На 1018 молекул - только 4 молекулы активные

Правило Вант-Гоффа

Константу скорости можно определить как аналитически (см. выше), так и графически – по величине наклона этих прямых на графиках в соответствующих координатах.

	При увеличении температуры на 10^0 скорость реакции возрастает в 2 – 5 раз

γ = (2-5) - температурный коэффициент

(для приблизительных расчётов).

g_{экзотерм.}< g_{эндотерм.} v

D_rН>0

D_rН<0

Т

К реакции приводит столкновение лишь тех молекул, энергия которых больше определённой величины E _a.

По распределению Максвелла-Больцмана:

число активных молекул N_a:

если Т = 300К, Е_а = 100483 Дж/моль

Е_а определяется природой реагирующих молекул

Е _а не является f (T) – с Т Þ доля активных молекул

Источник активации: тепловая или электрическая энергия, hv, радиоактивность, рентген.

k ₀ – предэкспоненциальный множитель, не зависит от Т физич. смысл: k ₀ = k _, если Е _а = 0

Кроме Е _а для осуществления реакции необходима благоприятная ориентация молекул в момент столкновения - стерический фактор.

Дата добавления: 2014-12-24