Алгоритми розв’язків задач. Мета проведення:закріпити теоретичні знання з даної теми через складання окисно – відновних процесів

Тема заняття: ОКИСНО – ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ

Мета проведення: закріпити теоретичні знання з даної теми через складання окисно – відновних процесів

Після виконання роботи студент повинен:

Знати: класифікації окисно – відновних реакцій за різними ознаками, вплив різних чинників на перебіг окисно – відновних процесів

Вміти: складати окисно – відновні реакції, урівнювати методом напівреакції, електронного балансу

Матеріально – технічне оснащення робочого місця: таблиця стандартних редокспотенціалів деяких окисно-відновних півреакцій

1. ϳä³áðàòè êîåô³ö³ºíòè â îêèñíî–â³äíîâí³é ðåàêö³¿:

H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ ═ S + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

Ðîçâ’ÿçóâàííÿ

Âèçíà÷àºìî åëåìåíòè, ÿê³ çì³íþþòü ñòóïåí³ îêèñëåííÿ:

–2 +7 0 +2

H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ ═ S + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Çàïèñóºìî åëåêòðîíí³ ð³âíÿííÿ:

_{–2 0}

S – 2e ═ S ¦ ¦ 5 îêèñëåííÿ

_{+7 +2} ¦10¦

Mn + 5e ═ Mn ¦ ¦ 2 â³äíîâëåííÿ

Óð³âíþºìî ÷èñëî ìîëåêóë îêèñíèêà ³ â³äíîâíèêà, ÷èñëî àòîì³â ìåòàë³â, íåìåòàë³â, âîäíþ, êèñíþ.

5H₂S + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5S + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O.

2. ϳä³áðàòè êîåô³ö³ºíòè â îêèñíî–â³äíîâí³é ðåàêö³¿:

AgNO₃ ═ Ag + NO₂ + O₂

Ðîçâ'ÿçóâàííÿ

+1+5–2 0 +4 0

2AgNO₃ ═ 2Ag + 2NO₂ + O₂.

_{+1 0}

Ag + 1e ═Ag ü â³äíîâëåííÿ

_{+5 +4}

N + 1e ═ N ¦ ¦ 4 â³äíîâëåííÿ

_{–2 0} ¦ 4 ¦

2O – 4e ═ O₂ ¦ ¦ 1 îêèñëåííÿ.

Зміст завдань для самоконтролю

1. Ñêëàñòè åëåêòðîíí³ ð³âíÿííÿ ³ âêàçàòè, ÿêèé ïðîöåñ (îêèñëåííÿ ÷è â³äíîâëåííÿ) â³äáóâàºòüñÿ ïðè òàêèõ ïåðåòâîðåííÿõ: Cr⁶⁺® Cr³⁺; Mn⁶⁺® Mn²⁺; Cl⁵⁺® Cl^–; N^3–® N⁵⁺; Ca⁰® Ca²⁺; Cr²⁺® Cr⁶⁺.

2.–5. Äëÿ íàâåäåíèõ ðå÷îâèí âêàçàòè ÿê³ âëàñòèâîñò³ ìîæå ïðîÿâëÿòè ñï³ëüíèé åëåìåíò (ò³ëüêè â³äíîâí³, ò³ëüêè îêèñí³ ÷è îêèñí³ ³ â³äíîâí³):

2. KMnO₄, K₂MnO₄, MnO₂, MnCl₂, Mn₂(SO₄)₃.

3. KCl, Cl₂, KClO, KClO₃, KClO₄

4. NH₄Cl, NO, NO₂, KNO₃, HNO₂, NH₃, N₂

5. H₂S, SO₂, SO₃, H₂SO₄, H₂SO₃

6.–15. Çíàéòè ñòóï³íü îêèñíåííÿ â ñïîëóêàõ:

6. õëîðó: KCl, Cl₂, KClO, KClO₃, KClO₄.

7. õðîìó: K₂Cr₂O₇, K₂CrO₄, Cr₂(SO₄)₃, CrO₃, Cr₂O₃.

8. êèñíþ: F₂O, O₂, H₂O, O₃, CO₂, H₂O₂.

9. ìàðãàíöþ: KMnO₄, K₂MnO₄, MnO₂, MnCl₂, Mn₂(SO₄)₃.

10. àçîòó: NH₃, N₂, KNO₂, HNO₃.

11. âóãëåöþ: CO₂, CO, H₂C₂O₄, HCOOH, CH₃OH.

12. àçîòó: NH₄Cl, NO, NO₂, KNO₃, HNO₂.

13. âóãëåöþ: H₂CO₃, CH₄, CH₂O, C₂H₆, C₂H₂.

14. ñ³ðêè: H₂S, SO₂, SCl₂, SO₃, H₂SO₄.

15. ôîñôîðó: Na₃PO₄, P₂O₅, NaH₂PO₄, P₂O₃, NaPO₃.

16.–30. ϳä³áðàòè êîåô³ö³ºíòè äëÿ îêèñíî–â³äíîâíèõ ðåàêö³é. Âêàçàòè îêèñíèê

òà â³äíîâíèê:

16. Al + NaOH + H₂O ═Na[Al(OH)₄] + H₂,

NaNO₃ ═NaNO₂ + O₂.

17. Cu + HNO₃ ═ Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O,

KMnO₄ ═K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

18. H₂S + SO₂ ═ S + H₂O,

K₂Cr₂O₇ + SO₂ + H₂SO₄ ═ K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O.

19. KMnO₄ + KI + H₂SO₄ ═ I₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O,

Pb(NO₃)₂ ═PbO + NO₂ + O₂.

20. K₂Cr₂O₇ + HCl═KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O,

Cl₂ + KOH ═ KClO + KCl + H₂O.

21. Br₂ + Cl₂ + KOH ═ KBrO₃ + KCl + H₂O,

Cu(NO₃)₂ ═ CuO + NO₂ + O₂.

22. K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ ═ I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O,

(NH₄)₂SO₄ ═ N₂ + SO₂ + NH₃ + H₂O.

23. Zn + HNO₃ ═Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O,

KClO₃ ═KCl + O₂.

24. P + HNO₃+ H₂O ═ H₃PO₄ + NO,

KClO₃ ═ KCl + KClO₄.

25. Ca₃(PO₄)₂ + SiO₂ + C ═ CaSiO₃ + CO + P,

(NH₄)₂Cr₂O₇ ═ N₂ + Cr₂O₃ + H₂O.

26. H₂MnO₄ ═HMnO₄ + MnO₂ + H₂O

SO₂ + HCIO₄ + H₂O ═ HCI + H_2­SO₄

27. NaBr + MnO₂ + H₂SO₄ ═ MnSO₄ + Na₂SO₄ + Br₂ + H₂O

H_2­SO₃ + CI₂ + H₂O ═ HCI + H_2­SO₄

28. MnSO₄ + PbO₂ + HNO₃ ═ HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + PbSO₄

FeSO₄ + HNO₃ + H₂SO₄ ═ Fe₂(SO₄)₃ + NO + H₂O

29. CuSO₄ + SO₂ + H₂O ═ Cu + H₂SO₄

SO₂ + Br₂ + H₂O ═HÂr + H₂SO₄

Рекомендована література:[1 – 4, 6]

Дата добавления: 2015-05-23