РОЗЧИНИ 5 страница

2.8.15. Розрахувати кількості мл розчинів СН₃СООН з с₀(СН₃СООН)=0,1 моль/л і СН₃СООNa з с₀(СН₃СООNa)=0,1 моль/л, а також води, які необхідно змішати, щоб приготувати 300 мл ацетатного буфера з с(буфера)=0,1 моль/л і рН=5,46. К_д(СН₃СООН)=1,75·10^-5моль/л. У відповіді об’єми компонентів буфера виразити в літрах.

2.9. БУФЕРНА ЄМНІСТЬ

2.9.1. До 100 мл крові для зміни рН від 7,36 до 6,9 треба долити 40 мл розчину хлоридної кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,05 моль/л. Обчислити буферну ємність крові за кислотою.

3.9.2. До 50 мл крові для зміни рН від 4,5 до 6,2 треба додати 10 мл розчину гідроксиду натрія з молярною концентрацію еквівалентів 0,02 моль/л. Обчислити буферну ємність крові за основою.

2.9.3. До 100 мл крові для зміни рН від 7,31 до 6,9 треба долити 20 мл розчину хлоридної кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,02 моль/л. Обчислити буферну ємність крові за кислотою.

2.9.4. До 40 мл крові для зміни рН від 4,8 до 6,5 треба додати 10 мл розчину гідроксиду натрію з молярною концентрацію еквівалентів 0,02 моль/л. Обчислити буферну ємність крові за основою.

2.9.5.До 20 мл крові для зміни рН від 7,35 до 6,95 треба додати 10 мл розчину хлоридної кислоти з молярною концентрацію еквівалентів 0,01 моль/л. Обчислити буферну ємність крові за кислотою.

2.9.6.До 20 мл крові для зміни рН від 4,6 до 6,3 треба додати 10 мл розчину гідроксиду натрію з молярною концентрацією еквівалентів 0,01 моль/л. Обчислити буферну ємність крові за основою.

2.9.7. Обчислити скільки мл розчину HCl з молярною концентрацією 0,02 моль/л треба додати до 50 мл крові, щоб змінити її рН з 7,36 до 7,1, якщо В=0,05.

2.9.8. Обчислити скільки мл розчину НCl з молярною концентрацією 0,01 моль/л треба додати до 10 мл крові, щоб змінити її рН з 7,34 до 7,2 якщо В=0,1.

2.9.9. Обчислити скільки мл розчину НCl з молярною концентрацією 0,05 моль/л треба додати до 100 мл крові, щоб змінити її рН з 7,31 до 7,21 якщо В=0,05.

2.9.10. Обчислити скільки мл розчину НCl з молярною концентрацією 0,02 моль/л треба додати до 30 мл крові, щоб змінити її рН з 7,34 до 7,22 якщо В=0,02.

2.9.11. Є два буферних розчини:

1) приготовлений із 40 мл розчину СH₃СОOH з С=0,3 моль/л та 40 мл розчину СH₃СОONa з С=0,03 моль/л.

2) приготовлений із 30 мл розчину СH₃СОOH з С=0,5 моль/л та 40 мл розчину СH₃СОONa з С=0,5 моль/л.

Розрахувати співвідношення компонентів буферних розчинів і вказати для якого із цих розчинів значення буферної емкості буде найбільше:

а) 1:0,8; б) 0,3:1; в) 1:0,5; г) 0,8:0,8.

2.9.12.Є два буферних розчини:

1) Приготовлений із 100 мл розчину Na₂HPO₄ з С=0,5 моль/л та 100 мл розчину NaH₂PO₄ з С=0,5 моль/л;

2) Приготовлений із 80 мл розчину Na₂HPO₄ з С=0,5 моль/л та 100 мл розчину NaH₂PO₄ з С=0,5 моль/л;

Розрахуйте співвідношення компонентів буферної системи і вкажіть при якому із них значення буферної ємності буде найбільшим:

а) 1:0,8; б) 1:0,5; в) 0,9:0,8; г) 0,5:1.

