РОЗЧИНИ 4 страница

1.10.32. Кріоскопічна постійна К визначається як величина пониження температури замерзання розчину, що містить:

а) 1 моль розчиненої речовини в 1 кг розчинника;

б) 1 моль розчиненої речовини в 1 л розчинника;

в) 0,1 моль розчиненої речовини в 1 кг розчинника;

г) 1 моль розчиненої речовини в 100 г розчину;

д) 0,1 моль розчиненої речовини в 1 кг розчину.

1.10.33. Гіпотонічні розчини лікарських засобів не можна вводити внутрішньовенно тому, що відбувається:

а) гемоліз еритроцитів;

б) плазмоліз еритроцитів;

в) збільшення осмотичного тиску крові;

г) зсідання еритроцитів

1.10.34. До колігативних властивостей розчинів відносять

а) осмос і осмотичний тиск;

б) седиментаційну стійкість;

в) кінетичну стійкість;

г)ефект Тіндаля.

1.10.35. Під час перебування в гірський місцевості у людини можуть розвинутись симптоми гіпоксії. Вплив якого фактору зумовлює появу таких симптомів:

а) зменшення парціального тиску кисню;

б) зменшення парціального тиску азоту;

в) зменшення атмосферного тиску;

г)збільшення атмосферного тиску.

1.10.36. Напівпроникна мембрана пропускає молекули:

а) розчину; б) розчинника;

в) розчиненої речовини.

1.10.37..Приклади природних напівпроникних мембран:

а) целофан; б) поліетилен;

в) мембрана рослинних клітин.

1.10.38. Приклади штучних напівпроникних мембран:

а) целофан; б) поліетилен; в) папір.

1.10.39. Осмотичний тиск вимірюють:

а) сталагмометром;

б) осмометром;

в) віскозиметром.

1.10.40. Осмотичний тиск електроліту більший за осмотичний тиск неелектроліту за однакової

молярної концентрації тому що:

а) електроліти не дисоціюють; б) електроліти дисоціюють;

в) тому що кількість кінетичних частинок однакова.

1.10.41. Осмотична концентрація електроліту в порівнянні з осмотичною концентрацією

неелектроліту за однакової молярної концентрації більша тому що:

а) електроліти не дисоціюють; б) електроліти дисоціюють;

в) тому що кількість кінетичних частинок однакова.

1.10.42. Ізотонічний коефіцієнт i показує:

а) на скільки Росм. електроліту більший за Росм. неелектроліту;

б) у скільки разів Росм. електроліту більший за Росм. неелектроліту за однакової молярної

концентрації;

в) у скільки разів Росм. електроліту менший за Росм. неелектролітуза однакової молярної

концентрації.

1.10.42. Зв’язок ізотонічного коефіцієнту зі ступенем дисоціації:

а) і = 1 – α (n – 1); б) і = 1 + α (n – 1);

в) і = 1 + α (n + 1).

1.10.43. Гемоліз це:

а) зморщування клітин в гіпотонічному розчині;

б) руйнування клітини в гіпотонічному розчині;

в) сталий стан клітини.

1.10.44. Плазмоліз це:

а) збільшення клітини в об’ємі; б) зморщування клітини в гіпертонічному розчині;

в) руйнування клітини в гіпотонічному розчині.

1.10.45. Онкотичний тиск крові обумовлений:

а) електролітами; б) білками; в) неелектролітами.

1.10.46. Плазмоліз клітин спостерігається:

а) РОСМ зовні > РОСМ в середині;

б) РОСМ зовні = РОСМ в середині;

в) РОСМ зовні < РОСМ в середині.

1.10.47. Тиск насиченої пари над розчином в порівнянні з тском насиченої пари над чистим

розчинником:

а) більший; б) менший; в) однаковий.

1.10.48. Рідина закіпає, якщо тиск її насиченої пари:

а) дорівнює атмосферному тиску;

б) більший за атмосферний тиск;

в) менший за атмосферний тиск.

1.10.49. Підвищення температури кипіння розчинів залежить від:

а) концентрації; б) об’єму; в) температури.

