Изотермический процесс

Изотермическими называются процессы, протекающие при постоянной температуре. Уравнение процесса вытекает из уравнения состояния идеального газа при Т = const и имеет вид:

p · υ = const. (2.33)

Графиком этого процесса в системе координат р - υ является равнобокая гипербола (рис. 2.8). Из уравнения процесса (2.33) следует:

(2.34)

Так как в изотермическом процессе dT = 0, то в случае идеального газа изменение внутренней энергии du равно нулю (du = 0). Поскольку в изотермическом процессе внутренняя энергия идеального газа не изменяется, то вся подводимая к идеальному газу в изотермическом процессе теплота идет на совершение внешней работы (q = l). Текущее значение давления равно . Подставляя последнее выражение в (2.10) и интегрируя его, найдем:

. (2.35)

Так как р ₁ υ ₁ = RT, то:

. (2.35*)

Так как в данном случае q = l, то выражения (2.35) и (2.35*) определяют как работу, так и теплоту изотермического процесса. Поскольку dT = 0, а dq ≠ 0, то теплоемкость изотермического процесса .

Дата добавления: 2014-12-27