Билет №9

Общая характеристика металлов главных подгрупп I – III групп (I-A – III-Aгрупп) в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенности строение их атомов, металлическая химическая связь,химические свойства металлов как восстановителей. В периодической системе элементов металлы в основном располагаются в главныхподгруппах I—Ill групп, а также в побочных подгруппах. В IA группе у атомов элементов на внешнем энергетическом уровне находится 1электрон в состоянии s¹, во IIA группе у атомов на внешнем ЭУ 2электрона в состоянии s². Эти элементы относятся к s-элементам. ВIIIA группе у всех элементов на внешнем ЭУ 3 электрона в состоянии s²p¹. Они относятся к p-элементам.В IA группу входят щелочные металлы Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, активность которыхпри движении сверху вниз увеличивается вследствие увеличения радиуса атомов,металлические свойства возрастают также, как и у щелочеземельных металлов IIAгруппы Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra и металлов IIIA группы Al, Ga, In, Tl.Оксиды типа R₂O характерны только для Li, для всех остальных щелочныхметаллов характерны пероксиды R₂O₂, которые являютсясильными окислителями.Все металлы этих групп образуют основные оксиды и гидроксиды, кроме Be и Al,которые проявляют амфотерные свойства. Химические свойства. Атомы металлов имеют больший радиус, чем атомынеметаллов, поэтому легко те­ряют валентные электроны. Вследствие этого металлыпроявляют восстановительные свойства.

Дата добавления: 2015-04-24