ІІ рівень

2.4. КОНЦЕНТРАЦІЇ РОЗЧИНІВ

2.4.1. Для приготування 100г розчину глюкози з масовою часткою 5% треба:

2.4.2. Для приготування 200г розчину гідрокарбонату натрію з масовою часткою 1,5 % потрібно:

2.4.3. Для приготування 400г розчину глюкози з масовою часткою 4,5% потрібно:

2.4.4. В 191 мл води розчинили 9 г глюкози. Розрахувати масову частку глюкози в розчині

2.4.5. Масова частка соляної кислоти в шлунковому соці рівна 0,5% (ρ=1,007г/см³) Яка молярна концентрація еквівалентів кислоти в шлунковому соці?

2.4.6. Яка маса кристалічної соди (Na₂CO₃* 10H₂O) потрібна для приготування 250 мл розчину з молярною концентрацією 0,5 моль/л? Який титр приготованого розчину?

2.4.7. Для приготування 250 см³ розчину хлориду кальцію з молярною концентрацією 0,1 моль/дм³ потрібно:

2.4.8. Яка молярна концентрація еквівалентів солі в розчині, якщо в 400 мл розчину розчинено 8,1 г Na₂CO₃? Розрахувати масову частку даного розчину, якщо ρ=1,002 г/мл.

2.4.9. Яка масова частка хлориду кальцію в 0,2 М розчині CaCl₂ (ρ=1,005г/см³) і титр цього розчину?

2.4.10. Яка маса хлориду Na потрібна для приготування 500 мл фізіологічного розчину (w=0,9%; ρ≈1 г/см³) Визначте полярність і титр розчину.

2.4.11. Який об’єм фізіологічного розчину (0,9 % NaCl, ρ= 1 г/мл) можна приготувати із 0,1 моля кухонної солі?

2.4.12. Для приготування 500 мл розчину сульфату алюмінію з молярною концентрацією еквівалентів солі 0,01 моль-екв/л потрібно:

2.4.13. Для приготування 200 мл розчину сульфату Купру му (ІІ) з молярною концентрацією еквівалентів 0,5 моль/л потрібно:

2.4.14 Для приготування 50 см³ розчину хлориду натрію з молярною концентрацією еквівалентів NaCl 0,143 моль-екв/л потрібно:

2.4.15. Встановити титр розчину, в 250 мл якого розчинено 3,6 г хлориду барію. Яка молярна концентрація еквівалентів солі в цьому розчині?

2.4.16. Яку масу калій перманганату необхідно взяти для приготування 200 мл 0,2 моль/л розчину?

2.4.17. Обчислити молярну концентрацію натрій хлориду с(NaCl) в розчині з масовою часткою натрій хлориду 10%, якщо густина розчину 1г/мл.

2.4.18. Молярна концентрація еквівалента натрій карбонату с(-Na₂CO₃)=0,1 моль/л. Обчислити масу карбонату натрію в 520мл розчину.

2.4.19. В 200мл розчину міститься 4,9г сульфатної кислоти. Розрахувати молярну концентрацію еквівалента сульфатної кислоти с(-H₂SO₄).

2.4.20. Обчислити масу води, яку необхідно додати до 50г розчину перманганату калію з масовою часткою перманганату калію 5%, щоб одержати розчин з масовою часткою перманганат калію 0,1%.

2.4.21. Молярна концентрація еквівалента сульфатної кислоти с(-H₂SO₄)=0,02моль/л. Розрахувати масову концентрацію сульфатної кислоти ρ(H₂SO₄).

2.4.22. До 50г спиртового розчину йоду з масовою часткою йоду 1% додали 2г йоду. Обчислити масову частку йоду в одержаному розчині.

2.5. ОСНОВИ ТИТРИМЕТРИЧНОГО АНАЛІЗУ

2.5.1. На титрування 20 мл розчину ацетатної кислоти моль/л. Розрахуйте молярну концентрацію еквівалента ацетатної кислоти у розчині:

2.5.2. Розрахуйте молярну концентрацію еквівалента калій гідроксиду в розчині, якщо на титрування 25 мл цього розчину витрачено 16,39 мл розчину сульфатної кислоти з молярною концентрацією еквівалента 0,02 моль/л:

2.5.3. Яка молярна концентрація еквівалента сульфатної кислоти в розчині, на титрування 10 мл якого витрачено 13,89 мл розчину кальцій гідроксиду з молярною концентрацією еквівалента 0,01 моль/л.

