Білет 2 питання1

Білет 2

Періоди́чна систе́ма елеме́нтів - класифікація хімічних елементів, розроблена на основі періодичного закону.

Сучасне формулювання періодичного закону звучить так: властивості елементів перебувають у періодичній залежності від заряду їхніх атомних ядер. Заряд ядра Z дорівнює атомному (порядковому) номеру елемента в системі. Елементи, розташовані за зростанням Z (H, He, Be…) утворюють 7 періодів. Період — сукупність елементів, що починається лужним металом та закінчується благородним газом (особливий випадок — перший період, що складається з двох газоподібних елементів — Н та Не). У 2-у і 3-у періодах — по 8 елементів, у 4-у і 5-у — по 18, у 6-у 32. Вертикальні стовпці — групи елементів з подібними хімічними властивостями. Всередині груп властивості елементів також змінюються закономірно (напр., у лужних металів від Li до Fr зростає хімічна активність). Елементи Z = 58-71 та Z = 90-103, особливо схожі за властивостями, утворюють два сімейства — лантаноїдів та актиноїдів. Періодичність властивостей елементів зумовлена періодичним повторенням конфігурації зовнішніх електронних оболонок атомів

Формулювання Періодичного закону, яке було вперше введене Д. І. Мен­делєєви м: Фізичні й хімічні властивості елементів, що виявляються у властивостях простих іскладних тіл, перебувають у періодичній залежності від їх атомної маси.

Фізичний зміст Періодичного закон у. В атома х елементів із зрос та нням порядкового номера відбувається збільшення кількості протонів у ядрі й електронів, що обер та ються навколо ядра. При цьому періодично повторюється будова зовнішнього енергетичного рівня. Оскільки властивості елементів багато в чому залежать від числа електронів на зовнішньому енергетичному рівні, то й вони періодично повторюються.

Атом- мікрочастинка, яка складається з ядра, що вміщує протони і нейтрони, і електронів, які утворюють зовнішню оболонку

Квантові числа - параметри, що визначають електронну структуру і властивості електронів атома

n - головне квантове число; визначає енергетичний рівень і енергію електрона

n = 1, 2,...[1]... ;

l - орбітальне квантове число; визначає енергетичний підрівень, форму орбіталі і енергію електрона

l = 0, 1,...[1]... n -1;

m _l - магнітне квантове число; визначає просторову орієнтацію атомних орбіта лей

m _l = - 1... [1]...+ 1;

m _s - спінове квантове число; визначає власний механічний і магнітний момент електрона

m _s = -1/2 або +1/2

Кількість енергетичних підрівнів на енергетичному рівні дорівнює n. Кількість орбіталей на енергетичному підрівні дорівнює 2 l + 1. Електронна ємність енергетичного підрівня дорівнює 2·(2 l + 1).

Принцип Паулі - в атомі не може бути двох або більше електронів з однаковим набором всіх чотирьох квантових чисел. Правило Гунда - сумарне спінове число електронів на даному підрівні повинне бути максимальним. Правило Клечковського - енергетичні підрівні заповнюються у порядку зростання величини n + l, а при рівних значеннях - у порядку зростання величини n.

Дата добавления: 2015-05-24