РОЗЧИНИ 6 страница

в) HCl г) аскорбінову кислоту.

4.17. При анеміях як внутрішній засіб використовують 8,3 %-ий розчин HCl (ρ=1,04г/см³) На один прийом беруть 0,75 мл цього розчину і розводять водою до 50 мл. Розрахувати:

1) Яка маса чистої HCl в отриманому розчині:

а) 0,130; б) 0,090; в) 0,065; г) 0,150.

2) Яка масова концентрація одержаного розчину кислоти (ρ=1 г/см³):

а) 0,122%; б) 0,15%; в) 0,22%; г) 0,35%.

3) Яка молярна концентрація одержаного розчину кислоти:

а) 0,0212; б) 0,0335; в) 0,0258; г) 0,0035.

4) Чому дорівнює молярна маса еквівалента хлоридної кислоти у реакції з кальцій гідроксидом:

а) 36,5 г/моль; б) 18,25 г/моль;

в) 36 г; г) 73 г/моль.

5) Розчин AgNO₃ є якісним реагентом на:

а) Cl; б) Ba; в) SO₄^2-; г) Fe³⁺.

4.18. Необхідно приготувати ізотонічний розчин із наявних в лабораторії речовин.

1) Виберіть, яка із речовин може бути використана для виготовлення ізотонічного розчину:

а) калію хлорид; б) глюкоза;

в) магнію сульфат; д) етанол.

2) Виберіть формулу для розрахунку концентрації ізотонічного розчину.

а) ; б) π=іСR;

в) π=СRT г)

3) Осмотичний тиск крові людини в нормі:

а) 800кПа; б) 730 кПа;

в) 790 кПа; г) 750 кПа.

4) Розрахуйте молярну концентрацію ізотонічного розчину, виготовленого із вибраної речовини:

а) 0,291 моль/л; б) 0,150 моль/л;

в) 0,200 моль/л; г) 0,403 моль/л.

5) Розрахувати масу вибраної речовини необхідної для приготування 600 мл ізотонічного розчину.

а) 15,54 г; б) 32,72 г; в) 62,17 г; г) 21,5 г.

4.17. Для полоскання горла використовують розчин соди(NaHCO₃) 1 чайна ложка (5 г) на стакан води (200г)

1) Концентрація одержаного розчину:

а)2,44%; б)5,2%; в) 2,5%; г) 1,5%.

2) Одержаний розчин створює осмотичний тиск, який можна розрахувати за формулою:

а) ; б) ;

в) ; г) .

3)Яка молярна концентрація одержаного розчину (ρ = 1,05 г/мл):

а) 0,48 моль/л; б) 0,313 моль/л;

в) 0,205 моль/л; г) 0,410 моль/л.

4) Одержаний розчин в органінізмі створює осмотичний тиск:

а) 2730,5 кПа; б) 748,65 кПа;

в) 2994,62 кПа; г) 1614,8 кПа.

5) Цей розчин є:

а) ізотонічний; б) гіпертонічний;

в) гіпотонічний; г) фізіологічний.

4.19. При виконанні науково-дослідної роботи необхідно приготовити буферний розчин, який відповідає значенню рН=6,8.

1) Які з наведених буферних сумішей підходять для приготування такого розчину?

а) Na₂HPO₄ і NaH₂PO₄;

б) NH₄OH і NH₄Cl;

в) Н₂СО₃ і NaHCO₃;

г) СН₃СООН і СН₃СООNa.

2) Розрахувати об’єми розчинів, які необхідні для приготування 100 мл буферної системи з рН=6,8, якщо молярні концентрації еквівалентів вихідних розчинів 0,1 моль/л (К=6,2∙10^-8)

а) V₁= 28 мл V₂=72 мл

б) V₁= 25 мл V₂=75 мл

в) V₁= 30 мл V₂=70 мл

г) V₁= 35 мл V₂=65 мл

3) Визначити, як зміниться рН даного буферного розчину, (рН=6,8), якщо до нього додати 10 мл кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л.

а) рН = 6,8; б) рН = 7,1;

в) рН = 6,55 г) рН = 4,5.