2.9.13. Є два буферних розчини:

1) Приготовлений із 60 мл розчину КН₂РО₄ з С=0,02 моль/л та 60 мл розчину К₂НРО₄ з С=0,02 моль/л;

2) Приготовлений із 50 мл розчину КН₂РО₄ з С=0,2 моль/л та 60 мл розчину К₂НРО₄ з С=0,2 моль/л.

Розрахувати співвідношення компонентів буферних розчинів і вказати для якого із цих розчинів значення буферної емкості буде найменше.

а) 1:0,9 б) 0,9:1; в) 0,8:1; г) 1:0,8

2.9.14. Є два буферних розчини:

1) Що приготовлений із 40 мл розчину NH₄OH з С=0,03 моль/л та 20 мл розчину NH₄Cl з С=0,06 моль/л.

2) приготовлений із 50 мл розчину NH₄OH з С0,03 моль/л та 30 мл розчину NH₄Cl з С=0,06 моль/л.

Розрахувати співвідношення компонентів буферних розчинів і вказати для якого із цих розчинів значення буферної емкості буде найбільше:

а) 1:0,8; б) 0,9:1; в) 1:0,5; г) 0,8:0,3.

2.9.15. Яка буферна ємність гідроген карбонатної буферної системи плазми крові за лугом, якщо після титрування 100,0 мл її затрачено 15,3 мл 0,01 моль/л розчину калій гідроксиду при зміні рН на одиницю?

2.9.16. Для зміни рН від 7,36 до 7,4 до 10,0 мл крові додано 3,6 мл 0,05 моль/л розчину хлоридної кислоти. Яка буферна ємність крові за кислотою?

2.9.17. Яка буферна ємність фосфатної буферної системи плазми крові за лугом, якщо після титрування 10,0 мл її затрачено 5,3 мл 0,01 моль/л розчину калій гідроксиду при зміні рН на одиницю?

2.9.18. Розрахуйте співвідношення концентрацій в еритроцитах артеріальної крові (при 37⁰С) рК₁=6,1.

2.9.19. Розрахуйте буферну ємністьгідрокарбонатної буферної системи плазми плазми крові за кислотою, якщо при додаванні до 25см³ цього розчину 14,3 мл хлоридної кислоти з молярною концентрацією 0,05 моль/л рН розчину змінилось з 7,4 до 6,7.

.

2.10. КОЛІГАТИВНІ ВЛАСТИВОСТІ. ОСМОС

2.10.1. Осмотичний тиск розчину гемоглобіну в воді, яка містить 124 г/л речовини при 17⁰ С дорівнює 4,40 кПа. Молярна маса гемоглобіну, розрахована методом осмометрії рівна:

2.10.2. 1 літр розчину містить 18,4 г гліцерину. Осмотичний тиск такого розчину при 25⁰С рівний:

2.10.3. На основі закону Вант-Гоффа розрахуйте осмотичний тиск 5% розчину глюкози при 37⁰С:

2.10.4. На основі закону Вант-Гоффа розрахуйте осмотичний тиск 0,2% розчину NaCl при 37⁰С:

3.6.5. На основі закону Вант-Гоффа розрахуйте осмотичний тиск 0,9% розчину NaCl при 25⁰С:

2.10.6. На основі закону Вант-Гоффа розрахуйте осмотичний тиск 10% розчину NaCl при 37⁰С::

2.10.7. На основі закону Вант-Гоффа розрахуйте осмотичний тиск 10% розчину глюкози при 37⁰С:

2.10.8. На основі закону Вант-Гоффа розрахуйте осмотичний тиск 0,9% розчину глюкози при 37⁰С:

2.10.9. На основі закону Вант-Гоффа розрахуйте осмотичний тиск 4,5% розчину глюкози при 37⁰С:

2.10.10. Розчин сахарози при 275⁰ К має осмотичний тиск 354,55 кПа. Скільки грамів сахарози знаходиться в 1 л розчину?

2.10.11. Розчин глюкози при 310⁰ К має осмотичний тиск 740 кПа. Скільки г глюкози міститься в 1 л розчину?

