Перелік лабораторних робіт. Природничо-математичних

Запоріжжя

Гуленко Л.А.

Природничо-математичних

На засіданні ЦМК

Розглянуто і схвалено

Киящук Г.Л.

Укладач: викладач ЗГЕК ЗДІА

Хімії

До лабораторних занять з

Інструктивно-методичні матеріали

для студентів першого курсу груп

КОІ, ГТБ, БМО, СТС, ЕТО,

дисциплін.

Протокол № від 2013р

Голова ЦМК

№ п/п	Тема лабораторної роботи	Кількість годин
	Хімічні властивості сульфатної кислоти. Виявлення сульфат-іона.
	Добування амоніаку. Вивчення його властивостей. Солі амонію.
	Добування Карбон(IV) оксиду і вивчення його властивостей. Взаємоперетворення карбонатів і гідрогенкарбонатів.
	Розпізнавання сполук неметалічних елементів
	Хімічні властивості металів.
	Розв’язування експериментальних задач..
	Хімічні властивості оксигеновмісних сполук.
	Розв’язування експериментальних задач.
	Вивчення властивостей полімерів.
	Порівняння властивостей мила і СМЗ. Видалення забруднень із поверхні тканини.
	Разом:

Лабораторна робота № 1 1. Тема: Властивості сульфатної кислоти. Якісна реакція на сульфат-іон. 2. Мета: вивчити фізичні і хімічні властивості сульфатної кислоти. 3. Обладнання та реактиви: -штатив з пробірками, термометр ртутний (0-100^о С), хімічний стакан, плоскодонна колба на 100 мл., сірники. - розчини розв. і конц. сульфатної кислоти, шматки цинку металічного, розчини індикаторів – метилового оранжевого, лакмусу і фенолфталеїну, розчин натрій гідроксиду розведений, вода. 4. Хід роботи: 4.1 Нагрівання розчину сульфатної кислоти під час розведення водою.(дослід проводить вчитель!) В стакан налийте близько двадцяти мл. води, опустіть туди термометр і зафіксуйте її температуру. До води долийте 2-3 мл. концентрованого розчину сульфатної кислоти. До якої позначки піднявся ртутний стовпчик термометру? Чому це відбулося? 4.2 Дія розчину сульфатної кислоти на індикатори. В три пробірки налийте по 2 мл. розведеного розчину сульфатної кислоти. В кожну пробірку додайте по 3-4 краплі індикаторів. Спостерігайте зміну кольору індикаторів Результати зафіксуйте у вигляді таблиці:

індикатор	колір у воді	колір у кислоті
метилоранж лакмус фенолфталеїн

4.3 Дія сульфатної кислоти на органічні речовини.

(дослід проводить вчитель!)

У пробірку налийте 3 мл концентрованої сульфатної кислоти і опустіть туди шматочок паперу, дерева (сірника без сірки). Спостерігайте поступове обвуглювання цих матеріалів.

4.4 Нейтралізація кислоти лугом. У 3 пробірки з попереднього досліду налийте по 3 мл. розчину натрій гідроксиду. Спостерігайте зміну кольору індикаторів. Зафіксуйте результати у таблицю:

індикатор	у лузі
метилоранж лакмус фенолфталеїн

Напишіть рівняння реакції в молекулярному, в повному і скороченому іонно-молекуярному вигляді:NaOH + H₂SO₄ = _…....... + _……….. дайте назви продуктам:

4.5 Взаємодія сульфатної кислоти з металами. (Дослід проводить вчитель!)

У колбу налийте 15 мл. сульфатної кислоти, киньте туди шматочок цинку.

ЗГЕК. ЛР0

№ документа

Підпис

Дата

Лабораторна робота№ 1

Літ

Аркуш

Аркушів

Студент

Перевірив

КиящукГ. Л ЛЛ. В.В.

Спостерігайте виділення газу. Підпаліть газ, спостерігайте характерний звук під час згорання. Напишіть рівняння реакцій: а) між цинком і сульфатною кислотою; H2SO4+ Zn = ....... + …….. дайте назви продуктам: б) між газом, що виділився і киснем повітря. O2 + H2 = ....... 4.6 Якісна реакція на виявлення сульфат-іону. У пробірку налийте 2-3 мл розчину натрій сульфату, додайте 1 мл розчину барій хлориду. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакції у молекулярному, іонному і скороченому іонному вигляді. Na SO4 + Ba Cl2 = ....... + …….._ дайте назви продуктам:   ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок. _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Запитання для самоконтролю: 1. Дайте загальну характеристику елементів шостої групи головної підгрупи, виходячи з електронної будови атомів. 2. Яка сполука Сульфуру з Гідрогеном вам відома? Які вона має властивості? 3. Які сполуки Сульфуру з оксигеном вам відомі? Які вони мають властивості? 4. Дайте характеристику фізичних властивостей сульфітної і сульфатної кислоти. Чому не можна наливати воду у концентровану сульфатну кислоту? 5. Які реакції називають якісними? Що таке аналітичний ефект? 6. Як застосовують сульфатну і сульфітну кислоту і їх солі? _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ЗГЕК. ЛР0

