ІІ. Дати письмові відповіді на контрольні запитання. І. Засвоїти основний матеріал навчальної програми

І. Засвоїти основний матеріал навчальної програми

Тема: Колігативні властивості розчинів. Визначення молярної маси розчиненої речовини методом кріоскопії.

Актуальність: Усі фізіологічні рідини в організмі людини, тварин, рослин є розчинами. Майже всі лікарські засоби чинять лікувальну дію на організм у розчиненому стані. Синтез і виробництво основної маси ліків здійснюється у розчинах. Розчини використовуються майже у всіх технологічних процесах.

Навчальні цілі:

Знати:

- загальну характеристику розчинів;

- способи вираження концентрації розчинів;

- закон Рауля для ідеальних розчинів;

- визначення "реальний розчин";

- причини відхилення реальних розчинів від закону Рауля;

- колігативні властивості розчинів;

- основи методів кріоскопії, ебуліоскопії та осмометрії;

- застосування методів кріоскопії, ебуліоскопії та осмометрії у фармації.

Вміти:

- готувати розчини заданої концентрації;

- проводити визначення температури замерзання розчинів;

- визначати молярну масу досліджуваної речовини методом Раста;

- проводити математичну обробку експериментальних результатів.

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ ПОЗААУДИТОРНОЇ РОБОТИ

1. Розчини. Теорії розчинів. Загальна характеристика розчинів. Способи вираження концентрації розчинів.

2. Пониження тиску насиченої пари розчинника для ідеальних розчинів. Закон Рауля. Різні форми закону Рауля. Графічне представлення закону Рауля.

3. Колігативні властивості. Підвищення температури кипіння розчинів. Ебуліоскопія. Зниження температури замерзання розчинів. Кріоскопія. Осмос. Осмотичний тиск. Осмометрія.

4. Реальні розчини. Причини їх відхилення від закону Рауля.

5. Застосування ебуліоскопії, кріоскопії та осмометрії у фармації.

6. Залежність між складом рідкого розчину та рівноважної з ним пари. Ізотерми та ізобари Коновалова. Закони Коновалова.

7. Практичне значення законів Коновалова. Дистиляція сумішей. Фракційна перегонка, пояснення цього процесу за допомогою кривих Коновалова.

8. Взаємна розчинність рідин. Обмежена взаємна розчинність рідин. Верхня та нижня критичні температури розчинності. Типи діаграм, застосування до них правила важеля.

9. Взаємно нерозчинні рідини. Перегонка з водяною парою. Принцип одержання рідких лікарських форм (ароматних вод).

1. Наведіть основні колігативні властивості розчинів неелектролітів і поясніть їх фізичний зміст.

2. В чому полягає фізичний зміст ебуліоскопічної і кріоскопічної сталої?

3. Чи буде відрізнятися тиск 0,1 %-вого розчину глюкози від 0,1 %-вого розчину білка?

4. Які лікарські розчини називають ізо-, гіпо-, гіпертонічними? Поясніть явища гемолізу і плазмолізу.

5. Депресія крові в нормі 0,56–0,58. Якщо депресія в паталогічних випадках становить 0,8–1,0, то це вказує на осмотичну гіпертонію чи гіпотонію крові?

Дата добавления: 2015-05-23