Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Реакции 1-ого порядка




Тримолекулярные: 2NO + Cl2 ® 2NOCl

Бимолекулярные: H2 + I2 ® 2HI

Мономолекулярные: I2 ® 2I

Целое (+) число: 1,2, реже 3

 

а) H2 + I2 ® 2HI – простая (элементарная) реакция

n2) = 1, n (I2) =1,т.е. равны стехиометрическим коэффициентам.

n = 1+1 =2 Þ

 

б) 2N2O5 ® O2 + 2N2 O4 - сложная реакция

протекает по стадиям:

1. N2O5 ® O2 + N2O3;

2. N2O3 ® NO + NO2;

3. 2NO2 ® N2O4.

и самая медленная стадия – (2) Þ она определяет порядок

кинетического уравнения:

 

Опыт: 5Na2SO3 + 2HJO3 J2 + 5Na2SO4 + H2O

 

; ;

 

 

; (x+y) lg 1,4 = lg 2; x+y = @ 2

Лаб.раб.: Na2S2O3 +H2SO4 = S + H2SO3 + Na2SO4

Механизм: 1ст.: Na2S2O3 +H2SO4 = H2S2O3 + Na2SO4 быстро

2ст.: H2S2O3 = S + H2SO3 - медленно

 

А В CH3OCH3® CH4 + H2 + CO

Кинетическое уравнение реакции первого порядка

.

Разделим переменные и проинтегрируем

lnC – lnC0 = -kt Þ lnC = lnC0 - kt

С0 – исходная концентрация

С - концентрация в момент времени t

 

Кинетическая кривая реакций 1-ого порядка

 

lg C

lg C o tga = -

a

 

 

t, с

или . [ k ] =-1]

 

.

период полупревращения τ1/2:

 
 
время, за которое прореагировала половина исходного количества вещества


 

 

C = 0,5C0 Þ

- не зависит от С о

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-12-24; Просмотров: 370; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.011 сек.