Электролиты и неэлектролиты

Билет №5.

Электролиты и неэлектролиты. Электролическая диссоциация неорганическихкислот, солей, щелочей. Степень диссоциации. Электрический ток — направленное движение заря­женных частиц под действиемвнешнего электромагнит­ного поля.Заряженные частицы:электроны — ток в металлах;ионы — ток в растворах. Электролиты — вещества, растворы которых проводят электрический ток:растворимые кислоты, щелочи, соли. Связь ионная или сильнополярная. Неэлектролиты — вещества, растворы которых не проводят электрический ток:большинство органических веществ. Связь неполярная или слабополярная. Электролитическая диссоциация Электролитическая диссоциация — распад электролита на ионы под действиемполярных молекул растворителя. Основы теории электролитической диссоциации – С.Аррениус, 1887г.:1. Электролиты при растворении в воде диссоциируют.2. Под действием электрического тока ионы движутся в растворе: положительнозаряженные - к катоду, отри­цательно заряженные — к аноду.3. Диссоциация – обратимый процессВ молекуле воды связь ковалентная полярная, моле­кула угловая, следовательно,молекула воды — диполь.Причина диссоциации веществ с ионной связью: ди­поли воды разрушаюткристаллическую решетку. Причина диссоциации веществ с ковалентной поляр­ной связью: молекулы водывызывают еще большую по­ляризацию связи вплоть до ее разрыва. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты Степень диссоциации — отношение числа распавших­ся молекул к общему числумолекул растворенного ве­щества: Если а ® 1, то электролит сильный. В растворе прак­тически нет молекул.Примеры: НСl; NaOH; KBr.Если а ® 0, то электролит слабый. В растворе много молекул и мало ионов.Примеры: H₂S; NH₃; Fe(SCN)₃.

Дата добавления: 2015-04-24