Сокращенное ионно-молекулярное уравнение

Сильн. слаб.

Слаб. сильн.

Под формулой соли написать формулы основания и кислоты, которыми образована соль, и подчеркнуть общий ион в формуле соли и слабого электролита.

И указать реакцию среды их водных растворов.

Дано: а) сульфат хрома (III) б) сульфид натрия	Решение а) Cr2(SO4)3 диссоциирует в водном растворе: Cr2(SO4)3 → 2Cr^3+ + 3SO4^2-
Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей

Cr₂ (SO₄)₃

Cr (OH)₃ + H₂SO₄

2.Написать сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза с участием одного подчеркнутого иона и одной молекулы воды:

Cr ³⁺ + H⁺ OH ^- <=> + pH < 7, среда кислая.

3. По полученному сокращенному ионно-молекулярному уравнению написать полное молекулярное уравнение. Для этого каждый ион в сокращенном ионно-молекулярном уравнении дополнить противоположно заряженными ионами соли, которые не участвовали в гидролизе. Написать формулы образующихся веществ, используя правило электронейтральности их молекул, и расставить коэффициенты:

Cr₂(SO₄)₃ + 2H₂O <=> 2CrOHSO₄ + H₂SO₄.

б) Используя последовательность написания процесса гидролиза, изложенное в а), составляем сокращенное ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли Na₂S.

Na₂S диссоциирует в водном растворе:

Na₂S → 2Na⁺ + S^2-.

Na₂ S

NaOH + H₂ S

S^2- + H ⁺OH^- <=> +, pH > 7, среда щелочная.

Молекулярное уравнение гидролиза:

Na₂S + H₂O <=> NaHS + NaOH.

2.Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза хлорида алюминия (III). Как влияет на равновесие гидролиза прибавление к раствору следующих веществ:

а) хлороводородной кислоты;

б) гидроксида калия;

в) нитрата натрия?

Дата добавления: 2015-03-31