2.10.12. Розчин NaOH при 25⁰ К має осмотичний тиск 750 кПа. Скільки г NaOH міститься в 1 л розчину?

2.10.13. Скільки молей електроліту знаходиться в 1 л розчину, якщо його осмотичний тиск при 275⁰ К 750 кПа?

2.10.14. Розчин NaCl при 298 К має осмотичний тиск 380 кПа. Скільки грамів солі міститься в 1 л розчину?

2.10.15. Розчин NaCl при 310 К має осмотичний тиск 750 кПа. Скільки грамів солі міститься в 200 г такого розчину?

2.10.16. Обчислити осмотичний тиск розчину гемоглобіну при температурі 300К, якщо в 1л розчину міститься 124г гемоглобіну, враховуючи, що макромолекула гемоглобіну має глобулярну форму. R=8,31·10³л·Па/моль·К; М(гемоглобіну)=68000г/моль.

2.10.17. Розрахувати молярну масу неелектроліту, якщо при розчиненні 2,3г цієї речовини у воді, одержали 250 мл розчину, осмотичний тиск якого при 27⁰С дорівнює 249 кПа. R=8,31·10³л·Па/моль·К.

2.10.18. Розрахувати величину осмотичного тиску розчину, що містить 9,2г гліцерину (С₃Н₈О₃) в 100мл розчину при 25°С. R=8,31·10³л·Па/моль·К.

ІІІ рівень

3. СИТУАЦІЙНІ ЗАДАЧІ

3.1. При клінічному дослідженні шлункового соку визначено його рН= 0,8. Розрахувати:

1) Дане значення рН для шлункового соку відповідає за кислотність:

а) понижену; б) підвищену;

в) нульову; г) алкалоз.

2)Яка концентрація йонів водню в цьому шлунковому соці?

а) 2,24 ∙ 10^-2; б) 1,41 ∙ 10^-2;

в) 2,16 ∙ 10^-3; г) 1,58 ∙ 10^-1.

3) Яка концентрація гідроксид-йонів в цьому соці?

а) [ОН^-] = 2,23∙10^-6; б) [ОН^-] = 6,28∙10^-8;

в) [ОН^-] = 6,33∙10^-14; г) [ОН^-] = 7,08∙10^-13.

4) Для зниження кислотності шлункового соку використовують розчин?

а) 5% NaHCO₃; б) 5% глюкози;

в) 2% CuSO₄; г) 0,9% NaCl.

5) Як зміниться величина рН даного шлункового соку коли до 10 мл його додати 10 мл розчину NaOH з концентрацією С=0,01 моль/ л?

а) збільшиться; б)зменшиться;

в) не зміниться; г) різко зменшиться.

3.2. Розчин хлориду кальцію застосовується в медицині як кровоспинний і протиалергічний засіб:

1) Розрахувати молярну концентрацію розчину хлориду кальцію, що містить в 100мл розчину 5 г CaCl₂ ∙ 6H₂O:

а) 0,456 моль/л; б) 0,228 моль/л;

в) 0,034 моль/л; г) 0,023 моль/л.

2) Визначте масу катіонів кальцію, що поступають в організм при вживанні в середину столової ложки (15 мл) розчину, що містить в 100мл розчину 5 г CaCl₂ ∙ 6H₂O

а) 0,14 г; б) 0,07 г;

в) 0,28 г; г) 1,28 г.

3) Який ізотонічний коефіцієнт необхідно прийняти в розрахунку осмотичного тиску даного розчину?

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

4) Розрахуйте осмотичний тиск, який створює даний розчин?

а) 1804 кПа; б) 7501 кПа;

в) 3570 кПа; г) 1763 кПа.

5) Цей розчин є:

а) ізотонічний; б) гіпертонічний;

в) гіпотонічний; г) фізіологічний

3.3. В людському організмі в загальному міститься 25 мг йоду, який входить в склад різних сполук, причому 70 % маси йоду знаходиться в щитовидній залозі:

1) В щитовидній залозі міститься атомів йоду:

а) 8,3 ∙10¹⁹; б) 5,5 ∙ 10²³;

в) 6,02 ∙ 10²³; г) 1,18 ∙ 10²⁰.