2.5.4. Розрахуйте молярну концентрацію еквівалента аміаку у 10 мл розчину, якщо на титрування цього розчину витрачено 9,79 мл розчину сульфатної кислоти з молярною концентрацією еквівалента 0,1 моль/л:

2.5.5. Яка молярна концентрація еквівалента сульфатної кислоти в 25 мл розчину на титрування якого витрачено 15,49 мл розчину калій гідроксиду з молярною концентрацією еквівалента 0,01 моль/л:

2.5.6. Розрахуйте молярну концентрацію еквівалента натрій гідроксиду в розчині об’ємом 100 мл, якщо на титрування 10 мл цього розчину витрачено 12,36 мл розчину хлоридної кислоти з молярною концентрацією еквівалента 0,01 моль/л:

2.5.7. Яка молярна концентрація еквівалента аміаку в 50 мл розчину, якщо на титрування 25 мл цього розчину витрачено 12,53 мл розчину хлоридної кислоти з молярною концентрацією еквівалента 0,01 моль/л:

2.5.8. Яка маса аміаку в 50 мл розчину, якщо на титрування цього розчину витрачено 19,23 мл розчину хлоридної кислоти з молярною концентрацією еквівалента 0,01 моль/л:

2.5.9. Розрахуйте масу натрій гідроксиду у розчині об’ємом 100 мл, якщо на титрування 10 мл цього розчину витрачено 12,36 мл розчину хлоридної кислоти з молярною концентрацією еквівалента 0,01 моль/л:

2.5.10. Розрахуйте масу калій гідроксиду у розчині, якщо на титрування 10 мл цього розчину витрачено 10,63 мл розчину сульфатної кислоти з молярною концентрацією еквівалента 0,02 моль/л:

2.5.11. Розрахуйте масу ацетатної кислоти у розчині об’ємом 50 мл, якщо на титрування 10 мл цього розчину витрачено 8,96 мл розчину натрій гідроксиду з молярною концентрацією еквівалента 0,005 моль/л:

2.5.12. Яка маса аміаку у 100 мл розчину, якщо на титрування 10 мл цього розчину витрачено 19,23 мл розчину хлоридної кислоти з молярною концентрацією еквівалента 0,1 моль/л:

2.5.13. Яка маса сульфатної кислоти у 25 мл розчину, на титрування якого витрачено 15,49 мл розчину барій гідроксиду з молярною концентрацією еквівалента 0,01 моль/л:

2.5.14. Розрахуйте масу калій гідроксиду, якщо на титрування 10мл цього розчину витрачено 10,63мл розчину сульфатної кислоти з молярною концентрацією 0,02моль/л.

2.5.15. За якою формулою обчислюють молярну концентрацію еквівалента барій гідроксиду згідно з даними титриметричного аналізу за реакцією Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O?

2.5.16. Яка маса сульфатної кислоти у 25 мл розчину, на титрування якого витрачено 15.49 мл розчину барій гідроксиду з молярною концентрацією еквівалента 0,01 моль/л?

2.5.17. За якою формулою обчислюють масу хлоридної кислоти згідно з даними титриметричного аналізу за реакцією Na₂B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O = 2NaCl + 4H₃BO₃?

2.5.18 Яка молярна концентрація еквівалента сульфатної кислоти у розчині, на титрування 10 мл якого витрачено 13.89 мл розчину кальцій гідроксиду з молярною концентрацією 0,01моль/л.

2.5.19. Розрахуйте молярну концентрацію еквівалента аміаку у 10 мл розчину, якщо на титрування цього розчину витрачено 9,79мл розчину сульфатної кислоти з молярною концентрацією 0,1 моль/л.

2.5.20. Розрахувати молярну концентрацію еквівалента розчину соляної кислоти, одержаного при змішуванні 1 об’єму 3,7 % її розчину (ρ=1,09 г/мл) і 3 об’ємів води.

2.5.21. При гіперацидному гастриті, язві шлунку призначають натрію гідрокарбонат в таблетках по,3 г три рази на день після їди на протязі 10 днів. Розрахувати масу препарату необхідну на курс лікування.

2.5.16. При гіпертонічній хворобі І і ІІ ступеня призначають призначають внутрішньом’язево по 1 мл 0,5 % розчину девінкану щоденно на протязі 5 тижнів. Розрахувати масу препарату, необхідного для забезпечення курсу лікування.

2.5.22. При урологічних операціях призначають внутрішньо фурадонін по 0,15 г три рази в день. Курс лікування 8 днів. Розрахувати масу препарату, необхідного на курс лікування:

2.5.23. Який об’єм фізіологічного розчину (0,9 % NaCl, ρ= 1 г/мл) можна приготувати із 0,1 моля кухонної солі?

