Реакции 1-ого порядка

Тримолекулярные: 2NO + Cl2 ® 2NOCl

Бимолекулярные: H2 + I2 ® 2HI

Мономолекулярные: I2 ® 2I

Целое (+) число: 1,2, реже 3

а) H₂ + I₂ ® 2HI – простая (элементарная) реакция

n (Н₂) = 1, n (I₂) =1,т.е. равны стехиометрическим коэффициентам.

n = 1+1 =2 Þ

б) 2N₂O₅ ® O₂ + 2N₂ O₄ - сложная реакция

протекает по стадиям:

1. N₂O₅ ® O₂ + N₂O₃;

2. N₂O₃ ® NO + NO₂;

3. 2NO₂ ® N₂O₄.

и самая медленная стадия – (2) Þ она определяет порядок

кинетического уравнения:

Опыт: 5Na₂SO₃ + 2HJO₃ J₂ + 5Na₂SO₄ + H₂O

; ;

; (x+y) lg 1,4 = lg 2; x+y = @ 2

Лаб.раб.: Na₂S₂O₃ +H₂SO₄ = S + H₂SO₃ + Na₂SO₄

Механизм: 1ст.: Na₂S₂O₃ +H₂SO₄ = H₂S₂O₃ + Na₂SO₄ быстро

2ст.: H₂S₂O₃ = S + H₂SO₃ - медленно

А В CH₃OCH₃® CH₄ + H₂ + CO

Кинетическое уравнение реакции первого порядка

.

Разделим переменные и проинтегрируем

lnC – lnC₀ = -kt Þ lnC = lnC₀ - kt

С₀ – исходная концентрация

С - концентрация в момент времени t

Кинетическая кривая реакций 1-ого порядка

lg C

lg C _o tga = -

a

t, с

или . [ k ] = [с^-1]

.

период полупревращения τ_1/2:

	время, за которое прореагировала половина исходного количества вещества

C = 0,5C₀ Þ

- не зависит от С _о

Дата добавления: 2014-12-24