2) В цілому в організмі міститься атомів йоду:

а) 1,19 ∙10²¹; б) 5,5 ∙ 10²³;

в) 6,02 ∙ 10²³; г) 1,19 ∙ 10²⁰.

3) Недостаток йоду в організмі людини викликає хворобу:

а) зоб; б) токсикоз;

в) антраказ; г) авітаміноз.

4) У якій масі КІ міститься 25мг йоду?

а) 33 мг; б) 53 мг; в) 0,53 г; г) 15 мг.

5) Яку масу йоду треба взяти для приготування 150 г спиртового розчину, який використовується для дезинфекції у вигляді 5 % розчину?

а) 5,5 г; б) 12,5 г; в) 7,5 г; г) 1,25 г.

3.4. У шлунковому соці міститься соляна кислота, яка практично повністю дисоціює у водних розчинах:

1) Розрахуйте молярну концентрацію HCl, якщо масова частка її в розчині 0,05 % (ρ=1г/см³)

а) 0,0137 моль/г; б) 0,0274 моль/г;

в) 0,148 моль/г; г) 0,303 моль/г.

2) Розрахуйте рН даного шлункового соку:

а) 2,66; б) 0,86; в) 1,86; г) 1,56.

3) рН шлункового соку в нормі:

а) 2,0-4,0; б) 4,0-6,0;

в) 0,9-2,0; г) 0,5-1,0.

4) Досліджуваний шлунковий сік є:

а) в нормі;

б) має підвищену кислотність;

в) має понижені кислотність;

г) має нульову кислотність.

5) Який об’єм розчину NaOH з С_м=0,01 моль/л треба затратити на нейтралізацію 2,0 мл даного шлункового соку:

а) 1,37 мл; б) 0,28 мл;

в) 0,147мл; г) 2,74 мл.

4.5. Питна сода (NaHCO₃) використовується для полоскання горла у вигляді 2 %-го розчину.

1) Розрахуйте, скільки грамів соди треба розчинити в стакані води (200 мл), що отримати 2 %-ний розчин:

а) 1 г; б) 2 г; в) 4,1г; г) 5 г.

2) Яка молярна концентрація одержаного розчину (ρ=1,02 г/мл):

а) 0,125 моль/л; б) 0,25 моль/л;

в) 0,303 моль/л; г) 0,05 моль/л.

3) Виберіть формулу для розрахунку осмотичного тису даного розчину:

а) ; б) π=іСRТ;

в) π=СRT г)

4) Який осмотичний тиск створює даний розчин:

а) 740 кПа; б) 780 кПа;

в) 1288,7 кПа; г) 2088 кПа.

5) Дайте характеристику одержаного розчину:

а) ізотонічний; б) гіпотонічний;

в) гіпертонічний; г) фізіологічний.

4.6. При дослідженні якості питної води одним із показників є її твердість

1) Твердість води обумовлена присутністю у воді розчинених солей. Які із наведених сполук обумовлюють тимчасову твердість води?

а) Са(НСО₃)₂; Мg(HCO₃)₂;

б) СаCl₂, MgCl_2., CaSO₄, MgSO₄;

в) СаСО₃; МgCO₃ MgSO₄, CaSO₄;

г) Мg(НCO₃)₂, СаCl₂, MgSO₄, CaSO₄.

2) Для визначення тимчасової твердості води використовують реакцію нейтралізації 50 мл досліджуваної води в присутності метилоранжу робочим розчином НСl (С_Е=0,1 моль-екв/ л) До досягнення точки еквівалентності витратилося 2,2 мл розчину НСl. Розрахувати тимчасову твердість води:

а) Т_тимч. =3,2 ммоль –екв/ л;

б) Т_тимч. =4,4 ммоль –екв/ л;

в) Т_тимч. =5,8 ммоль –екв/ л;

г) Т_тимч. =3,0 ммоль –екв/ л;

3) Загальну твердість води визначають комплексонометрично. На титрування 5 мл досліджуваної води в присутності амонійного буферу і хромогену темно синього до досягнення точки еквівалентності витратилося 4,3 мл стандартного розчину трилону Б (С_Е=0,01 моль-екв/ л)Яка загальна твердість води?

