Структура нуклеотидов и нуклеозидов. Динуклеотиды. НАДФ и ФАД

Cерная кислота

Сильная двухосновная кислота. Безводная С.к.вязкая, похожая на масло бесцветная жидкость.

Производство и ее применение:

Уже около 1000 лет люди научились получать С.к.,еще в Xв. При прокаливании квасцов или купоросов- наз-е купоросное масло(92% С.к.).Спустя 5 веков алхимики научились готовить С.к. сжиганием серы в смеси с селитрой и растворением полученного серного ангидрида SO₃ в воде.В 1818г.для производства С.к. вместо дорогой серы начали использовать пирит.Башенный метод: 2NO+O₂=2NO₂ NO+NO₂+2H₂SO₄=2NO(HSO₄)+H₂O NO(HSO₄)+H₂O=H₂SO₄+HNO₂ SO₂+2HNO₂=H₂SO₄+2NO и контактный.

Хим.св-ва: конц.,сильно гигроскопична.

· C₁₂H₂₂O₁₁+(H₂SO_4конц.)=12С+11Н₂О

· (С₆Н₁₀О₅)_n→^{С.к.(конц)} 6_nC+5nH₂O

· S+2H₂SO_4(конц)=3SO₂+2H₂O

· 2P+5H₂SO_4(конц)=P₂O₅+5SO₂+5H₂O

· 2P+5H₂SO₄(k)=2H₃PO₄+5SO₂+2H₂O

C.к. разбавл-я: все Мет. доН.Роль ок-ля выполняют протоны.

· H₂^-1SO4+Zn=ZnSO₄+H₂

· H₂SO₄+Pbне идет PbSO₄

C.к. конц-я: не реагируют при об.температуре(Fe,Cr,Al) →Fe+H₂SO₄^{не идет}.Fe₂O₃.При нагревании H₂SO_4(конц) реагируют со всеми Мет. кроме Au,Pt.

· Cu+2H₂SO₄=^t CuSO₄+SO₂₊H₂O

· 3Zn+4H₂SO₄=^t 3ZnSO₄+S+4H₂O

· 4Mg+5H₂SO₄=^t 4MgSO₄+H₂S+4H₂O

· 2Ft+6H₂SO₄=^t Fe₂(SO₄)₃+3SO₂+6H₂O

Около 40% расходуется на произв-во удобрений.С.к. исп-ся для получения взрывчатых в-в, др.кислот,шелка,заполняют свинцовые аккумуляторы.

Нуклеозиды - двухкомпонентные системы, состоящие из углеводных остатков и азотистых оснований, гликозидной связью, кот. образуется между атомами С углевода и N пуриновых или N пиримидиновых основаниях.

Нуклеотиды – это фосфаты нуклеозидов, т.е. сложные эфиры нуклеозидов и фосфорной кислоты. Разные нуклеотиды и нуклеозиды отличаются между собой природой углеводов и азотистых оснований. Например если в состав входит аденин и рибоза то нуклеозид называется аденозин, а нуклетид – аденозин-5- фосфат, если дезооксирибоза то соответственно- дезоксиаденозин, и дезоксиаденозин-5- фосфат. Т.е. название образуется из названия соотв. азот. оснований с прибовлением суф.-озин(пуриновые А, Г) или –идин(пиримидиновые Ц, Т, У). 5- место присоединения фосф.к-ты к 5-му ат. С пентозы.

74. Проверка знаний и умений по химии.

Систематическая проверка знаний и умений учащихся-со­ставная часть учебно-воспитательного процесса. Методы проверки знаний и умений тесно связаны с методами всех остальных звеньев этого процесса: методами изложения учебного материала, закреп­ления и повторения, обобщения и совершенствования знаний и умений.

Значение проверки знаний:

1.Позволяет учителю получать обратную информацию от учащихся в процессе усвоения

2. Дает возможность контролировать процесс усвоения знаний

Цели контроля должны соотноситься с целями обучения.

Формы и виды проверки знаний:

1.Предварительный учет(устный учет,письменный учет,проверка умений и навыков)

2.Текущий учет(аналогично)

3.Заключительный учет(письм контр работы,зашита творческих заданий,зачеты,экзамены)

Устный учет-на каждом уроке виде фронтальной беседы или опроса учащихся.

Письменный учет-письменные самост раб,дифференцированные задания.

Проверка умений и навыков-практические умения,составление вормул и реакций.

Подготовка к проверке знаний:Учитель должен внимательно проанализировать тему и в соответствии с этим продумыват задания для проверки знаний.

Важное значение для формирования положительного отношения ученика к химии имеет объективная оценка результатов его уче­ния. При занижении оценки у учащихся возникает недоброжела­тельное отношение к учителю и к обучению.

Дата добавления: 2015-03-29