Краткая характеристика триады железа

Медицинское применение

Разбавленные растворы (около 0,1 %) перманганата калия нашли широчайшее применение в медицине как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов. В качестве рвотного средства для приёма внутрь при некоторых отравлениях используют разбавленный раствор.

1. Общая характеристика триады железа. Роль в живом организме.

Элементы триады железа (железо, кобальт, никель) находятся в побочной подгруппе VIII группы. Остальные элементы VIII группы составляют семейство платиновых металлов, которое включает триады палладия и платины. По свойствам элементы триады железа существенно отличаются от свойств семейства платиновых металлов.

Атомы элементов триады железа имеют на внешнем энергетическом уровне по 2 электрона, которые они отдают в химических реакциях. Однако в образовании химических связей участвуют и электроны 3d-орбиталей второго снаружи уровня (электронные конфигурации валентных орбиталей железа — 3d64s2, кобальта — 3d74s2, никеля — 3d84s2). В своих устойчивых соединениях эти элементы проявляют степени окисления +2, +3. Образуют оксиды состава RO и R2O3. Им соответствуют гидроксиды состава RОН)2 и R(ОН)3.

В обычном состоянии железо, кобальт, никель представляют собой тяжелые серебристо-белые металлы с высокими температурами плавления.

Все эти металлы обладают превосходными механическими свойствами — большой прочностью, способностью к прокатыванию, протягиванию, ковке, штамповке.

Металлы семейства железа при нагревании взаимодействуют с кислородом, парами воды, галогенами, серой, фосфором, кремнием, углем и бором (см. табл. 33). Наиболее устойчивыми являются соединения железа (III), кобальта (II) и никеля (II).

Кобальт и никель менее реакционноспособны, чем железо. При обычной температуре они устойчивы к коррозии на воздухе, в воде и в различных растворах. Разбавленная соляная и серная кислоты легко растворяют железо и кобальт, а никель — лишь при нагревании. Концентрированная азотная кислота все три металла пассивирует.

Для элементов триады железа характерно свойство присоединять нейтральные молекулы, например оксиды углерода (II). Карбонилы Ni(CO)4, Со(СО)4 и Fe(CO)5 используют для получения сверхчистых металлов.

1. Железо, строение атома, степень окисления. Изменение свойств соединений с изменением степени окисления железа. Роль в живом организме. Применение.

Железо — после алюминия самый распространенный в природе металл. Содержание железа в земной коре составляет 4,65%. Основными минералами железа являются следующие:

1) магнетит (магнитный железняк) Fe3O4 содержит до 72% железа

2) гематит (красный железняк) Fe2O3 содержит до 70% железа

3) лимонит (бурый железняк) Fe2O3•Н2О содержит до 60% железа

4) пирит FeS2 содержит примерно 46% железа;

5) сидерит (шпатовый железняк) содержит 48% железа.

Дата добавления: 2015-04-24