№ документа

Підпис

Дата

Лабораторна робота№ 1

Літ

Аркуш

Аркушів

Студент

Перевірив

КиящукГ. Л.

ЗГЕК. ЛР0

№ документа

Підпис

Дата

Лабораторна робота № 1

Літ

Аркуш

Аркушів

Студент

Іваненко

Перевірив

КиящукГ. Л ЛЛ. В.В.

Спостерігайте виділення газу. Підпаліть газ, спостерігайте характерний звук під час згорання. Напишіть рівняння реакцій: а) між цинком і сульфатною кислотою; H2SO4+ Zn = ....... + …….. дайте назви продуктам: б) між газом, що виділився і киснем повітря. O2 + H2 = ....... 4.6 Якісна реакція на виявлення сульфат-іону. У пробірку налийте 2-3 мл розчину натрій сульфату, додайте 1 мл розчину барій хлориду. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакції у молекулярному, іонному і скороченому іонному вигляді. Na SO4 + Ba Cl2 = ....... + …….._ дайте назви продуктам:   ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок. _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Запитання для самоконтролю: 1. Дайте загальну характеристику елементів шостої групи головної підгрупи, виходячи з електронної будови атомів. 2. Яка сполука Сульфуру з Гідрогеном вам відома? Які вона має властивості? 3. Які сполуки Сульфуру з оксигеном вам відомі? Які вони мають властивості? 4. Дайте характеристику фізичних властивостей сульфітної і сульфатної кислоти. Чому не можна наливати воду у концентровану сульфатну кислоту? 5. Які реакції називають якісними? Що таке аналітичний ефект? 6. Як застосовують сульфатну і сульфітну кислоту і їх солі? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ЗГЕК. ЛР0

№ документа

Підпис

Дата

Лабораторна робота № 1

Літ

Аркуш

Аркушів

Студент

Іваненко

Перевірив

КиящукГ. Л ЛЛ. В.В.

Лабораторна робота № 2 1 Тема: Дослідження властивостей аміаку і його солей. 2 Мета: вивчити його фізичні і хімічні властивості аміаку, довести термічну нестійкість солей аміаку. Вивчити особливості взаємодії нітратної кислоти з легкими і важкими металами, розкладання нітратів. 3 Обладнання та реактиви: -штатив з пробірками, спиртівка, пробіркоутримувач, штатив, чащки Петрі сірники; -сіль амоній хлориду, розчини аміаку, індикаторів, хлоридної кислоти, ферум(ІІІ) хлориду, натрію гідроксиду; розчини натрій сульфату і натрій хлориду у пронумерованих пробірках. 4 Хід роботи: 4.1 Термічний розклад амоній хлориду. (дослід проводить вчитель!) У пробірку насипте трохи амоній хлориду і нагрівайте речовину за допомогою спиртівки чи сухого пального. Напишіть рівняння реакції розкладання амоній хлориду. Назвіть продукти розкладу сполуки. NH4Cl = ^t.................+................. Що спостерігаєте? Як пояснити утворення у верхній частині пробірки білого нальоту? Що він уявляє собою?________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ 4.2 Виявлення основних властивостей водного розчину аміаку за допомогою індикатора. Який запах має водний розчин аміаку? Який індикатор ви оберете для визначення реакції середовища амоній гідроксиду?______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________ Налийте у пробірку 1-2 мл водного розчину аміаку і додайте 1-2 краплі розчину індикатора. Якого забарвлення набуває індикатор? Як пояснити цей факт?_____________________________________________________________________________ Напишіть рівняння дисоціації амоній гідроксиду. NH4OH =.................. +............................... 4.3 Нестійкість амоній гідроксиду. Налийте у пробірку 2-3 мл розчину амоній гідроксиду, додайте 1-2 краплі фенолфталеїну. Зафіксуйте пробірку у штативі та прокип`ятіть цей розчин протягом 3-4 хвилин. Які зміни спостерігаєте? Чому індикатор змінив колір?____________________________ _______________________________________________________________________________________Напишіть рівняння реакції: NH4OH =.................. +............................... 4.4 Реакція аміаку із хлоридною кислотою і термічний розклад амоній хлориду.(дослід проводить вчитель!) У дві чашки Петрі налийте по 10 мл концентрованої хлоридної кислоти і нашатирного спирту.Поставте їхпоруч. Чому утворився білий дим?_____________________________ Напишіть рівняння реакції у повітрі. NH3 + HCL =................... Додайте до чашки з кислотою метилоранж. Яким став колір?__________________________ Залийте нашатирний спирт в чашку з кислотою. Що змінилося? Напишіть рівняння реакції у чашці між розчинами: NH4OH + HCL =.................. +.............................. . 4.5 Реакція аміаку з сіллю у водному розчині.У пробірку налийте 1-2 мл розчину ферум (ІІІ) хлориду, а потім такий самий об`єм водного розчину аміаку. Що спостерігаєте? _________________________________________________________________________________________________________________________________
						ЗГЕК _________________. ЛР02
	№ документа	Підпис	Дата	Лабораторна робота № 2	Літ	Аркуш	Аркушів
Студент
Перевірив	КиящукГ. Л

