Отримання

Промислові методи

1. У промислових умовах насичені вуглеводні з довжиною ланцюга до одинадцяти атомів Карбону отримують звичайно наступними методами:

• фракційна перегонка нафти;

• переробка природного газу;

• гідрогенізація вугілля:

2. Синтез Фішера – Тропша

Лабораторні методи

1. Гідроліз карбіду алюмінію

Al₄C₃ +12H₂O = 4Al(OH)₃+3CH₄

2. Декарбоксилювання

Синтез Вюрца

2СН₃Сl+2Na → C₂H₆+2NaCl;

2R-Br+2Na → R-R+2NaBr

3. Гідрування (гідрогенізація) алкенів

Хімічні властивості

1. Реакції окиснення:

горіння

C_nH_2n+2 + (3n+1)/2O₂ = nCO₂ + (n+1)H₂O

отримання синтез-газу (промисловий метод)

2. Піроліз метану

промисловий метод отримання сажі і водню

промисловий метод отримання ацетилену

3. Крекінг алканів

4. Дегідрогенізація (дегідрування) алканів

5. Галогенування (Cl₂, Br₂)

2.етилен = 1,2-дихлоретан= ацетилен=оцтовий альдегід= оцтова кисл.=етилацетат

1.CH₂=CH₂ + CL₂ →CH₂CL-CH₂CL

2.CH₂CL-CH₂CL + 2KOH→CHΞCH + 2KCL + 2H₂O

3. CHΞCH + H₂O→(H₂SO₄,HgSO₄) H₃C-COH

4. H₃C-COH→([O]) H₃C-COOH

5. H₃C-COOH + CH₃-OH→ H₃C-C=O-O-CH₃

3. 2,4-диметил-3-ізопропілдекан

CH_3-CH(CH₃)-CH(CH(CH₃)₂)-CH(CH₃)-(CH₂)₅-CH₃

Втор. бутиловий спирт CH₃-CH₂-CH(OH)-CH₃

4.Одерж.та хім.власт. гідркосикислот.

Гідрокислоти – це похідні карбонових кислот, у радикалах яких один або кілька атомів Гідрогену заміщені на гідроксильні групи – ОН.

1) Неповне окиснення гліколей:

ОН-СН₂-СН₂-ОН + [O]→ ОН-СН₂-СОН + H₂O

ОН-СН₂-СОН + [O]→ ОН-СН₂-СОOН(гліколева к-та)

2) гідроліз оксинітрилів:

СН₃-СН(ОН)-СΞN + 2H₂O (HCL)→СН₃- СН(OH)-СОOН + NH₄CL

3)одержання з альдегідів

R-COH + HCN→R-(H)C(OH)-CΞN + H₂O→R-CH(OH)-COOH + NH₃

ХІМ. ВЛАСТ.

1.для карбоксильної групи

1)дисоціація: СН₂ОН-СООН↔ СН₂ОН-СО^- + ОН⁺

2)утв. Солей: СН₃-СНОН-СООН + NaOH→

→ СН₃-СНОН-СОONa + H₂O

3)естерефікація: СН₃-СНОН-СООН + С₂Н₅ОН→

→ СН₃-СНОН-С=О-О- С₂Н₅ + Н₂О

2. Для спиртових гідроксидів

1)окиснення: 2СН₃-СНОН-СООН + О₂→2СН₃-С=О-СООН+2Н₂О

2)етерифікація:

СН₃-СНОН-СООН + СН₃ОН→ СН₃-СН(-О-СН₃)-СООН + Н₂О

3)з галогеноводнями:

СН₃-СНОН-СООН+НBr→ СН₃-СНBr-СООН + H₂O

3. Для гідрокислот

1)розщеплення гідрокислот:

R-(H)C(OH)-COOH→(H₂SO₄)→R-C(=O)-H + HCOOH

R-(R)C(OH)-COOH→(H₂SO₄)→ R-C(=O)-R + HCOOH

Оптична ізомерія:

Правообертаюча молочна к-та Лівообертаюча

1.акрилова к-та = 3-бромпропанова к-та = хлорангідрид 3- бромпропанова к-ти = ізобутиловий естер 3-бромпропанова к-ти

1.CH₂=CH-COOH + HBr →CH₂(Br)-CH₂-COOH

2. CH₂(Br)-CH₂-COOH + SOCL₂→ CH₂(Br)-CH₂-COCL + SO₂ + HCL

3. CH₂(Br)-CH₂-COCL + HO-CH₂-CH(CH₃)₂→ CH₂(Br)-CH₂-C=O-O- CH₂-CH(CH₃)₂ + HCL

2. 2,3-диметил-4-етилнонан

СН₃-СН(СН₃)- СН(СН₃)-СН(СН₂-СН₃)-(СН₂)₃-СН₃

Ізомасляний альдегід СН₃-СН(СН₃)-СОН

3. Алкенові вуглеводні.

Дата добавления: 2015-05-24