. Напишите уравнения реакций. Сделайте вывод о свойствах гидроксида железа(II). FeSO4 + 2NaOH ® Fe(OH)2 + Na2SO4 Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + NaOH ¹ Fe(OH)2 + O2 +H2O ® Fe(OH)3
Опыт 9. Получение и свойства гидроксида железа(III)
К раствору соли железа(III) прилейте по каплям раствор NaOH (2н) до появления осадка гидроксида железа(III). Обратите внимание на цвет осадка. Полученный осадок разделите на две пробирки. В первую пробирку прилейте 1-2 мл раствора HCl (2н), а во вторую - избыток раствора NaOH (2н). Напишите уравнения реакций. Обладает ли гидроксид железа (III) амфотерными свойствами в мягких условиях? FeCl3 + 3NaOH ® Fe(OH)3 + 3NaCl Fe(OH)3 + 3HCl ® FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + NaOH ¹ 1. Укажите возможные степени окисления следующих элементов: а) Cr; б) Mn; в) Fe; г) Co; д) Ni; е) V. Приведите примеры соответствующих соединений. 2. Какие свойства (основные, кислотные, окислительные, восстановительные) имеют соединения: а) Cr+3; б) Cr+6; в) Mn+2; г) Mn+7; д) Fe+2; е) Fe+3. Напишите уравнения соответствующих реакций. 3. Напишите уравнения реакций свойств соединений хрома:
4. Напишите уравнения реакций свойств соединений марганца:
5. Напишите уравнения реакций свойств соединений железа:
6. Напишите уравнения реакций следующих превращений: а) Fe ® FeS ® Fe2O3 ® FeCl3 ® Fe(OH)3 ® Fe2O3 ® FeO ® Fe б) Fe ® FeSO4 ® Fe2(SO4)3 ® K3[Fe(CN)6] ® KFe[Fe(CN)6] в) Fe ® FeCl3 ® Fe(NO3)3 ® Fe2O3 ® FeO ® FeCl2 ® FeCl3 ® ® Fe(SCN)3 г) Cr ® CrCl2 ® Cr(OH)2 ® Cr(OH)3 ® Na3[Cr(OH)6] ® Cr2(SO4)3 ® Cr(NO3)3 д) Cr ® CrCl3 ® Cr(OH)3 ® NaCrO2 ® Cr(NO3)3 ® K2CrO4 ® ® K2Cr2O7 ® Cr2(SO4)3 е) Cr ® CrCl3 ® K2CrO4 ® K2Cr2O7 ® Cr2(SO4)3 ® Na3[Cr(OH)6] ® Cr(OH)3
ж) Mn ® MnCl2 ® Mn(OH)2 ® MnO2 ® MnCl2 ® Mn(OH)2 ® ® MnO ® Mn з) Mn ® MnSO4 ® Mn(NO3)2 ® HMnO4 ® KMnO4 ® K2MnO4 ® ® MnSO4 и) Mn ® Mn(NO3)2 ® HMnO4 ® KMnO4 ® MnO2 ® MnCl2 ® Mn 7. Смесь хлоридов алюминия и хрома(III) массой 317 г обработали избытком раствора гидроксида калия, а затем избытком хлорной воды. К полученному раствору прилили раствор нитрата бария до полного осаждения 126,5 г желтого осадка. Определите массовую долю хлорида алюминия в исходной смеси. 8. Железную пластинку погрузили вначале в разбавленную серную кислоту, а затем в раствор сульфата меди. При этом в первой реакции было собрано1,12 л газа (н.у.), а во второй реакции масса пластинки увеличилась на 2,4 г. Определите массу всего прореагировавшего железа. 9. Имеется смесь металлического железа с оксидами железа(II) и железа(III). 1 г этой смеси обработали соляной кислотой и получили 112 мл (н.у.) водорода. Далее 1 г исходной смеси восстановили водородом и получили 0,2115 г воды. Определите массовую долю оксида железа(II) в исходной смеси. 10. Смесь оксидов железа(II) и железа(III) массой 1 г восстановили полностью водородом и получили 0,27 г воды. Определите массу оксида железа(II). 11. Какую массу сплава феррохрома надо прибавить к стали массой 60 кг, чтобы массовая доля хрома в стали составила 1%? Массовая доля хрома в феррохроме равна 0,65. 12. При растворении 1,11 г смеси железных и алюминиевых опилок в 18,3%-ной соляной кислоте (плотность 1,09 г/мл) выделилось 0,672 л водорода (при н.у.) Определите массовую долю алюминия в смеси. 13. Для полного хлорирования 3 г порошковой смеси железа и меди потребовалось 1,12 л хлора (н.у.). Какая масса 36,5%-ной соляной кислоты прореагирует с 30 г этой смеси? 14. При взаимодействии 22,4 г трехвалентного металла с хлором образовалось 65 г хлорида. Определите этот металл. 15. При сжигании металла в кислороде образовалось 11,6 г оксида, для восстановления которого до металла надо 4,48 л (н.у.) оксида углерода (II). Металл растворили в разбавленной серной кислоте, полученный раствор дает темно-синий осадок с красной кровяной солью K3[Fe(CN)6]. Определите молярную массу оксида. Лабораторная работа 13
Дата добавления: 2015-01-03; Просмотров: 651; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |