Критерий - постоянство k

Химические реакции - через элементарные стадии, поэтому n определяют экспериментально.

Методы определения порядка реакции

Период полупревращения для реакций 2-ого порядка

Реакции 2-ого порядка

A + B → продукты или 2А ® продукты

пусть C_{0 A} = C_{0 B}

разделим переменные и проинтегрируем:

[л×моль^-1×с^-1]

Кинетическая кривая реакций 2-ого порядка

1/C

a tga = k

1/C₀

t

C = ½ C₀

t _½ - обратно пропорционально начальной С₀

Реакции 0-ого – порядка: С = С₀ - kt; t_1/2 = С₀ /2k

Реакции 3-его порядка: ;

Эксперимент: измеряют С _{реагир.веществ} = f (t)

Обрабатывают полученные данные кинетических исследований на основании решения кинетического уравнения: – d C /d t = kCⁿ:

1) подставляют в константу скорости реакций 1, 2 и т.д. порядков.

2) строят графики:

В зависимости от порядка реакции линейными являются графики в различных координатах

Таблица

Порядок реакции	Кинетическое уравнение	Координаты, в которых график зависимости С (t)линеен
	– d C /d t = k	С - t
	– d C /d t = kC	ln С - t
	– d C /d t = kC^2	1/ C - t
n	– d C /d t = kC^n	1/ C^n-1 - t

Дата добавления: 2014-12-24