Периодический закон Д.И. Менделеева. Структура периодической системы

Ответ: Д.И. Мендеев: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов – находятся в периодической зависимости – от величины атомных весов элементов. (1869г.).

Графическим выражением периодического закона – является периодическая система элементов, представляющая собой шахматно-клеточную таблицу – в которой: вертикальные строки – это группы, а горизонтальные – периоды. Группа – это совокупность элементов, имеющих одинаковую высшую валентность. Число групп – восемь, оно совпадает с максимальным числом электронов – на внешнем уровне. Номер группы – указывает на высшую валентность. Na₂O, MgO, Ai₂O₃, SiO₂, P₂O₅… Группа – это понятие широкое. В ней (группе) могут находиться элементы – совершенно разные по свойствам. Например: VII группа: СI – хлор, газ, и Mn – метал, эти 2 элемента объединяет только одна высшая валентность. Поэтому с понятием “группа” – возникло понятие “подгруппа” – это совокупность элементов, имеющих не только одинаковую высшую валентность, но и общие химические свойства, обусловленные сходной структурой электронных оболочек их атомов. Подгруппы бывают: главные, и побочные. Представителями главных подгрупп – являются элементы второго периода. Период – это совокупность элементов, расположенных в порядке постепенного возрастания – их атомных масс. Период начинается с типично-металлического элемента (щёлочного металла), и заканчивается – инертным газом. Современная формулировка периодического закона: свойства элементов находятся в периодической зависимости – от зарядов ядерных атомов (а порядковый номер элемента – равен заряду ядра). Теория строения атома – раскрыла физический смысл периодического закона: периодическое изменение свойств химических элементов – происходит в следствие периодического возвращения к аналогичным электронным группировкам.

Дата добавления: 2015-04-24