ІІІ. Розв’язати задачі

ІІ. Дати письмові відповіді на контрольні запитання

І. Засвоїти основний матеріал навчальної програми

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ ПОЗААУДИТОРНОЇ РОБОТИ

1. Теорія розчинів С. Арреніуса. Рівновага в розчинах слабких електролітів.

2. Протонна теорія кислот та основ Бренстеда-Лоурі.

3. Сучасні теорії дисоціації слабких електролітів Льюїса та Ізмайлова.

4. Колігативні властивості розчинів електролітів.

5. Термодинамічна константа дисоціації. Активність, коефіцієнт активності. Йонна сила розчину. Йонний добуток води та деяких неводних розчинників.

6. Водневий показник. Шкала кислотності розчинника. Розрахунок рН розчинів кислот і основ. Гідроліз. Розрахунок рН гідролізованих розчинів.

7. Буферні розчини. Розрахунок рН буферних розчинів.

8. Міжйонна взаємодія у розчинах сильних електролітів. Теорія Дебая-Гюккеля.

9. Рухливість йонів в електричному полі. Питома електрична провідність електролітів, залежність її від різних факторів.

10. Еквівалентна електрична провідність. Залежність еквівалентної електричної провідності від різних факторів. Закон Кольрауша.

11. Теорія електричної провідності розчинів Дебая-Онзагера. Релаксаційний і електрофоретичний ефект гальмування провідності у розчинах електролітів. Швидкості руху йонів та числа переносу йонів. Аномальна рухливість йонів гідроксонію та гідроксилу.

12. Основи методу кондуктометрії. Пряма кондуктометрія та кондуктометричне титрування. Використання методу кондуктометрії для фізико-хімічних досліджень: визначення ступеня і константи дисоціації, добутку розчинності, концентрації розчинів електролітів.

1. Як зв'язані між собою питома і молярна електропровідності розчину електроліту?

2. Напишіть рівняння залежності молярної електропровідності розчину сильного електроліту від концентрації.

3. Накреслити графік залежності питомої електропровідності електроліту від розведення.

4. Накреслити графік залежності молярної електропровідності від розведення для сильних і слабких електролітів.

5. Написати два закони, виведені Кольраушем для електропровідності розчинів електролітів.

6. Що називається числом переносу йона? Напишіть зв'язок між числами переносу катіонів і аніонів і швидкостями їхнього руху.

7. Які йони мають найбільшу рухливість у водних розчинах? Чому?

1. Яка буферна ємність сироватки крові за лугом, якщо після титрування 5 см³ її затрачено 2,1 см³ 0,1 М розчину NaOH при зміні рН з 7,4 до 9,4?

2. Якою повинна бути концентрація розчину глюкози, щоб цей розчин був при 18 °С ізотонічним розчину, що містить 0,5 моль/л кальцій хлориду, якщо уявна ступінь дисоціації останнього при вказаній температурі дорівнює 65,4 %?

3. Чому дорівнює йонна сила розчину, що містить в 1 л 0,1 моль Na₂HPO₄ та 0,1 моль NaH₂PO₄?

4. Молярна електрична провідність бензойної кислоти при розведенні 512 м³/кмоль дорівнює 6,44 См·м²·кмоль^-1. Визначте концентрацію розчину бензойної кислоти, в якому а = 0,3, якщо .

Дата добавления: 2015-05-23