Зв'язок з хімічним потенціалом

Використовуючи властивості екстенсивності термодинамічних потенціалів, математичним наслідком яких є співвідношення Гіббса-Дюгема, можна показати, що хімічний потенціал є відношенням енергії Гіббса до числа частинок в системі:

Енергія Гіббса і напрям ходу реакції

У хімічних процесах одночасно діють два протилежні фактори - ентропійний (T Δ S) і ентальпійний (Δ H). Сумарний ефект цих протилежних факторів у процесах, що перебігають при постійному тиску і температурі, визначає зміна енергії Гіббса (G):

З цього виразу випливає, що , тобто деяка кількість теплоти витрачається на збільшенні ентропії (T Δ S), ця частина енергії втрачена для здійснення корисної роботи, її часто називають зв'язаною енергією. Інша частина теплоти (Δ G) може бути використана для здійснення роботи, тому енергію Гіббса часто називають також вільною енергією.

Дата добавления: 2015-05-24