Алгоритми розв’язків задач. Мета проведення:закріпити теоретичні знання з даної теми через складання рівнянь реакції, що ілюструють хімічні властивості основних класів неорганічних

Тема заняття: ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК. КОМПЛЕКСНІ СПОЛУКИ

Мета проведення: закріпити теоретичні знання з даної теми через складання рівнянь реакції, що ілюструють хімічні властивості основних класів неорганічних сполук

Після виконання роботи студент повинен:

Знати: номенклатуру і хімічні властивості основних класів неорганічних сполук, комплексних сполук

Вміти: встановлювати генетичний зв'язок між основними класами неорганічних сполук за допомогою рівнянь реакцій

Матеріально – технічне оснащення робочого місця: періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, таблиця розчинності кислот, основ та солей

1. Äîâåñòè àìôîòåðíèé õàðàêòåð ã³äðîêñèäó àëþì³í³þ.

Ðîçâ’ÿçóâàííÿ

Àìôîòåðíèé ã³äðîêñèä Al(OH)₃ âçàºìî䳺 ç êèñëîòàìè:

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

ñóëüôàò àëþì³í³þ

ç ëóãàìè ïðè ñïëàâëåíí³:

t⁰

Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O àáî

ìåòààëþì³íàò íàòð³þ

t⁰

Al(OH)₃ + 3NaOH = Na₃AlO₃ + 3H₂O

îðòîàëþì³íàò íàòð³þ

ç ëóãàìè ó âîäíèõ ðîç÷èíàõ:

Al(OH)₃ + NaOH + 2Í₂Î = Na[Al(OH)₄(H₂O)₂] àáî

äèàêâàòåòðàã³äðîêñîàëþì³íàò íàòð³þ

Al(OH)₃ + 3NaOH = Na₃[Al(OH)₆]

ãåêñàã³äðîêñîàëþì³íàò íàòð³þ

2. Äàíî ðîç÷èí Ba(OH)₂ ³ H₂SO₄. ßê³ ñîë³ ìîæíà îäåðæàòè ïðè

¿õ çì³øóâàíí³?

Ðîçâ’ÿçóâàííÿ

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ ¯ + 2H₂O

ñóëüôàò áàð³þ

Ba(OH)₂ + 2H₂SO₄ = Ba(HSO₄)₂ + 2H₂O

ã³äðîñóëüôàò áàð³þ

2Ba(ÎÍ)₂ + H₂SO₄ = (BaOH)₂SO₄ + 2H₂O

ã³äðîêñîñóëüôàò áàð³þ

3. Çîáðàçèòè ãðàô³÷í³ ôîðìóëè ñïîëóê: FeO, Fe₂O₃, Zn(OH)₂,

H₂SO₃, Na₃PO₄, Na₂HPO₄, NaH₂PO₄

Ðîçâ’ÿçóâàííÿ

Fe=O, Fe= O, O–H, H–O

O Zn S=O,

Fe= O O–H H–O

Na–O Na–O Na–O

Na–O–P=O, Na–O–P=O, H–O–P=O

Na–O H–O H–O

4.Çä³éñíèòè ïåðåòâîðåííÿ:

Na ® NaOH ® NaHCO₃ ® Na₂CO₃ ® CO₂

Ðîçâ’ÿçóâàííÿ

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

NaOH + CO₂ = NaHCO₃

NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O

Зміст завдань для самоконтролю

1. Íàïèñàòè ãðàô³÷í³ ôîðìóëè ñïîëóê ³ âèçíà÷èòè ÷èñëî êîâàëåíòíèõ çâ'ÿçê³â ó íèõ: HNO₂; FeOHCl₂; NaOH.

2. ßêèé òèï çâ'ÿçêó ðåàë³çóºòüñÿ â ìîëåêóëàõ: NaCl; N₂; Cl₂; NO?

3. Íàïèñàòè ãðàô³÷í³ ôîðìóëè ñïîëóê ³ âèçíà÷èòè ÷èñëî êîâàëåíòíèõ çâ'ÿçê³â ó íèõ: Cl₂; HClO; HClO₃.

4. Îïèñàòè çà ìåòîäîì ÂÇ çâ'ÿçêè â ìîëåêóë³ N₂.

5. Îïèñàòè çà ìåòîäîì ÂÇ åëåêòðîííó áóäîâó ìîëåêóëè BF₃.