4) Одержаний буферний розчин можна віднести до буферів:

а) кислотних; б) основних;

в) нейтральних; г) амфотерних.

5) Які основні протолітичні процеси відбуваються при дії на буферну систему сильної кислоти чи лугу:

а) електролітична дисоціація, протоліз, нейтралізація;

б) електролітична дисоціація, протоліз, гідроліз;

в) гідроліз, протоліз, нейтралізація;

г) окислення, гідроліз, протоліз.

4.20. При наданні допомоги в умовах надзвичайної ситуації в лікарні закінчився фізіологічний розчин. Для одержання фізіологічного розчину було вирішено приготувати його.

1) Які із наявних речовин можна використати для одержання фізіологічного розчину:

а) кухонна сіль; б) цукор;

в) хлорид магнію; г) сульфат кальцію.

2) Осмотичний тиск крові людини:

а)800-850 кПа; б) 720-740 кПа;

в) 740-780 кПа; г) 350-400 кПа.

3) Для розрахунку концентрації речовини, з якої можна отримати розчин можна використати формулу:

а) б)

в) г)

4) Розрахувати молярну концентрацію вихідної речовини:

а) 0,300; б) 0,303; в) 0,148; г) 0,140.

5) Скільки грам вихідної речовини необхідної взяти для того, щоб одержати 5 літрів фізіологічного розчину.

а) 45,10 г; б) 43,29;

в) 90,5 г; г) 112,72 г.

4.21. Для дослідження кислотно-основного стану крові у пацієнта було взято пробу 5 мл крові, з якою були проведені аналізи.

1) На визначення буферної ємності даної крові за кислотою провели титрування 2 мл крові розчином HCl з С=0,01 моль/л і на зміну рН від 7,36 до 6,9 було витрачено 1,5 мл розчину HCl. Розрахувати буферну ємність.

а) В_К = 0,016; б) В_К = 0,25;

в) В_К = 0,0015; г) В_К = 0,15.

2) На визначення буферної ємності даної крові за основою провели титрування 2 мл крові розчином NaOH з С=0,02 моль/л і на зміну рН від 7,36 до 8,4 було витрачено 3,5 мл розчину NaOH. Розрахувати буферну ємність.

а) В_О = 0,035; б) В_О =0,067;

в) В_О =0,033; г) В_О =0,040.

3) Визначити скільки мл розчину NaOH з С=0,01 моль/л треба додати до 20 мл крові, щоб змінити її рН від 7,45 до 8,4, якщо В₀=0,01.

а) V_o = 10 мл; б) V_o =19 мл;

в) V_o = 8,5 мл; г) V_o = 11 мл.

4) Механізм дії на гідрокарбонатну буферну систему кислотою представлений в рівнянні:

а) Нb^- + H₃O⁺↔HHb + H₂O;

б) H₃O⁺ + OH^- ↔ 2H₂O;

в) HPO₄^-2 + H₃O⁺ ↔ H₂PO₄^- + H₂O;

г) H₃O⁺ + HCO₃^- ↔ H₂CO₃ + H₂O.

5) Які буферні системи забезпечують гомеостаз людського організму.

а) гемоглобінові, фосфатна, гідрокарбонатна, білкова;

б) гемоглобінові, фосфатна, гідрокарбонатна, ацетатна;

в) гемоглобінові, фосфатна, амонійна, білкова;

г) гемоглобінові, ацетатна, амонійна, білкова.

4.22. При дослідженні якості питної води одним із показників є її твердість

1) Твердість води обумовлена присутністю у воді розчинених солей. Які із наведених сполук обумовлюють тимчасову твердість води?

а) Са(НСО₃)₂; Мg(HCO₃)₂;

б) СаCl₂, MgCl_2., CaSO₄, MgSO₄;

в) СаСО₃; МgCO₃ MgSO₄, CaSO₄;

г) Мg(НCO₃)₂, СаCl₂, MgSO₄, CaSO₄.