2.5.24. Для полоскання, спринцювання, а також промивання шлунку використовують 0,01 %-й розчин (ρ= 1 г/мл) калію перманганат. Розрахувати необхідного для приготування 2 л такого розчину.

2.5.25. Для лікування легеневих захворювань в медичній практиці використовують 10 %-й розчин йодиду калію. Яку кількість (масу КІ) необхідно взяти для приготування 2 кг такого розчину?

2.5.26. Розрахувати масу бури Na₂B₄O₇ необхідну для приготування 500мл розчину з молярною концентрацією еквівалента рівною 0,02 моль/л.

2.5.30. При циститах, пієлітах призначають щоденне внутрішньовенне введення по 5 мл 40 %-го розчину гексаметилентетраміну (М_r = 140) напротязі 10 днів. Розрахувати молярну концентрацію препарату в розчині і його масу необхідну для курсового лікування.

2.6. КИСЛОТНО-ОСНОВНІ РІВНОВАГИ. рН.

2.6.1. Підрахувати концентрацію гідроксильних йонів у розчині, якщо рН цього розчину дорівнює 12. Навести розрахунки.

2.6.2. Підрахувати концентрацію водневих йонів у розчині, якщо рОН цього розчину дорівнює 12. Навести розрахунки.

2.6.3. Розрахувати рОН і рН розчину в якому концентрація гідроксильних йонів дорівнює 1*10^-5 моль/л. Навести розрахунки і вказати середовище.

2.6.4. Розрахувати рН у розчині фосфатної кислоти, якщо С_Н+=0,02 моль/л.

2.6.5. Молярна концентрація іонів гідрогену сечі дорівнює 3,16*10^-6 моль-л. Чому дорівнює рОН?

2.6.6. Молярна концентрація йонів гідроксиду артеріальної крові дорівнює молярній концентрації іонів гідрогену (моль/л):

а) 8*10^-5; б) 4*10^-6; в) 6*10^-7; г) 4*10^-9.

2.6.7. Активна кислотність шлункового соку дорівнює 0,047. Розрахувати рН.

а) рН = 1,05; б) рН = 1,33;

в) рН = 2,66; г) рН = 4,7.

2.6.8. Розрахувати рОН розчину гідроксиду амонію з концентрацією 0,2 моль/л, якщо ступінь дисоціації α=0,042.

2.6.9. Розрахувати рН 0,1 М розчину гідроксиду амонію, ступінь дисоціації якого дорівнює 0,1. Навести розрахунки.

2.6.10. Підрахувати рН розчину гідроксиду амонію, концентрація якого 0,04 моль/л, якщо К_(NH4OH) = 1,8*10^-5. Навести розрахунки.

2.6.11. Розрахувати рН 0,1 М розчину гідроксиду амонію, якщо константа дисоціації К_(NH4OH) = 1,8*10^-5. Навести розрахунки.

2.6.12. Розрахувати рН у розчині гідроксиду амонію з концентрацією 0,01 моль/л, якщо К_(NH4OH) = 1,79*10^-5. Навести розрахунки.

2.6.13. Розрахувати рН одномолярного розчину NH₄OH, константа дисоціації якого К_(NH4OH) = 1,8*10^-5. Навести розрахунки.

2.6.14. Розрахувати рН розчину NH₄OH з концентрацією ω=2,5 %, якщо ступінь дисоціації дорівнює 0,135. Навести розрахунки.

а) рН=9,30; б) рН=10,92

в) рН=12,98 г) рН=13,02.

2.6.15. Розрахувати рН 0,001 М розчину оцтової кислоти, ступінь дисоціації якої дорівнює 0,1. Навести розрахунки.

2.6.16. Розрахувати рН 0,001 М розчину оцтової кислоти, константа дисоціації якої дорівнює К_д = 1,8*10^-5. Навести розрахунки.

2.6.17. Розрахувати рН у розчині оцтової кислоти (К_д = 1,8*10^-5), концентрація якої 0,009 моль/л, якщо. Навести розрахунки.

2.6.18. Розрахувати рН розчину мурашиної кислоти з масовою часткою 5%, якщо К_(НСООН)=1,8*10^-4, ρ=1г/мл. Навести розрахунки.

а) рН=2,58; б) рН=2,78; в) рН=0,92; г) рН=1,86.

