Влияние концентрации на скорость реакции

Ni – количество i – го исходного вещества.

Если V=const во время реакции:

- для исходных веществ - отрицательна Þ

- для продуктов – положительная Þ

Cкорость реакции зависит от:

1) природы реагирующих веществ,

2) концентрации или давления реагирующих веществ,

3) температуры

4) катализатора

По теории вероятностей: вероятность одновременного осуществления независимых событий равна произведению вероятностей каждого из них.

Для протекания реакции: A + B→ K + L необходимо:

· одновременное нахождение А и В в определённой точке реакционного пространства;

· удачное их столкновение

Вероятность (ω) нахождения молекулы для каждого из веществ прямо пропорциональна его концентрации:

ω _A = α×C^а _A, ω _B = β×C ^в _B.

Вероятность одновременного нахождения обеих молекул в одной точке пространства, т.е. их столкновения:

ω = ω _A × ω _B = α×C^а _A × β×C^в _B.

γ – доля удачных столкновений

- основное кинетическое уравнение, закон действия масс, закон Гульдберга Вааге (1864г).

k -константа скорости: а) не зависит от концентрации

б) зависит от температуры и природы реагирующих веществ.

k – удельная скорость Þ , если С_А = С _В = 1моль/л

а,в – частные порядки реакции по веществам А и В

(определяются экспериментально)

n = (а + в) – общий порядок реакции

В простых (элементарных актах) реакциях: n = 1, 2 редко 3.

В сложных реакциях: n = 0, целочисленные, дробные, (-),(+)

Молекулярность:

Число молекул, участвующих в элементарном химическом акте

Дата добавления: 2014-12-24