2) Для визначення тимчасової твердості води використовують реакцію нейтралізації 50 мл досліджуваної води в присутності метилоранжу робочим розчином НСl (С_Е=0,1 моль-екв/ л) До досягнення точки еквівалентності витратилося 2,2 мл розчину НСl. Тимчасова твердість води:

а) Т_тимч. =3,0 ммоль –екв/ л;

б) Т_тимч. =4,4 ммоль –екв/ л;

в) Т_тимч. =5,8 ммоль –екв/ л;

г) Т_тимч. =3,0 ммоль –екв/ л;

3) Загальну твердість води визначають комплексонометрично. На титрування 5 мл досліджуваної води в присутності амонійного буферу і хромогену темно синього до досягнення точки еквівалентності витратилося 4,3 мл стандартного розчину трилону Б (С_Е=0,01 моль-екв/ л)Яка загальна твердість води?

а) Т _заг. =10,4 ммоль-екв/л;

б) Т _заг. =13,0 ммоль-екв/л;

в) Т _заг. =8,6 ммоль-екв/л;

г) Т _заг. =12,4 ммоль-екв/л.

4) Досліджувана вода має постійну твердість:

а) Т_пост =7,4 ммоль-екв/ л;

б) Т_пост =8,6 ммоль-екв/ л;

в) Т_пост =4,2 ммоль-екв/ л;

г) Т_пост =9,4 ммоль-екв/ л.

5) На основі проведених досліджень і за шкалою твердості досліджувана вода є:

а) м’ якою, непридатною для пиття;

б) твердою, придатною для пиття;

в) середньої твердості, придатною для пиття;

г) дуже твердою, непридатною для пиття.

4.23. В хірургічній практиці використовують розчини, які сприяють виведенню із гнійних ран продуктів розкладу.

1) Для цього необхідно використати розчин:

а) ізотонічний; б) гіпертонічний;

в) гіпотонічний; г) фізіологічний.

2) Який з наявних в лікарні розчинів найкраще використати для цього:

а) 0,9%-ний р-н NaCl;

б) 10%-ний р-нMgSO₄;

в) 5%-ний р-н глюкози;

г) 5%-ний р-н NaCl

3) Розрахувати масу солі необхідної для приготування 200мл такого розчину (ρ = 1,12 г/мл)

а) 10,5 г; б) 33,4 г; в) 11,2 г; г) 22,4 г.

4) Молярна концентрація цього розчину:

а) 0,09 моль/л; б) 0,96 моль/л;

в) 0,05 моль/л; г) 0,5 моль/л.

5) Розрахуйте осмотичний тиск одержаного розчину та вкажіть, який процес буде проходити при введенні цього розчину в кров:

а) 1680 кПа гемолізу; б) 780 кПадифузії;

в)3878 кПа плазмолізу; г) 1350 кПа гемолізу.

4.24. При клінічному дослідженні шлункового соку визначено його рН= 1,65. Розрахувати:

1)Яка концентрація йонів водню в шлунковому соці?

а) 2,24 ∙ 10^-2; б) 1,12 ∙ 10^-4;

в) 2,12 ∙ 10^-3; г) 1,84 ∙ 10^-2.

2) Яка концентрація гідроксид-йонів в цьому соці?

а) 2,23∙10^-6; б) 2,87∙10^-8;

в) 4,47∙10^-13; г) 1,13∙10^-8.

3) У скільки разів необхідно зменшити концентрацію йонів водню, щоб збільшити величину рН даного соку на одиницю?

а) у 5 разів; б) у 10 разів;

в) у 7 разів; г) у 3 рази.

4) Як зміниться величина рН даного шлункового соку коли до 10 мл його додати 10 мл розчину NaOH з концентрацією С=0,01 моль/ л?

а) збільшиться; б)зменшиться;

в) не зміниться; г) різко зменшиться.

5) Чи зміниться величина рН даного шлункового соку, коли до 10 мл його додати 10 мл розчину HCl з концентрацією С=0,02 моль/л?

а) збільшиться; б) не зміниться;

в) зменшиться; г) різко зросте.

Дата добавления: 2015-05-24