Химические свойства. Амины — это производные аммиака (NH3), в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены уг­леводородными радикалами

Физические свойства

АМИНЫ

Амины — это производные аммиака (NH₃), в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены уг­леводородными радикалами.

Классификация

По числу углеводородных радикалов, замещающих ато­мы водорода в молекуле NH₃, все амины можно разделить на три типа: первичные, вторичные, третичные

Низшие предельные первичные амины — газообразные вещества, имеют запах аммиака, хорошо растворяются в воде. Амины с большей относительной молекулярной мас­сой — жидкости или твердые вещества, растворимость их в воде с увеличением молекулярной массы уменьшается.

По химическим свойствам амины похожи на аммиак.

1. Взаимодействие с водой — образование гидроксидов замещенного аммония.

Вспомним, как взаимодействует с водой аммиак:

Раствор аммиака в воде обладает слабыми щелочными (основными) свойствами. Причина основных свойств ам­миака — наличие у атома азота неподеленной электронной пары, которая участвует в образовании донорно-акцептор-ной связи с ионом водорода. По этой же причине амины также являются слабыми основаниями. Амины — органи­ческие основания.

2. Взаимодействие с кислотами — образование солей (ре­акции нейтрализации). Как основание аммиак с кислотами образует соли ам­мония: NH₃ + HC1 = NH₄C1

Щелочи, как более сильные основания, вытесняют ам­миак и амины из их солей:

NH₄C1 + NaOH = NH₃ + NaCl + H₂O

[CH₃NH₃]C1 + NaOH = CH₃NH₂ + NaCl + H₂O

3. Горение аминов

Амины являются горючими веществами. Продуктами горения аминов, как и других азотсодержащих органических соединений, являются углекислый газ, вода и свобод­ный азот; например:

4 CH₃NH₂ + 9 О₂ U 4 СО₂ + 10 Н₂О + 2 N₂

Дата добавления: 2015-03-29