Електрохімічні процеси

Лабораторна робота №5

Розчини електролітів

Лабораторна робота №4

Мета роботи – ознайомитися з властивостями розчинів електролітів.

1. Одержання та дослідження особливостей слабких електролітів

а) утворення малорозчинних сполук. Налийте у пробірку» 1 мл розчину нітрату плюмбуму Pb(NO₃)₂ і додайте такий самий об’єм розчину хлориду натрію NaCl. Після перемішання спостерігайте утворення осаду хлориду плюмбуму. Відзначте колір осаду. Додайте до вмісту пробірки декілька крапель розчину іодиду калію. Як і чому змінюється колір осаду?

Далі налийте у пробірку розчин сульфіду натрію Na₂S (витяжна шафа!). і знов відзначте зміну кольору осаду. Складіть рівняння всіх реакцій, що перебігають.

Використовуючи спостереження, порівняйте розчинність хлориду, іодиду та сульфіду плюмбуму.

б) утворення малодисоційованої сполуки. Налийте у дві пробірки» 1 мл розчину хлориду барію і додайте в одну з них декілька крапель розчину сульфату натрію, а в іншу – розчину карбонату натрію. Складіть іонно-молекулярні рівняння реакцій.

До вмісту обох пробірок додайте» 1 мл розчину оцтової кислоти. У якому випадку перебігає реакція? Складіть іонно-молекуярні рівняння реакцій. Використовуючи спостереження, порівняйте силу сульфатної, оцтової та карбонатної кислот.

2. Визначення рН контрольного розчину електроліту

Смужку універсального індикаторного паперу занурте на декілька секунд у досліджуваний розчин. Порівнюючи забарвлення вологої смужки паперу зі шкалою кольорів, знайдіть приблизне значення рН розчину. Розрахуйте концентрацію іонів Гідрогену та гідроксильних іонів у розчині. Кислий він чи лужний?

Мета роботи – ознайомитися з головними об’єктами електрохімічних досліджень.

1. Мідно-цинковий гальванічний елемент

Налийте у скляний стакан на третину розчин сульфату купруму, а у керамічний - розчин сульфату цинку з концентрацією солей у розчинах 0,1 моль/л. Поставте керамічний стакан у скляний. Мідну та цинкову пластини занурте у розчини їх солей. Приєднайте електроди провідниками до клем вольтметра та виміряйте напругу. За рівнянням Нернста розрахуйте ЕРС гальванічного елемента та порівняйте одержане значення з визначеним експериментально. Наведіть схему гальванічного елемента, складіть рівняння електродних реакцій та сумарної струмоутворюючої реакції.

2. Контактна корозія

Сталеві (залізні) скріпки, з’єднані зі шматочками міді, олова та цинку, помістіть у три пробірки. У кожну пробірку додайте розчин сульфатної кислоти, який містить червону кров’яну сіль K₃[Fe(CN)₆]. Спостерігайте за кольором розчину. При появі у розчині іонів Fe²⁺ виникає синє забарвлення внаслідок взаємодії:

3Fe²⁺ + 2[Fe(CN)₆]^3- = Fe₃[Fe(CN)₆]₂¯.

У якій з пробірок синє забарвлення розчину з’являється раніше? Чому? Складіть три схеми корозійних ГЕ та рівняння електродних процесів. Який з металів, що контактує із залізом, захищає його від корозії?.

3. Електроліз

1. Електроліз водного розчину іодиду калію. Скляну U-подібну трубку заповніть на 2/3 розчином іодиду калію. Додайте 1-2 мл розчину крохмалю та 2-3 краплі фенолфталеїну. Опустіть у розчин вугільні електроди, підключіть їх до джерела постійного струму та проведіть електроліз до появи забарвлення (якого?) у катодному й анодному просторі. Складіть рівняння електродних процесів.

2. Електроліз водного розчину сульфату купруму. Опустіть вугільні електроди у склянку з розчином сульфату купруму, підключіть їх до джерела струму. Електроліз проводьте, доки один з електродів (який?) на вкриється шаром міді. Складіть рівняння електродних процесів.

Поміняйте місцями полюси джерела струму та проведіть електроліз до появи міді на іншому вугільному електроді. При цьому мідь на першому вугільному електроді повинна майже повністю розчинитися. Складіть рівняння електродних процесів.

Дата добавления: 2015-05-24