а) Т _заг. =10,4 ммоль-екв/л;

б) Т _заг. =13,0 ммоль-екв/л;

в) Т _заг. =14,4 ммоль-екв/л;

г) Т _заг. =8,6 ммоль-екв/л.

4) Досліджувана вода має постійну твердість:

а) Т_пост =7,4 ммоль-екв/ л;

б) Т_пост =8,6 ммоль-екв/ л;

в) Т_пост =4,2 ммоль-екв/ л;

г) Т_пост =9,4 ммоль-екв/ л.

5) На основі проведених досліджень і за шкалою твердості досліджувана вода є:

а) м’ якою, непридатною для пиття;

б) твердою, придатною для пиття;

в) середньої твердості, придатною для пиття;

г) дуже твердою, непридатною для пиття.

4.7. При наданні допомоги в умовах надзвичайної ситуації в лікарні закінчився фізіологічний розчин. Для одержання фізіологічного розчину було вирішено приготувати його.

1) Які із наявних речовин можна використати для одержання фізіологічного розчину:

а) кухонна сіль; б) цукор;

в) хлорид магнію; г) сульфат кальцію;

2) Для розрахунку концентрації речовини, з якої можна отримати розчин можна використати формулу:

а) ; б) ;

в) ; г) .

3) Розрахувати молярну і масову концентрацію вихідної речовини, які потрібно взяти для приготування 1 л розчину:

а) 0,303; 4,5%; б) 0,146; 0,9%;

в) 0,300; 0,9%; г) 0,140; 4,5%

4) Скільки грам вихідної речовини необхідної взяти для того, щоб одержати 5 літрів фізіологічного розчину (ρ=1,0024 г/см³)

а) 90,09 г; б) 42,71г;

в) 112,45г; г) 22,55г.

5) Який процес буде відбуватись при введенні в кров одержаного розчину:

а) гемоліз; б) буде проходити екзосмос;

в) плазмоліз; г) не буде проходити осмос.

4.8. При виконанні науково-дослідної роботи необхідно приготовити буферний розчин, який відповідає значенню рН=6,8.

1) Які з наведених буферних сумішей підходять для приготування такого розчину?

а) Na₂HPO₄ і NaH₂PO₄;

б) NH₄OH і NH₄Cl;

в) Н₂СО₃ і NаHСО₃;

г) СН₃СООН і СН₃СООNa.

2) Розрахувати об’єми розчинів, які необхідні для приготування 100 мл буферної системи з рН=6,8, якщо молярні концентрації еквівалентів вихідних розчинів 0,1 моль/л (К=6,2∙10^-8)

а) V₁= 25 мл V₂=75 мл;

б) V₁= 28 мл V₂=72 мл;

в) V₁= 30 мл V₂=70 мл

г) V₁= 35 мл V₂=65 мл.

3) Визначити, як зміниться рН даного буферного розчину, (рН=6,8), якщо до нього додати 10 мл кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л.

а) рН = 6,99 б) рН = 7,1;

в) рН = 6,8; г) рН = 4,5.

4) Фосфатна буферна система представлена рівнянням.

а) NaH₂PO₄+ Na₂HPO₄;

б) Na₃PO₄+ K₃PO₄;

в) K₂HPO₄+ Na₂HPO₄

г) H₃PO₄+ Na₂HPO₄.

5) Механізм дії буферних систем направлений на:

а) нейтралізацію кислих і лужних продуктів;

б) відновлення кислих і лужних продуктів;

в) гідроліз кислих і лужних продуктів;

г) окиснення кислих і лужних речовин.

4.9. Для дослідження кислотно-основного стану крові у пацієнта було взято для аналізу 5 мл крові з якою були проведені аналізи.

