Приклади розв'язування задач

Задача 1. Як зміниться рН буферного розчину після додавання 30 см³ 0,2 М розчину NaOH до суміші, що складалась із 100 см³ 0,1 М розчину СН₃СООН та 200 см³ 0,2 М CH₃COONa? (Ксн₃соон = 1,78·10^-5).

Розв’язування. За формулою Гендерсона – Гассельбаха обчислимо рН буферного розчину:

.

Знайдемо кількість ммоль доданого лугу:

n = С·V = 0,2·30 = 6 ммоль NaOH.

Визначаємо, як зміниться склад буферного розчину після додавання 6 ммоль NaOH. Зрозуміло, що луг зменшив на 6 ммоль кількість слабкої кислоти, яку він нейтралізує. У результаті на 6 ммоль збільшиться кількість солі в буферному розчині:

.

Тоді рН буферного розчину зміниться на:

ΔрН = 5,81 – 5,35 = 0,46.

Отже, після додавання лугу рН буферного розчину збільшується на 0,46.

Задача 2. Обчислити значення коефіцієнта активності 0,01 Мрозчину хлоридної кислоти.

Розв'язування. Йонну силу електроліту визначаємо за рівнянням:

І = 1/2 (с₁z₁² + с₂z₂² + с₃z₃² +... с_іz_і²);

І = 1/2 (с₁z₁² + с₂z₂²)=1/2(0,01·1²+0,01·1²)=0,01.

Коефіцієнт активності обчислюємо за формулою:

_.

Відповідь: f± = 0,89.

Задача 3. Обчислити концентрацію йонів і недисоційованих молекул в 0,1 М розчині оцтової кислоти і константу її дисоціації при 291 К, якщо ступінь дисоціації кислоти дорівнює 0,0132.

Розв'язування. Обчислюємо константу дисоціації оцтової кислоти

.

Концентрації йонів і недисоційованих молекул оцтової кислоти відповідно становитимуть:

С_н+ = αс = 0,0132·0,1 = 0,00132 моль/дм³;

С_СН3СОО - = αс = 0,0132·0,1 = 0,00132 моль/дм³;

С_{СН3СООН} = (1 – α)c= 0,9868·0,1 =0,09868 моль/дм³.

Відповідь: 0,00132 моль/дм³; 0,00132 моль/дм³; 0,09868 моль/дм³.

Дата добавления: 2015-05-23