6. ×îìó ìîëåêóëè NO ³ NO₂ ìîæóòü óòâîðþâàòè äèìåðè?

7. Îïèñàòè çà ìåòîäîì ÂÇ åëåêòðîííó áóäîâó ìîëåêóë Br₂ ³ HF.

8. Ïîð³âíÿòè ñïîñîáè óòâîðåííÿ çâ'ÿçêó â ìîëåêóë³ NH₃ ³ éîí³ NH₄⁺.

9. Îïèñàòè çà ìåòîäîì ÂÇ çâ'ÿçêè â ìîëåêóë³ CÑl₄. ×è ìîæëèâå óòâîðåííÿ éîíó CCl₆^2–? ×îìó?

10. Íàïèñàòè ãðàô³÷í³ ôîðìóëè ñïîëóê H₂SO₄; H₂SO₃; H₂S. ßêà âàëåíòí³ñòü ñ³ðêè â íèõ?

11. Îïèñàòè çà ìåòîäîì ÂÇ åëåêòðîííó áóäîâó ìîëåêóë Cl₂ ³ H₂O

12. ßêèé òèï çâ'ÿçêó º â ìîëåêóëàõ: CaBr₂; NO₂; CsCl O₂?;

13.Íàïèñàòè ãðàô³÷í³ ôîðìóëè ñïîëóê ³ âèçíà÷èòè ÷èñëî éîííèõ çâ'ÿçê³â ó íèõ: NaNO₃; CaHPO₄; Al₂O₃.

14. ×è ìîæå ³ñíóâàòè éîí BCl₄^–? Îïèñàòè çâ'ÿçêè â öüîìó éîí³

15. ßêèé ³ç çâ’ÿçê³â: Ca–H, C–S, I–Cl º íàéá³ëüø ïîëÿðíèì? Äî ÿêîãî ç àòîì³â çì³ùåíà åëåêòðîííà ãóñòèíà?

16. Ðîçì³ñòèòè ó ðÿä ïî çðîñòàííþ ñòóïåíÿ éîííîñò³ çâ’ÿçêè: B–Cl, Na–Cl, Ca–Cl, Be–Cl.

17. Íà îñíîâ³ ð³çíèö³ â³äíîñíèõ åëåêòðîíåãàòèâíîñòåé àòîì³â åëåìåíò³â âêàçàòè, ÿê çì³íþºòüñÿ ñòóï³íü éîííîñò³ çâ’ÿçêó â ñïîëóêàõ HF, HCl, HBr, HI.

18. У ÿê³é ç íàçâàíèõ ñïîëóê LiF, BeF₂, BF₃, CF₄ çâ’ÿçîê E–F áóäå íàéá³ëüø íàáëèæåíèé äî êîâaëåíòíîãî?

19. Âèçíà÷èòè â ÿêîìó ç îêñèä³â åëåìåíò³â ²²² ïåð³îäó ïåð³îäè÷íî¿ ñèñòåìè çâ’ÿçîê Å–Î íàéá³ëüø íàáëèæàºòüñÿ äî éîííîãî.

20. ßêèé òèï ã³áðèäèçàö³¿ â ìîëåêóëàõ BeH₂, BBr₃, CS₂, SiH₄?

21. ßê³ ã³áðèäí³ îðá³òaë³ áåðóòü ó÷àñòü â óòâîðåíí³ õ³ì³÷íîãî çâ’ÿçêó â ìîëåêóëàõ CCl₄, CO₂, COCl₂?

22. ßê áóäå çì³íþâàòèñÿ õàðàêòåð õ³ì³÷íîãî çâ’ÿçêó äëÿ íàñòóïíèõ ñïîëóê KCl – CaCl₂ – FeCl₂ – GeCl₄ – BrCl?

23. ßê áóäå çì³íþâàòèñÿ õàðàêòåð õ³ì³÷íîãî çâ’ÿçêó äëÿ íàñòóïíèõ ñïîëóê NaCl – MgCl₂ – AlCl₃ – SiCl₄ – PCl₅ – SCl₂ – Cl₂?

24. Äî ÿêîãî åëåìåíòà áóäóòü çì³ùåí³ âàëåíòí³ åëåêòðîíè â îêñèäàõ Na₂O, H₂O, F₂O, CaO, CO₂?

25. Äî ÿêîãî åëåìåíòà áóäóòü çì³ùåí³ âàëåíòí³ åëåêòðîíè ó âîäíåâèõ ñïîëóêàõ NaH, H₂O, HF, CaH₂, CH₄?

