С2Н4-С2Н5ОН-СН3СООН-СН3СОСl-(СН3СО)2О-СН3СООСН(СН3)2

С2Н4+Н2О=С2Н5ОН

С2Н5ОН+О2=СН3СООН+Н2О

СН3СООН+РСl5=СН3СОСІ+РОСІ3+НСІ

СН3СОСІ+СН3СООNa=(СН3СО)2О+NaCl

(СН3СО)2О+С3Н7= СН3СООСН(СН3)2

41. 1) 4-етилгекс-3-ен СН₃-СН₂ –СН=С- С₂Н₅ -СН₂-СН₃

2)втор-пропіловий спирт Н₃С-СН- ОН -СН₃

42. хімічні властивості альдегідів та кетонів

Хімічні властивості альдегідів та кетонів визначаються наявністю в їх складі карбонільної групи.

Атоми Карбону та Оксигену в карбонільній групі перебувають у стані sp²‑гібридизації і зв’язані подвійним зв’язком,

Альдегіди, як правило, більш реакційноздатні, ніж кетони

Всі реакції альдегідів та кетонів можна умовно поділити на групи:

– реакції приєднання;

– реакції окиснення і відновлення;

– реакції полімеризації.

Реакції приєднання.

Приєднання ціанідної кислоти відбувається по карбонільній групі альдегідів або кетонів з утворення ціангідринів (гідроксинітрилів).

Приєднання натрій гідроген сульфіту до альдегідів і найпростіших кетонів веде до утворення “бісульфітних сполук”. Реакція проходить без каталізатора.

Реакції відновлення та окиснення.

Реакції відновлення альдегідів та кетонів широко застосовують для одержання спиртів (альдегіди відновлюються до первинних, а кетони – до вторинних спиртів). У промисловості проводять гідрування карбонільних сполук у присутності каталітичних кількостей кобальту, нікелю або платини:

Окиснення альдегідів та кетонів відбувається по-різному. Альдегіди дуже легко окиснються, навіть при дії слабких окисників (Ag+, Cu+), вони перетворюються в карбонові кислоти:

Окиснення кетонів відбувається лише сильними окисниками – калій перманганатом або дихроматом, реакція супроводжується розривом зв’язків С‑С у молекулі кетону.

Реакції полімеризації.

Альдегіди, на відміну від кетонів здатні полімеризуватись. Процес проходить за звичайних умов і прискорюється кислотами. Полімеризація формальдегіду проходить з утворенням полімеру лінійної структури:

43. Ацетилен-бензен-етилбензен-бензойнакислота-хлорангідрид бен кти-амід бенз.ки-ти- бензонітрил.

1)3СН=-СН ---(акт. Вуг. 600°С)С₆Н₆

2)С₆Н₆+СН₂=СН₂ --- С₆Н₅СН₂-СН₃

3) С₆Н₅СН₂-СН₃ ---(О,t,p,k)С₆Н₅СООН +СО₂+Н₂О

4) С₆Н₅СООН+PCL₅=С₆Н₅СОCL+POCL₃+HCL

5)C₆Н₅СОCL+2NH₃=С₆Н₅СОNH₂+NH₄CL

6) С₆Н₅СОNH₂+POCL₃=С₆Н₅СN+HPO₂CL₂+ HCL

45. методи одержання та властивості етерів

Дата добавления: 2015-05-24