1) На визначення буферної ємності даної крові за кислотою провели титрування 2 мл крові розчином HCl з С=0,01 моль/л і на зміну рН від 7,36 до 6,9 було витрачено 1,5 мл розчину HCl. Розрахована буферна ємність:

а) В_К = 0,016; б) В_К = 0,25;

в) В_К = 0,0015; г) В_К = 0,15.

2) На визначення буферної ємності даної крові за основою провели титрування 2 мл крові розчином NaOH з С=0,02 моль/л і на зміну рН від 7,36 до 8,4 було витрачено 3,5 мл розчину NaOH. Розрахована буферна ємність.

а) В_О = 0,035; б) В_О =0,064;

в) В_О =0,033; г) В_О =0,040.

3) Визначити скільки мл розчину HCl з С=0,02 моль/л треба додати до 50 мл крові, щоб змінити її рН з 7,36 до 7,1 якщо В_К = 0,05.

а) V_K = 35 мл; б) V_K = 29,5 мл;

в) V_K = 34,5 мл; г) V_K = 32,5 мл.

4) Кислотно-основна рівновага крові визначається:

а) величиною рН, концентрацією йонів НСО₃^-, тиском СО₂ в крові;

б) величиною рН, концентрацією йонів ОН^-, тиском СО₂ в крові;

в) величиною рН, температурою, концентрацією йонів ОН^-;

г) концентрацією йонів Н₃О; ОН^-, температурою.

5) Які буферні системи забезпечують буферну ємність людського організму.

а) гемоглобінові, фосфатна, гідрокарбонатна, білкова;

б) гемоглобінові, фосфатна, гідрокарбонатна, ацетатна;

в) гемоглобінові, фосфатна, амонійна, білкова;

г) гемоглобінові, ацетатна, амонійна, білкова.

4.10. В хірургічній практиці використовують розчини, які сприяють виведенню із гнійних ран продуктів розкладу.

1) Для цього необхідно використати розчин:

а) ізотонічний; б) гіпертонічний;

в) гіпотонічний; г) фізіологічний.

2) Які з наявних в лікарні розчинів найкраще використати для цього:

а) 5%-ний р-н глюкози;

в) 0,5%-ний р-н NaCl;

б) 0,9%-ний р-н NaCl;

г) 10%-ний р-нMgSO₄

3) Розрахувати масу солі необхідної для приготування 200мл такого розчину (ρ = 1,12 г/мл)

а) 20 г; б) 22.4 г; в) 5 г; г) 2.1.

4) Молярна концентрація цього розчину:

а) 0,14; б) 0,07; в) 0,42; г) 0,93.

5) Розрахувати осмотичний тиск одержаного розчину і вказати які процеси будуть проходити при введенні його в кров:

а) гемолізу; 537 кПа;

б) плазмолізу; 4794 кПа;

в) ендоосмос; 800 кПа

г) екзосмосу 1047 кПа.

4.11. При дослідженні якості питної води одним із показників є її твердість

1) Твердість води обумовлена присутністю у воді розчинених солей. Які із наведених сполук обумовлюють постійну твердість води?

а) Са(НСО₃)₂; Мg(HCO₃)₂;

б) СаCl₂, MgCl_2., CaSO₄, MgSO₄;

в) СаСО₃; МgCO₃ MgSO₄, CaSO₄;

г) Мg(НCO₃)₂, СаCl₂, MgSO₄, CaSO₄.

2) Для визначення тимчасової твердості води використовують реакцію нейтралізації 50 мл досліджуваної води в присутності метилоранжу робочим розчином НСl (С_Е=0,1 моль-екв/ л) До досягнення точки еквівалентності витратилося 1,2 мл розчину НСl. Розрахувати тимчасову твердість води:

а) Т_тимч. =3,2 ммоль –екв/ л;

б) Т_тимч. =2,4 ммоль –екв/ л;

в) Т_тимч. =5,8 ммоль –екв/ л;

г) Т_тимч. =3,0 ммоль –екв/ л;

3) Загальну твердість води визначають комплексонометрично. На титрування 5 мл досліджуваної води в присутності амонійного буферу і хромогену темно синього до досягнення точки еквівалентності витратилося 3,8 мл стандартного розчину трилону Б (С_Е=0,01 моль-екв/ л)Яка загальна твердість води?

