Самостійна робота учнів. 1. назвати речовину згідно міжнародній систематичній номенклатурі

1. назвати речовину згідно міжнародній систематичній номенклатурі

О = С – СН – СН₂ – СН – СН₃ СН₃ – СН – С – СН₂ – СН₂ – СН₂ – С = О СН₃ – С – СН – СН – СН₃

2.за назвою напишіть напівструктурну формулу речовин

А) 2,3,3-трихлоробутаналь Б) 2,3-дибромо-4-метилпентаналь

В) 2,5-диметилфенол Г)2,3,5-триметилгексан-1,4-диол

3. напишіть формули трьох можливих ізомерів гексаналю

СН₄→СН₃СІ→С₂Н₆→С₂Н₂→СН₃СНО→СН₃СООН

5.Визначте об’єм водню,що може приєднатися до 120 грам пентаналю

Гідрогену – 6,38 %, Оксигену – 17,02 %. Густина парів сполуки за вуглекислим газом 2,136. Зайдіть формулу сполуки

Тема 2: Оксигеновмісні органічні сполуки

Мета: ознайомитися з особливостями будови карбонових кислот на прикладі оцтової кислоти. Навчитись складати напівструктурні формули та називати кислоти за міжнародною систематичною номенклатурою, вивчити будову карбоксильної групи та пов’язані з нею властивостями кислот,познайомити учнів з основними галузями застосування карбонових кислот

1.Карбонові кислоти, склад, будова молекули, фізичні властивості.

2.Ізомерія та номенклатурні назви карбонових кислот.

3.Хімічні властивості кислот, якісні реакції на карбоксильну групу.

4. Добування та застосування карбонових кислот

Визначення	Функціо- нальні групи	Загальна формула	Номенк- латурна назва	Види ізомерії	Будова	Застосування	Добування	Фізичні і Хімічні властивості
Карбоно-ві кислоти – органічні речовини в молекуло яких є одна або кілька карбоксильних груп	С = О ОН Карбок-сильна група, складає скла з гідроксогрупи і карбонільної групи	R – С = О ОН С_nН_2nО₂	Нумерація ланцюга відбувається від карбоксильної групи, закінчення –ова кислота	1.ізомерія карбонового ланцюга 2.міжкласова ізомерія з естерами	Оксисен в карбонільній групі більш електро- негативний, тому до нього зсувається електронна густина і виникає частковий мінусовий заряд, на гідрогені гідроксо групи виникає частковий додатній заряд.	Оцтова кислота:синтез барвників, пластмас, ліків,штучних волокон,негорючої кіноплівки,ба барвник тканин, пестицидів,естерів, в харчовій промисловості Мурашина кислота:хімічна промисловість-відновник, харчова-як консервант та дезінфікуючий засіб, виробництво каучуку	1.окиснення спиртів С₂Н₅ОН +[О]→СН₃СООН 2.промисловий спосіб одержання оцтової кислоти 1)крекінг метану СН₄→С₂Н₂+3Н₂ 2)р-ція Кучерова С₂Н₂+Н₂О→ СН₃СНО 3)окиснення оцтового альдегіду киснем повітря СН₃СНО+[О]→ СН₃СООН 3.окиснення бутану (новий промисловий метод) 2С₄Н₁₀+5О₂→ 4СН₃СООН+2Н₂О	1.дія на індикатор СН₃СООН↔СН₃СОО^-+Н⁺ 2.взаємодіяз металами 2СН₃СООН+Са→(СН₃СОО)₂Са+Н₂ 3.взаємодія з оксидами металів 2СН₃СООН+СаО→(СН₃СОО)₂Са+Н₂О 4.взаємодія з основами СН₃СООН+КОН→СН₃СООК+Н₂О 5.взаємодія з солями 2СН₃СООН+Nа₂СО₃→2СН₃СООNа+Н₂О+СО₂ 6.горіння СН₃СООН+2О₂→2СО₂+2Н₂О 7.реакція етерифікації СН₃СООН+С₂Н₅ОН→СН₃СООС₂Н₅ +Н₂О 8.взаємодія з галогенами по вуглеводневому радикалу. СН₃СООН+СІ₂→СН₂СІСООН+НСІ
Наслідок з будови 1. Між молекулами кислот виникають водневі зв’язки, тому вони рідини 2.водневі зв’язки виникають між молекулами кислоти і води, тому вони добре розчинні. 3.внаслідок сильного відтягування електронної густини від атома Гідрогену, він стає рухливим, може легко заміщуватись на інші атоми тому ці речовини мають сильні кислотні властивості і змінюють забарвлення індикаторів.

Схема зсуву електронної густини у карбонових кислотах схема утворення водневих зв’язків між молекулами

Приклади назви карбонової кислоти згідно міжнародній систематичній номенклатурі

С⁶Н₃– С⁵Н – С⁴ – С³Н – С²Н₂– С¹ = О 3,4,4,5-тетраметилгексанова кислота