2.6.19. Молярна концентрація розчину оцтової кислоти с(СH₃СООН)=0,01 моль/л, ступінь дисоціації електроліту 100%. Визначити рН розчину, враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 1,3%:

а) 3,68; б) 3,43; в) 2,89; г) 3,89.

2.6.20. Обчислити рОН розчину карбонатної кислоти з молярною концентрацією еквівалента 0,00001 моль/л, якщо К_д = 4,5*10^-7. Навести розрахунки.

2.6.21. Розрахувати рН у розчині молочної кислоти (К_д=1,44*10^-4), концентрація якої 0,009 моль/л. Навести розрахунки.

2.6.22. Молярна концентрація розчину хлоридної кислоти с(HCl)=0,05 моль/л, ступінь дисоціації електроліту 100%. Визначити рОН розчину при умові, що його розбавили в 2 рази:

а) 12,7; б) 12,6; в) 12,4; г) 11,7.

2.6.23. У 300 мл води розчинили 0,3 г молочної кислоти (М_ч=90) Розрахувати рН цього розчину, якщо константа дисоціації молочної кислоти дорівнює 1,44*10^-4. Навести розрахунки.

а) рН=1,44; б) рН=2,9

в) рН=4,35 г) рН=3,85.

2.6.24. Є дві проби шлункового соку. В одній з них вміст соляної кислоти складає 0,1 %, у другій – 0,2 %. У якій пробі величина рН буде більшою? Навести розрахунки.

2.6.25. Є розчини соляної та оцтової кислот з однаковою молярною концентрацією 0,01 моль/л. У якому розчині значення рН буде більшим? Навести розрахунки, приймаючи до уваги що К_{СН3СООН} = 1,8*10^-5.

2.6.26. Є розчини соляної та оцтової кислот з однаковою молярною концентрацією 0,1. У якому розчині рН буде більшим, коли константа дисоціації оцтової кислоти дорівнює 1,8*10^-5. Навести розрахунки.

2.6.27. Розрахувати концентрацію йонів водню у шлунковому соці, якщо рН=1,2. Навести розрахунки.

а) [H⁺] = 6,31*10^-2; б) [H⁺] = 9,03*10^-3;

в) [H⁺] = 3,07*10^-3; г) [H⁺] = 0,63

2.6.28. Розрахувати молярну концентрацію оцтової кислоти в розчині, якщо рН =2,79, а ступінь дисоціації α = 0,135. Навести розрахунки.

а) 0,012 моль/л; б) 0,017 моль/л;

в) 0,022 моль/л; г) 0,031 моль/л;

2.6.29. Розрахувати молярну концентрацію оцтової кислоти в розчині, якщо рН = 4,2, а константа дисоціації К_{СН3СООН} = 1,8*10^-5.

а) 0,22*10^-3 моль/л; б) 0,11*10^-3 моль/л;

в) 0,44*10^-3 моль/л; г) 0,33*10^-2 моль/л;

2.6.30. рН секрету підшлункової залози дорівнює 8,5. Чому дорівнює молярна концентрація іонів гідрогену (моль/л)

а) 3,16*10^-6; б) 4,16*10^-7;

в) 5,16*10^-8; г) 3,28*10^-10.

2.6.31. Розрахувати масу КОН, яка необхідна для приготування 1 л водного розчину з рН=12,5 (густина розчину ρ=1 г/мл)

а) 0,77г; б) 1,77г; в) 2,54г; г) 0,254г.

2.6.32. Яку масу КОН та води необхідно взяти для приготування 1 л розчину з рН=13,2 (ρ=1 г/мл) Навести розрахунки.

а) 8,85г і 991,15 г; б) 0,885 г і 999,115 г;

в) 4,42 г і 995,58 г; г) 0,442 г і 999,558 г.

2.6.33. Скільки грамів КОН необхідно взяти для приготування 200 мл розчину (ρ=1г/мл) з рН=11,9. Навести розрахунки.

а) 0,089г; б) 0,890;

в) 0,0445 г; г) 0,445 г.

2.6.34. Скільки грамів NaOH необхідно взяти для приготування 250 мл водного розчину з рН=12 (ρ=1 г/мл) Навести розрахунки.

а) 0,01г; б) 0,1г; в) 1,0г; г) 4,0г.