а) Т _заг. =10,4 ммоль-екв/л;

б) Т _заг. =8,0 ммоль-екв/л;

в) Т _заг. =7,6 ммоль-екв/л;

г) Т _заг. =12,4 ммоль-екв/л.

4) Досліджувана вода має постійну твердість:

а) Т_пост =7,4 ммоль-екв/ л;

б) Т_пост =3,6 ммоль-екв/ л;

в) Т_пост =8,6 ммоль-екв/ л;

г) Т_пост =5,2 ммоль-екв/ л.

5) На основі проведених досліджень і за шкалою твердості досліджувана вода є:

а) м’ якою, непридатною для пиття;

б) твердою, придатною для пиття;

в) середньої твердості, придатною для пиття;

г) дуже твердою, непридатною для пиття.

4.12. При клінічному дослідженні шлункового соку визначено його рН= 1,65. Розрахувати:

1)Яка концентрація йонів водню в цій пробі шлункового соку?

а) 1,12 ∙ 10^-4; б) 2,24 ∙ 10^-2;

в) 2,12 ∙ 10^-3; г) 1,84 ∙ 10^-2.

2) Яка концентрація гідроксид-йонів в цьому соці?

а) [ОН^-] = 2,23∙10^-2; б) [ОН^-] = 2,87∙10^-8;

в) [ОН^-] = 4,46∙10^-13; г) 1,13∙10^-13.

3) У скільки разів необхідно зменшити концентрацію йонів водню, щоб збільшити величину рН даного соку на одиницю?

а) у 5 разів; б) у 10 разів;

в) у 7 разів; г) у 3 рази.

4) Як зміниться величина рН даного шлункового соку коли до 10 мл його додати 10 мл розчину NaOH з концентрацією С=0,01 моль/ л?

а) збільшиться; б)зменшиться;

в) не зміниться; г) різко зменшиться.

5) Як зміниться величина рН даного шлункового соку, коли до 10 мл його додати 10 мл розчину HCl з концентрацією С=0,02 моль/л?

а) збільшиться; б) не зміниться;

в) зменшиться; г) різко зросте.

4.13. При анеміях як внутрішній засіб використовують 8,3 %-ий розчин HCl (ρ = 1,04) На один прийом беруть 0,75 мл цього розчину і розводять водою до 50 мл. Розрахувати:

1) Яка масова концентрація одержаного розчину кислоти (ρ=1г/см³):

а) 0,02%; б) 0,13 в) 0,14%; г) 0,15%.

2) Яка молярна концентрація одержаного розчину кислоти:

а) 0,005 моль/л; б) 0,015 моль/л;

в) 0,025 моль/л; г) 0,035 моль/л.

3) Яка концентрація йонів водню в одержаному розчині кислоти?

а) [Н⁺]=5 ∙ 10^-3; б) [Н⁺]=1,5 ∙ 10^-2;

в) [Н⁺]=3,5 ∙ 10^-2; г) [Н⁺]=2,5 ∙ 10^-2.

4)Яке значення рН одержаного розчину кислоти?

а) рН=1,46; б) рН=1,36;

в) рН=1,26; г) рН=1,16.

5) Недостача якого мікроелемента в організмі зумовлює розвиток анемії?

а) Fe; б) Br; в) Se; г) Cd.

4.14. При виконанні науково-дослідної роботи необхідно приготовити буферний розчин, який відповідає значенню рН=4,65.

1) Які із наведених буферних сумішей підходить для приготування такого розчину?

а) H₂CO₂ + NaHCO₃;

б) CH₃COOH + CH₃COONa;

в) NH₄OH + NH₄Cl;

г) Na₂HPO₂ + NaH₂PO₄.