Напишіть рівняння реакції у молекулярному, іонному і скороченому іонному вигляді._______________________________________________________________ 4.6 Якісна реакція на солі амонію. У пронумерованих склянках без етикеток містяться розчини натрій сульфату й амоній сульфату. У пробірки з невідомими речовинами налийте по2-3 мл розчину лугу. Визначте вміст кожної склянки._________________________________________ 4.7 Взаємодія розведеної нітратної кислоти з важкими металами а) У пробірку покладіть шматочки купруму, додайте 1-2 мл. концентрованої нітратної кислоти. Дослід проводити у витяжній шафі під тягою! Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти методом електронного балансу. б) У пробірку, де відбувається реакція долийте 5-7 мл води. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти методом електронного балансу. Який запах має водний розчин аміаку? Який індикатор ви оберете для визначення реакції середовища амоній гідроксиду. 4.8 Нестійкість солей нітратної кислоти. У пробірку, закріплену вертикально у штативі, насипте 2 г. Калій нітрату і повільно нагрівайте на полум`ї спиртівки до розплавлення. За допомогою пінцету вкиньте до пробірки маленький шматочок деревинного вугілля. (Обережно! Пробірка може оплавитися! Використовуйте невеликі кількості реактивів, реакцію проводьте під приспущеним склом витяжної шафи. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння обох реакцій: розкладання калій нітрату і згорання вугілля. 5 Висновок. 6 Запитання для самоконтролю. 1. Дайте характеристику фізичним і хімічним властивостям аміаку. 2. Чим відрізняється донорно-акцепторний зв`язок від звичайного ковалентного? 3. Як застосовують аміак і його водний розчин у промисловості і техніці, побуті, у сільському господарстві, у медицині. 4. Поясніть, чому азот розчинюється у воді погано, а аміак добре? 5. Яким аналітичним ефектом супроводжується якісна реакція на іон амонію? 6. На основі електронної будови молекули нітратної кислоти доведіть, що вона являється сильним окисником. 7. Які особливості хімічних властивостей проявляє нітратна кислота під час взаємодії з металами на відміну від хлоридної і сульфатної кислоти? 8. Як поводяться під час нагрівання селітри? Нітрати важких металів? Чому саме селітри входять до складу чорного пороху? 9. Як застосовують нітратну кислоту і її солі?
						ЗГЕК ________________. ЛР02
	№ документа	Підпис	Дата	Лабораторна робота № 2	Літ	Аркуш	Аркушів
Студент
Перевірив	КиящукГ. Л ЛЛ. В.В.
						ЗГЕК 5.092112__. ЛР01
	№ документа	Підпис	Дата	Лабораторна робота № 2	Літ	Аркуш	Аркушів
Студент
Перевірив	КиящукГ. Л