2.6.35. Водневий показник розчину кальцій гідроксиду 10. Визначити масу Са(ОН)₂ в грамах в 200 мл розчину, враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 100%:

а) 4,2*10^-2; б) 3,4*10^-3;

в) 1,2*10^-5; г) 8,6*10^-4.

2.6.36. Молярна концентрація розчину сульфатної кислоти с(H₂SO₄)=0,05моль/л. Визначити рОН розчину, враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 100%.

2.6.37. Молярна концентрація іонів гідрогену шлункового соку дорівнює 10^-2 моль/л. Чому дорівнює рОН?

2.6.38. Молярна концентрація розчину оцтової кислоти с(СН₃СООН)=0,01 моль/л. Визначити рН розчину, враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 1,3%.

2.6.39. Молярна концентрація іонів гідрогену артеріальної крові дорівнює 4,0·10^-8 моль/л. Чому дорівнює молярна концентрація іонів гідроксилу?

2.6.40. Молярна концентрація розчину кальцій гідроксиду с(Са(ОН)₂)=0,005 моль/л. Визначити рН розчину, враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 100%.

2.6.41. рН секрету підшлункової залози дорівнює 8,5. Чому дорівнює молярна концентрація іонів гідроксиду рОн?

2.6.42. Молярна концентрація розчину натрій гідроксиду с(NaОН)=0,01моль/л, ступінь дисоціації електроліту 100%. Як зміниться рН розчину при розведенні його в 100 разів?

2.6.43. Молярна концентрація іонів гідроксилу шлункового соку дорівнює 10^-12 моль/л. Чому дорівнює рН?

2.6.44. Молярна концентрація розчину хлоридної кислоти с(НCl)=0,05 моль/л, ступінь дисоціації електроліту 100%. Визначити рОН розчину при умові, що його розбавили в 2 рази.

2.6.45. рН підшлункового соку дорівнює 2. Розрахувати с(Н⁺), с(ОН^-), а також рН його при розведенні в 10 та 100 разів.

2.7. ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ

2.7.1. Написати іонне та молекулярне рівняння першої стадії гідролізу натрій карбонату.

2.7.2. Написати іонне та молекулярне рівняння першої стадії гідролізу натрій фосфату.

2.7.3. Написати іонне та молекулярне рівняння першої стадії гідролізу ферум (ІІІ) хлориду.

2.7.4. Написати іонне та молекулярне рівняння першої стадії гідролізу амоній ацетату.

2.7.5. Написати іонне та молекулярне рівняння першої стадії гідролізу алюміній ацетату.

2.8. БУФЕРНІ РОЗЧИНИ

2.8.1. Аміачна буферна система складається з 50 мл розчину гідроксиду амонію з молярною концентрацією еквівалентів 0,2 моль/л і 200 мл хлориду амонію з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л (К_д (NH₄OH) = 179*10^-5) Визначити рН даної системи.

Як зміниться рН даного аміачного буферу при доливанні до нього 20 мл розчину кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л.

2.8.2. Аміачна буферна система складається з 100 мл розчину гідроксиду амонію з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л і 50 мл хлориду амонію з молярною концентрацією еквівалентів 0,2 моль/л (К_д (NH₄OH) = 179*10^-5) Визначити рН даної системи.

Як зміниться рН даного аміачного буферу при доливанні до нього 10 мл розчину кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,2 моль/л.

2.8.3. Ацетатна буферна система складається з 20 мл розчину оцтової кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л і 50 мл ацетату натрію з молярною концентрацією еквівалентів 0,2 моль/л (К_д = 1,76*10^-5) Визначити рН даної системи.

Як зміниться рН даного ацетатного буферу при доливанні до нього 50 мл розчину кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л.

2.8.4. Ацетатна буферна система складається з 200 мл розчину оцтової кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л і 100 мл ацетату натрію з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л (К_{СН3СО ОН} = 1,76*10^-5) Визначити рН даної системи.

Як зміниться рН даного ацетатного буферу при доливанні до нього 20 мл розчину кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л.

2.8.5. Як зміниться рН фосфатного буферу, який складається з 200 мл розчину гідро фосфату калію з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л і 100 мл дигідрофосфату калію з молярною концентрацією еквівалентів,1 моль/л (К_H3PO4 = 6.2*10^-8) при доливанні до нього 20 мл розчину лугу з молярною концентрацією еквівалентів 0,2 моль/л.

