Хімічна кінетика. Мета роботи – вивчити залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин на прикладі реакції

Лабораторна робота №3

Мета роботи – вивчити залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин на прикладі реакції, яка перебігає у розчині між тіосульфатом натрію та сульфатною кислотою:

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O + S¯.

Про швидкість реакції роблять висновок за величиною, зворотною до часу, який пройшов з моменту зливання розчинів до появи в усіх дослідах однакового помутніння внаслідок утворення сірки.

Порядок виконання роботи

1. Отримайте у викладача завдання: об’єм розчину тіосульфату натрію (а), об’єм води (b), об’єм розчину сульфатної кислоти (с).

2. Налийте з першої бюретки у три пронумеровані склянки зазначені у Вашому варіанті об’єми тіосульфату натрію з концентрацією С (Na₂S₂O₃) = 0,1 моль/л. З другої бюретки додайте до кожної склянки відповідний об’єм дистильованої води.

3. У кожну склянку прилийте зазначений у варіанті об’єм розчину сульфатної кислоти з концентрацією С (H₂SO₄) = 1 моль/л, відмірюючи його циліндром. Відзначте час з моменту зливання розчинів до моменту появи помутніння.

Обробка результатів

1. Розрахуйте концентрацію тіосульфату натрію та сульфатної кислоти у кожній склянці:

С (Na₂S₂O₃) ; С (H₂SO₄) .

2. Розрахуйте відносну швидкість реакції для кожної склянки:

v = 100/t, с^-1.

3. Побудуйте графік залежності відносної швидкості реакції від концентрації Na₂S₂O₃, відкладаючи на осі абсцис концентрацію тіосульфату натрію, а на осі ординат – відносну швидкість реакції.

4. Запишіть математичний вираз закону діючих мас для досліджуваного процесу та розрахуйте умовну константу швидкості реакції. Чи залежить константа швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин? Занесіть результати у таблицю.

№ склянки	V, мл	С (Na2S2O3),моль/л	Час до початку помутніння	Відносна швидкість 100/t, с^-^1	Умовна константа швидкості, k
Na2S2O3, а	Н2О, b	H2SO4, с

Дата добавления: 2015-05-24