Ni – количество i – го исходного вещества.
Если V=const во время реакции: 


- для исходных веществ - отрицательна Þ 
- для продуктов – положительная Þ 
Cкорость реакции зависит от:
1) природы реагирующих веществ,
2) концентрации или давления реагирующих веществ,
3) температуры
4) катализатора
По теории вероятностей: вероятность одновременного осуществления независимых событий равна произведению вероятностей каждого из них.
Для протекания реакции: A + B→ K + L необходимо:
· одновременное нахождение А и В в определённой точке реакционного пространства;
· удачное их столкновение
Вероятность (ω) нахождения молекулы для каждого из веществ прямо пропорциональна его концентрации:
ωA = α×CаA, ωB = β×C вB.
Вероятность одновременного нахождения обеих молекул в одной точке пространства, т.е. их столкновения:
ω = ωA × ωB = α×Cа A × β×Cв B.
γ – доля удачных столкновений



- основное кинетическое уравнение, закон действия масс, закон Гульдберга Вааге (1864г).

k -константа скорости: а) не зависит от концентрации
б) зависит от температуры и природы реагирующих веществ.
k – удельная скорость Þ
, если СА = СВ = 1моль/л
а,в – частные порядки реакции по веществам А и В
(определяются экспериментально)
n = (а + в) – общий порядок реакции
В простых (элементарных актах) реакциях: n = 1, 2 редко 3.
В сложных реакциях:n = 0, целочисленные, дробные, (-),(+)
Молекулярность:
Число молекул, участвующих в элементарном химическом акте
| |