Билет №6

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условияего смещения (изменение концентрации реагентов, температуры, давления). Необратимые реакции протекают до полного расходования одного из исходныхвеществ, т. е. если одно из получающихся веществ выпадает в осадок иливыделяется в виде газа: Обратимые реакции протекают до достижения состояния химического равновесия. Химическое равновесие — состояние, при кото­ром скорости прямой и обратнойреакций равны. Обратимые реакции протекают до достижения состояния равновесия.Обратимость многих реакций кажущаяся. Так, реакция водорода с кислородом собразованием воды кажется обратимой. Однако при температуре 2000°С с заметнойскоростью протекает обратный процесс — разложение воды на водород и кислороди устанавливается равновесие.Смещение химического равновесия при изменении условий описывается принципомЛе-Шателье. При изменении внешних условий равновесие реакции смещается таким образом,чтобы уменьшить это воздействие. Смещение равновесия при изменении температуры. В случае экзотермическойреакции (протекающей с выделением тепла) равновесие смещается влево (в сторонуисходных веществ) при повышении температуры, и вправо (в сторону продуктовреакции) при понижений температуры: | В случае эндотермической реакции (протекающей с поглощением тепла) равновесиесмещается вправо при повышении температуры и влево при понижениитем­пературы: Смещение равновесия при изменении давления.Если реакция протекает с увеличением числа молекул газообразных веществ, приповышении давления равновесие смещается влево, а при понижении давлениявправо: Если реакция протекает с уменьшением числа мо­лекул газообразных веществ, топри повышении давления равновесие смещается вправо, а при понижений давлениявлево: Если реакция протекает без изменения числа моле­кул газообразных веществ, топри изменении давления равновесие не смещается:

Дата добавления: 2015-04-24