Т.е. скорость реакции уменьшилась в 2,37 раза

Ответ: = 0,0256 моль/(л∙с).

При уменьшении концентрации вещества А на 0,1 моль/л, скорость реакции уменьшилась в 2,37 раза.

2.Энергия активации некоторой реакции равна 60 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции: а) при повышении температуры от 320 до 360 К? б) если она протекает при 298 К в присутствии катализатора (Е _{ак (кат)}= 48 кДж/моль)?

б) Зависимость скорости реакции от наличия катализатора выражается уравнением

= 2,103,

откуда = 10^1,03= 127.

Ответ:

а) при повышении температуры от 320 до 360 К скорость реакции возрастает в 12,3 раза;

б) в присутствии катализатора скорость реакции возрастает в 127 раз.

3.Используя справочные данные по Δ _fH º(298 K) и S º(298 K) веществ, определить температуру, при которой константа равновесия реакции CO_2(г) + C_(к) <=> 2CO_(г) равна единице. Записать выражение для константы равновесия данной реакции.

Твердые вещества в выражение К_р не включаются.

Значения Δ _fH º(298 K) и S º (298 K) веществ берем из таблицы. По условию К_р = 1, следовательно, lgK_p = 0, тогда

Δ _rH °(298 K) – T Δ _rS °(298 K) = 0,

T = ,

где 10³ – коэффициент пересчета килоджоулей в джоули.

Δ _rH º(298 K) = 2Δ _fH º(298 K, CO_(г)) – [Δ _fH º(298 K, CO_2(г)) +

+ Δ _fH º(298 K, C_к)]

Δ _rH º(298 K) = 2(–110,5) – [(–393,5) + 0] = 172,5 кДж.

Δ _rS º(298 K) = 2 S º(298 K, CO_(г)) – [ S º(298 K, CO_2(г)) + S º(298 K, C_(k))] =

= 2·197,5 – (213,7 + 5,74) = 175,56 Дж/К.

Т = = 982,6 K.

Δ _rH º(298 K) – T Δ _rS º (298 K) = –2,303 RT lgK_p

Ответ: К_р = 1 при 982,6 К.

6. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

Дата добавления: 2015-03-31