26. Çîáðàçèòè ãðàô³÷í³ ôîðìóëè ñïîëóê: KNO₃, CaSiO₃, H₂SO₄, Ca(HCO₃)₂

27. Çîáðàçèòè ãðàô³÷í³ ôîðìóëè ñïîëóê: Na₄P₂O₇, (CuOH)₂SO₄, H₃PO₄, P₂O₅

28. Çîáðàçèòè ãðàô³÷í³ ôîðìóëè ñïîëóê: NaNO₂, K₂Cr₂O₇, K₂CrO₄, Ba(H₂PO₄)₂

29. Çîáðàçèòè ãðàô³÷í³ ôîðìóëè ñïîëóê: Cr(OH)₂, Cr(OH)₃, Cr₂(SO₄)₃, NaCrO₂

30. Íàïèñàòè ôîðìóëè âñ³õ ìîæëèâèõ ñîëåé, âèõîäÿ÷è ç H₂CO₃ ³ NaOH; H₃PO₄ òà NaOH.

31. Íàïèñàòè ôîðìóëè âñ³õ ìîæëèâèõ ñîëåé, âèõîäÿ÷è ç Mg(OH)₂ ³ H₂SO₄; Al(OH)₃ òà H₂SO₄.

32. Íàïèñàòè ôîðìóëè âñ³õ ìîæëèâèõ ñîëåé, âèõîäÿ÷è ç H₂SO₄ ³ NaOH; HPO₃ òà NaOH.

33. Íàïèñàòè ôîðìóëè âñ³õ ìîæëèâèõ ñîëåé, âèõîäÿ÷è ç Fe(OH)₂ ³ HNO₃; Fe(OH)₃ òà HNO₃.

34. Ïðî³ëþñòðóâàòè àìôîòåðíèé õàðàêòåð îêñèäó àëþì³í³þ íà ïðèêëàä³ éîãî âçàºìî䳿 ç ñ³ð÷àíîþ êèñëîòîþ ³ ã³äðîêñèäîì êàë³þ.

35. Ïðî³ëþñòðóâàòè àìôîòåðíèé õàðàêòåð îêñèäó öèíêó íà ïðèêëàä³ éîãî âçàºìî䳿 ç ñ³ð÷àíîþ êèñëîòîþ ³ ã³äðîêñèäîì êàë³þ.

36. Íàâåñòè ïðèêëàäè ðåàêö³é, ÿê³ äîâîäÿòü îñíîâíèé õàðàêòåð ðå÷îâèí BaO ³ Ba(OH)₂.

37. Íàâåñòè ïðèêëàäè ðåàêö³é, ÿê³ äîâîäÿòü êèñëîòíèé õàðàêòåð ðå÷îâèí SO₃ ³ H₂SO₄.

38. Íàâåñòè ïðèêëàäè ðåàêö³é, ùî ï³äòâåðäæóþòü àìôîòåðí³ñòü ã³äðîêñèäó öèíêó.

39. Çä³éñíèòè ïåðåòâîðåííÿ:

Al₂O₃ ® AlCl₃ ® Al(OH)₃ ® NaAlO₂ ® Al₂(SO₄)₃

40. Çä³éñíèòè ïåðåòâîðåííÿ:

C ® CO₂ ® CaCO₃ ® Ca(HCO₃)₂ ® CO₂

41. Çä³éñíèòè ïåðåòâîðåííÿ:

Cu ® CuSO₄ ® CuCl₂ ® Cu(NO₃)₂ ® CuO ® Cu

42. Çä³éñíèòè ïåðåòâîðåííÿ:

àçîò ® àì³àê ® ã³äðîêñèä àìîí³þ ® õëîðèä àìîí³þ® àì³àê

43. Çä³éñíèòè ïåðåòâîðåííÿ:

Cu ® CuS ® Cu(NO₃)₂ ® CuO ® CuCI₂ ® Cu

44. Çä³éñíèòè ïåðåòâîðåííÿ:

Zn ® ZnSO₄ ® ZnCI₂ ® Zn(NO₃)₂ ® ZnO ® Zn?

45. Çä³éñíèòè ïåðåòâîðåííÿ: ÑÎ₂ ® ÑàÑÎ₃ ® CaO ® CaCl₂

­¯

Ñà(ÍÑÎ₃)₂

Рекомендована література:[1 – 4, 7]

Дата добавления: 2015-05-23