Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза

Слаб. сильн.

Решение

AlCl₃ диссоциирует в водном растворе.

AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl^-

Al Cl₃

Al (OH)₃ + HCl

Взаимодействие Al³⁺ с молекулами воды приводит к образованию малодиссоциирующего катиона (AlOH)²⁺.

Al³⁺ + H⁺ OH ^- <=> +

Как видно из сокращенного ионно-молекулярного уравнения, при гидролизе образуются катионы Н⁺, обусловливающие кислую среду раствора (рН < 7).

Молекулярное уравнение гидролиза:

AlCl₃ + HOH <=> AlOHCl₂ + HCl.

Реакция гидролиза – процесс обратимый, поэтому равновесие гидролиза соли может смещаться при введении в раствор некоторых веществ (согласно правилам смещения равновесия по принципу Ле Шателье).

а) Если к раствору AlCl₃ добавить HCl, то в результате её диссоциации (HCl = H⁺ + Cl^-) в растворе увеличится концентрация ионов H⁺, вследствие чего равновесие реакции гидролиза AlCl₃ сместится в левую сторону (образование исходных веществ), т.е. гидролиз AlCl₃ ослабевает.

←

Al³⁺ + HOH <=> AlOH²⁺ +

HCl = Cl^- +

б) Если же к раствору AlCl₃ добавить щелочь (КОН), то в результате ее диссоциации (КОН = К⁺ + ОН^-) в растворе появляются ионы ОН^-, которые с образовавшимися в реакции гидролиза ионами Н⁺ образуют молекулу слабого электролита (H₂O), и это приведет к уменьшению концентрации ионов Н⁺ и смещению равновесия реакции гидролиза в правую сторону, т.е. гидролиз AlCl₃ усилится.

→

Al³⁺ + HOH <=> AlOH²⁺ + → Н₂О.

КОН = К⁺ +

в) Добавление нитрата натрия (NaNO₃) не смещает положения равновесия, т.к. нитрат натрия – сильный электролит и не имеет общих ионов ни с AlCl₃, ни с продуктами его гидролиза и не связывает их в малодиссоциирующие соединения, т.е. прибавление NaNO₃ на процесс гидролиза не влияет.

Al³⁺ + HOH <=> AlOH²⁺ + H⁺;

NaNO₃ = Na⁺ + NO₃^-.

3. Что произойдет при сливании растворов хлорида железа (II) и карбоната натрия? Написать уравнения совместного гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной формах.

Дано: Водные растворы хлорида железа (II) и карбоната натрия	Решение До сливания в растворе каждой соли протекает ее гидролиз по I ступени: Fe Cl2 Fe (OH)2 + HCl слаб. сильн. Na2 CO3 NaOH + H2 CO 3 сильн. слаб.
Написать в ионно-молекуляр-ной и молекулярной формах уравнение процессов, происходящих при сливании растворов этих солей

До сливания в растворе каждой соли гидролизу подвергаются ионы Fe²⁺ и СО₃^2-.

I ступень:

Fe ²⁺ +H OH <=>FeOH⁺ + → Н₂О pH < 7;

CO ₃^2-+ H OH<=>HCO₃^-+ pH > 7.

После сливания растворов продукт гидролиза первой соли (Н⁺) взаимодействует с продуктом гидролиза второй соли (ОН^-) с образованием слабо диссоциирующего соединения Н₂О, что приводит к смещению химического равновесия в сторону прямой реакции. Усиление гидролиза первой и второй соли приводит к протеканию II ступени гидролиза с образованием осадка и выделением газа.

II ступень:

	H^+ OH^-

FeOH⁺ + H OH = Fe(OH)₂↓ + → Н₂О

HCO₃^- + H OH = H₂CO₃ +

↓

CO₂↑ H₂O

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение совместного гидролиза двух солей:

Fe²⁺ + CO₃^2- + H₂O = Fe(OH)₂↓ + CO₂↑.

Молекулярное уравнение совместного гидролиза:

FeCl₂ + Na₂CO₃ + H₂O= Fe(OH)₂↓ + CO₂↑ + 2NaCl.

Дата добавления: 2015-03-31