2.8.6. Гідрокарбонатна буферна система складається з 100 мл розчину гідрокарбонату натрію з молярною концентрацією еквівалентів 0,1моль/л і 100 мл карбонату натрію з молярною концентрацією еквівалентів 0,2моль/л. (К_Н2СО3=4,13*10^-7) Визначити рН даної системи.

Як зміниться рН даного гідро карбонатного буферу при додаванні до нього 20 мл розчину кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,2 моль/л?

2.8.7. Обчислити рН амонійного буфера, що складається із 400мл розчину NH₄Cl з с₀(NH₄Cl)=0,15моль/л і 200 мл розчину аміаку з с₀(NH₃ · Н₂О)=0,1моль/л. К_д(NH₃ · Н₂О)=1,8·10^-5 моль/л.

2.8.8. Розрахувати кількості мл розчинів СН₃СООН з с₀(СН₃СООН)=0,1 моль/л і СН₃СООNa з с₀(СН₃СООNa)=0,1 моль/л, а також води, які необхідно змішати, щоб приготувати 400 мл ацетатного буфера з с(буфера)=0,05 моль/л і рН=5,24. К_д(СН₃СООН)=1,75·10^-5моль/л. У відповіді об’єми компонентів буфера виразити в літрах.

2.8.9. Обчислити рН ацетатного буфера, що складається із 50мл розчину СН₃СООNa з с₀(СН₃СООNa)=0,1моль/л і 200 мл розчину СН₃СООН з с₀(СН₃СООН)=0,05моль/л. К_д(СН₃СООН)=1,75·10^-5моль/л.

2.8.10. Обчислити рН фосфатного буфера, що складається із 150мл розчину NaH₂PO₄ з с₀(NaH₂PO₄)=0,1моль/л і 200 мл розчину Na₂HPO₄ з с₀(Na₂HPO₄)=0,05моль/л. К_д(Н₂РО₄^-)=6,2·10^-8 моль/л.

2.8.11. Розрахуйте, які об’єми розчинів гідрокарбонату і карбонату натрію з молярними концентраціями еквівалентів 0,1 моль/л треба взяти для приготування 20 мл буферного розчину з рН=6,30 (К_Н2СО3=4,13*10^-7).

Як зміниться рН даного буферу при доливанні до нього 10 мл розчину лугу з молярною концентрацією еквівалентів 0,02 моль/л.

а) V₁ = 18 мл; V₂ = 2 мл; рН = 6,50;

б) V₁ = 10 мл; V₂ = 10 мл; рН = 7,35;

в) V₁ = 9 мл; V₂ = 11 мл; рН = 6,65;

г) V₁ = 5 мл; V₂ = 15 мл; рН = 9,9.

2.8.12. Розрахуйте, які об’єми розчинів гідрокарбонату і карбонату натрію з молярними концентраціями еквівалентів 0,1 моль/л треба взяти для приготування 20 мл буферного розчину з рН=6,30 (К_Н2СО3=4,13*10^-7).

Як зміниться рН даного буферу при доливанні до нього 10 мл розчину з молярною концентрацією еквівалентів 0,02 моль/л.

а) V₁ = 7 мл; V₂ = 13 мл; рН = 9,9;

б) V₁ = 8 мл; V₂ = 12 мл; рН = 6,50;

в) V₁ = 18 мл; V₂ = 2 мл; рН = 7,35;

г) V₁ = 9 мл; V₂ = 11 мл; рН = 6,65.

2.8.13. Розрахувати кількості мл розчинів Na₂HPO₄ з с₀(Na₂HPO₄)=0,02 моль/л і NaH₂PO₄ з с₀(NaH₂PO₄)=0,1 моль/л, а також води, які необхідно змішати, щоб приготувати 600 мл фосфатного буфера з с(буфера)=0,05 моль/л і рН=5,46. К_д(Н₂РО₄^-) = 6,2·10^-8моль/л. У відповіді об’єми складових буфера виразити в літрах.

2.8.14. Розрахувати кількості мл розчинів Na₂HPO₄ з с₀(Na₂HPO₄)=0,1 моль/л і NaH₂PO₄ з с₀(NaH₂PO₄)=0,1 моль/л, а також води, які необхідно змішати, щоб приготувати 600 мл фосфатного буфера з с(буфера)=0,05 моль/л і рН=5,46. К_д(Н₂РО₄^-) =6,2·10^-8моль/л. У відповіді об’єми складових буфера виразити в літрах.

Дата добавления: 2015-05-24