Ионная связь. Типы ковалентных молекул

Ответ: Ионная связь: Предельным случаем поляризации ковалентной связи – является ионная связь, которая сопровождается практически полным сцеплением связующего электронного облака к большее электроотрицательному атому, с последующим электростатическим притяжением образовавшихся разноименно заряженных ионов. При образовании ионной связи каждый ион приобретает устойчивую конфигурацию: s²p⁶. Чёткой границы между ионной и ковалентной связью – не существует, условно принимают разность: 1)ЭО 2,1 – ионная связь; 2)0<разность ЭО<2,1 – ковалентная полярная связь; 3)разность ЭО=0 – ковалентной неполярная связь. LiF: (4,0-1,0=3,0) – ионная связь. HF: (4,0-2,1=1,3) – ковалентная полярная связь. Cl₂: (3,0-3,0=0) – ковалентная неполярная связь. K S C N. K-S: 2,5-0,8=1,7 – обладает большой полярностью. S-C: 2,5-2,5=0. С-N: 3,0-2,5=0,5.

По направлению различают следующие виды связей: 1) - связь (сигма) – это имеющая ось симметрии, она располагается вдоль межъядерной оси: 2) - связь (пи) – это имеющая плоскость симметрии, оно образуется между p и d орбиталями по обе стороны от межъядерной оси: 3) - связь (дельта) – образуется при одновременном перекрывании всех 4-ёх лепестков d орбиталей: По прочности: - примерно в 1,5 раза больше чем -связь поэтому в химических реакциях с участием атомов с кратной связью первой разрывается - связь. 4)Поляризуемость связи. Ковалентная поляризация: При взаимодействии двух атомов имеющих одинаковое значение ЭО – связующее электронное облако находится по середине межъядерной оси, то есть не смещено ни к какому атому (разность ЭО=1). Такая связь называется ковалентной неполярной связью, а молекулы – неполярными (+-) например: H₂, Cl₂, O₂. L=0, M=0. При соединении атомов имеющих различные значения ЭО – связующее электронное облако поляризуется то есть смещается в сторону того атома ЭО которого выше, образуя при этом связь которая называется ковалентная полярная связь (HCl). ЭО_h=2.1 Эо_л=3,0 разность ЭО:3.0-2.1=0.9>0 В молекуле HCl связующее электронное облако смещается в сторону атому хлора, в результате чего на атоме хлора возникает некоторый отрицательный заряд (- ), а на атоме водорода (+ ). Эти заряды называют эффективными. Полярная связь характеризуется – дипольным моментом: Дебай (Д). 1Д=0,33*10^-28 кл*м. Молекула с ковалентной полярной связью называется – полярной молекулой или диполем.

Дата добавления: 2015-04-24