2) Розрахувати об’єми розчинів, які необхідні для приготування 100 мл буферної системи з рН=4,65, якщо молярні концентрації еквівалентів вихідних розчинів 0,1 моль/л. (К=1,8*10^-5)

а) V_К=48 мл V_С=52 мл;

б) V_К=35 мл V_С=65 мл;

в) V_К=55 мл V_С=45 мл;

г) V_К= 40 мл V_С=60 мл

3) Визначити, як зміниться рН даного буферного розчину (рН=4,65), якщо до нього додати 10 мл кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л. (К=1,8*10^-5)

а) рН=4,48; б) рН=5,01;

в) рН=3,8; г) рН=9.1.

4) Гідрокарбонатна буферна система представлена рівнянням:

а) H₂CO₃ + NaCl; б) H₂CO₃ + Na₂CO₃;

в) H₂CO₃ + NaHCO₃; г) HCl + NaOH.

5) Яку із наведених речовин можна використовувати для коригування кислотно-основного стану організму при ацидозі:

а) NaHCO₃; б) NaCl

в) HCl г) аскорбінову кислоту.

4.15. Для дослідження кислотно-основного стану крові у пацієнта було взято для аналізу 10 мл крові, з якою були проведені аналізи.

1) На визначення буферної ємності даної крові за кислотою провели титрування 5 мл крові розчином HCl з С=0,02 моль/л. на зміну рН від 7,36 до 6,9 було витрачено 2 мл розчину HCl. Розрахувана буферна ємність.

а) В_К = 0,021; б) В_К = 0,017;

в) В_К = 0,17; г) В_К = 0,019.

2) На визначення буферної ємкості даної крові за основою провели титрування 5 мл крові розчином NaOH з С=0,01 моль/л. на зміну рН від 7,36 до 8,4 було витрачено 4.5 мл розчину NaOH. Розрахувана буферна ємність.

а) В_О = 0,0086; б) В_О = 0,086;

в) В_О = 0,0079; г) В_О = 0,050.

3). Визначити скільки мл розчину HCl з С = 0,01 моль/л треба додати до 20 мл крові, щоб змінити її рН з 7,36 до 7,1, якщо В=0,02.

а) V_К = 8 мл; б) V_К = 5,5 мл;

в) V_К = 12 мл; г) V_К = 10.4 мл.

4) Значення рН плазми крові в нормі може знаходитись:

а) 7,35-7,45; б) 6,80-7,0;

в) 7,15-7,35; г) 8,01-8,35.

5) Які буферні системи забезпечують буферну ємність людського організму.

а) гідрокарбонатна, фосфатна, амонійна, ацетатна;

б) гідрокарбонатна, фосфатна, білкова, амонійна;

в) гідрокарбонатна, білкова, ацетатна, фосфатна;

г) гідрокарбонатна, білкова, фосфатна, гемоглобінова.

4.16. При клінічному дослідженні шлункового соку визначено його рН= 1,85. Розрахувати:

1) Дане значення рН відповідає кислотності шлункового соку:

а) в нормі; б) підвищеній;

в) пониженій; г) ацидозу.

2)Яка концентрація йонів водню в цьому шлунковому соці?

а) 2,24 ∙ 10^-2; б) 1,41 ∙ 10^-2;

в) 2,12 ∙ 10^-3; г) 1,84 ∙ 10^-2.

3) Яка формула використовується для розрахунку рН розбавленого розчину HCl?

а) рН = -ℓg[Н⁺]; б) рН = 14 – рОН;

в) рН = - ℓgС_ОН- г) рН = -ℓg[Н⁺]∙2

4) Як зміниться величина рН даного шлункового соку коли до 10 мл його додати 10 мл розчину NaOH з концентрацією С=0,01 моль/ л?

а) збільшиться; б)зменшиться;

в) не зміниться; г) різко зменшиться.

5) Яку із наведених речовин можна використовувати для коригування кислотно-основного стану організму при ацидозі:

а) NaHCO₃; б) NaCl

Дата добавления: 2015-05-24