Лабораторна робота № 3 1 Тема: Гідроліз солей. Властивості сполук Карбону(ІV). 2 Мета: вивчити гідроліз солей, добути вуглекислий газ, провести якісну реакцію на вуглекислий газ 3 Обладнання та реактиви: - штатив з пробірками, спиртівка, пробірко-утримувач, штатив, предметне скло, сірники; - сіль амоній хлориду, розчини аміаку, індикаторів, хлоридної кислоти, ферум(ІІІ) хлориду, натрій гідроксиду; розчини натрій сульфату і натрій хлориду у пронумерованих пробірках. 4 Хід роботи: 4.1 Гідроліз натрію фосфату і натрію карбонату. а)У пробірку насипте трохи натрій ортофосфату Na3PO4 і налийте 1-2 мл води. Суміш перемішайте скляною паличкою до повного розчинення солі. Випробуйте розчин універсальним і індикатором. Яким є середовище водного розчину натрій ортофосфату – нейтральним, кислим чи лужним?_______________________________________________________ Який процес відбувається у розчині солі і чому? ___________________________________________ Напишіть хімічне рівняння гідролізу солі в молекулярному та іонному вигляді. Na3PO4 + H2O = Na2HPO4 + H2O = NaH2PO4 + H2O = б) Такий самий дослід зробіть з натрій карбонатом (Na2CO3). Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + H2O = 4.2 Добування вуглекислого газу і проведення якісної реакції СО2 з кальцій гідроксидом. У велику пробірку помістіть кілька кусочків мармуру чи крейди. В іншу пробірку налийте розчин кальцій гідроксиду (вапняної води). Добавте до мармуру кілька мілілитрів розбавленого розчину хлоридної кислоти, пробірку відразу закрийте пробкою з газовідвідною трубкою. Вільний отвір трубки занурте у розчин Са(ОН)2. Напишіть рівняння реакцій, які відбуваються у першій і другій пробірці. CaCO3+ HCl =.................+............... Що спостерігаєте в першій пробірці?___________________________________________________ Са(ОН)2 + CO2 =................+.................... У пробірці з вапняною водою?________________________________________________________ 4.3 Перетворення кальцій карбонату на кальцій гідрогенкарбонат. У пробірку з осадом кальцій карбонату продовжуйте пропускати вуглекислий газ протягом 1-2 хв. Напишіть рівняння реакції. CaCO3 + H2O + CO2 =................+.............. Що відбувається з осадом?_________________________________________________________ 4.4 Перетворення кальцій гідрогенкарбонату на кальцій карбонат. Половину розчину, добутого в досліді 3, відлийте в іншу пробірку, до першої частини розчину долийте трохи розчину кальцій гідроксиду, а другу частину розчину нагрійте. Що спостерігаєте?__________________________________________________________________ Напишіь рівняння двох хімічних реакцій. Ca (HCO3)2.
						ЗГЕК ______________. ЛР03
	№ документа	Підпис	Дата	Лабораторна робота № 3	Літ	Аркуш	Аркушів
Студент
Перевірив	КиящукГ. Л

5.Висновок. 6.Запитання для самоконтролю. 1.Чому валентність Карбону у сполуках дорівнює ІІ і ІV? 2.Що таке гідроліз, чому гідроліз не відбувається в розчинах солей, які утворені сильними електролітами? 3.Якою якісною реакцією можна визначити карбонат-іон, вуглекислий газ? 4.Що таке непостійна жорсткість води і як її позбутися? Як утворюється накип? 5.Де застосовуються сполуки карбону?
						ЗГЕК ____________ ЛР03
	№ документа	Підпис	Дата	Лабораторна робот № 3 а № 2	Літ	Аркуш	Аркушів
Студент
Перевірив	КиящукГ. Л

Лабораторна робота № 4 1 Тема: Розпізнавання експериментальних задач. 2 Мета: навчитися визначати речовини за їх хімічними властивостями і за допомогою якісних реакцій. 3 Обладнання та реактиви: - штатив з пробірками, розчини натрій хлориду, натрій карбонату, натрій сульфату, амоній хлориду у пронумерованих пробірках для першого досліду, такі самі розчини окрім натрій хлориду в інших пронумерованих пробірках для досліду № 2, розчини аргентум нітрату, барій хлориду, розведеної хлоридної кислоти, натрій гідроксиду, індикатори фенолфталеїн, лакмус і метилоранж. 4 Хід роботи: 4.1 Розпізнавання хлоридів, сульфатів і карбонатів за допомогою якісних реакцій. У чотирьох пронумерованих пробірках знаходяться розчини натрій хлориду (NaCl), натрій сульфату(NaSO₄), натрій карбонату(NaCO₃), амоній хлориду(NH₄Cl). За допомогою необхідних реактивів визначте де яка речовина. Результати зафіксуйте у вигляді таблиці:

№ пробірки.	Формула, назва речовини.	Рівняння реакції в молекулярному, іонному і скороченому іонному вигляді	спостереження

Дата добавления: 2015-05-24